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固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO₂、KCl和K₂CO₃中的若干種．
為確定該固體粉末的成分，某同學依次進行了以下實驗：
①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；
②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物；
③向Z溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀；
④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍色．
分析以上實驗現象，下列結論正確的是（　　）

A．X中一定不存在FeO

B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3

D．Y中不一定存在MnO2

高錳酸鉀是常用的氧化劑．工業上以軟錳礦（主要成分是MnO₂）為原料制備高錳酸鉀晶體．如圖是實驗室制備的操作流程：

上述反應②的化學方程式：3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂+2K₂CO₃
已知：

物質	K2CO3	KHCO3	K2SO4	CH3COOK
293K溶解度（g）	111	33.7	11.1	217

（1）加熱軟錳礦、KClO₃和KOH固體時，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是______；反應①的化學方程式為______．
（2）從濾液中得到KMnO₄晶體的實驗操作依次是______（選填字母代號，下同）．
a．蒸餾b．蒸發c．灼燒d．抽濾e．冷卻結晶
（3）制備過程中需要用到純凈的CO₂氣體．制取純CO₂凈最好選擇下列試劑中______．
a．石灰石b．濃鹽酸c．稀疏酸d．純堿
（4）實驗時，若CO₂過量會生成KHCO₃，導致得到的KMnO₄產品的純度降低．原因是______．
（5）由于CO₂的通人量很難控制，因此對上述實驗方案進行了改進，即把實驗中通CO₂改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中______，得到的產品純度更高．
a．醋酸b．濃鹽酸c．稀硫酸．

氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣．

請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為______（填儀器接口的字母編號）
（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞______（請按正確的順序填入下列步驟的標號）．
A．加熱反應一段時間B．收集氣體并檢驗其純度
C．關閉分液漏斗活塞D．停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據此斷，上述實驗確有CaH₂生成．
①寫出CaH₂與水反應的化學方程式______；
②該同學的判斷不正確，原因是______．
（4）請你設計一個實驗，用化學方法區分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象______（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優點是______．

如圖所示為實驗室制取少量硝基苯的裝置．根據題意完成下列填空：
（1）寫出制取硝基苯的化學方程式______．
（2）長玻璃導管兼做冷凝管，冷凝的是______（填“物質名稱”）．
（3）用膠頭滴管吸取少許上層反應液，滴到水中，當觀察到油珠下沉時，表示硝基苯已生成．這樣操作的理由是______．
（4）將除去混酸后的粗硝基苯先用冷水洗滌，再用10%碳酸鈉溶液洗至不顯酸性，最后用水洗至中性．洗滌和分離粗硝基苯的儀器是（填儀器名稱）______．檢驗最后用水洗至中性的操作是______．
（5）經上述洗滌的硝基苯中仍含少量的間二硝基苯等雜質，提純硝基苯的方法是______．硝基苯有毒，如果少量的液體濺在皮膚上，應用______擦洗．
A．苯B．酒精C．硫酸D．水．

某校科學興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應是否有氧氣生成，設計了如圖的實驗裝置．B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置．
（1）寫出裝置A中發生反應的離子方程式______
（2）C中盛有試劑是______，目的是______
（3）寫出裝置D中發生反應的化學方程式______．

Na₂O₂可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．
（1）某學習小組發現：在盛有Na₂O₂的試管中加入足量水，立即產生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO₂粉末，又有氣泡產生．
①使酚酞試液變紅是因為______，紅色褪去的可能原因是______．
②加MnO₂粉末后發生的反應______．
寫出Na₂O₂作供氧劑的反應方程式，并用雙線橋表示電子轉移的數目______．
（2）Na₂O₂有強氧化性，H₂具有還原性，有同學猜想Na₂O₂與H₂能反應．為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現象如下．
步驟1：按圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；

步驟2：打開K₁、K₂，產生的氫氣流經裝有Na₂O₂的硬質玻璃管，一段時間后，沒有任何現象；
步驟3：檢驗H₂的純度后，開始加熱，觀察到硬質玻璃管內Na₂O₂開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色；
步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K₁．
①盛裝稀鹽酸的儀器名稱______；B裝置的作用是______．
②必須檢驗氫氣純度的原因是______．
③設置裝置D的目的是______．
④你得到的結論是______（若能反應請用化學方程式表示）．

下列各組中的兩種物質，不用其它試劑就可以鑒別開的是（　　）

A．NaOH溶液與Al2（SO4）3溶液

B．FeCl3溶液與CuSO4溶液

C．NaHCO3溶液與HCl溶液

D．CuO與Fe3O4

下列各組物質中，X是主體物質，Y是其中含有的少量雜質，Z是為除去雜質而加入的試劑，其中能達到除雜目的組別是（　　）

	X	Y	Z
A	FeCl2溶液	FeCl3	KSCN溶液
B	CO2	HCl	飽和Na2CO3溶液
C	KCl溶液	MgCl2	適量NaOH溶液
D	FeCl2溶液	CuCl2	Fe粉

A．A

B．B

C．C

D．D

下列分離提純方法不正確的是（　　）

A．分離KNO3和氯化鈉，常用結晶與重結晶

B．提純含有碘的食鹽，常用升華法

C．去除乙醇中的水分常用蒸餾法

D．分離苯和酸性高錳酸鉀溶液可用分液法

某研究性學習小組為證明2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂為可逆反應（即反應存在一定的限度），設計如下幾種方案．已知FeF₆^3-是一種無色的穩定的絡離子．
按要求回答下列問題．
方案甲：
取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2ml0.1mol/L的FeCl₃溶液，再繼續加入2mLCCl₄，充分振蕩．靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液．
（1）甲方案中能證明該反應為可逆反應的現象是______．
（2）有同學認為該方案設計不夠嚴密，即使該反應為不可逆反應也可能出現上述現象，其原因是______．
方案乙：
取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2ml0.1mol/L的FeCl₃溶液，溶液呈棕黃色，再往溶液中滴加NH₄F溶液，若看到______現象，即可證明該反應為可逆反應，請解釋產生該現象的原因______．
方案丙：
設計如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉（注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數逐漸變小，最后讀數變為零．
當指針讀數變零后，在乙燒杯中加入1mol/LFeCl₂溶液，若觀察到靈敏電流計的指針向______方向偏轉（填“左”、“右”或“不移動”），即可判斷該反應為可逆反應，此時甲中石墨電極上的電極反應式為______．