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 某化學課外活動小組設計了下圖所示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”實驗（固定裝置去）。

（1）A中使用的藥品是等物質的量的碳酸氧鈉和碳酸氫銨，則在下列儀器中，A中未畫出的儀器有                    （填序號）。
①分液漏斗 ②試管 ③燒瓶 ④酒精燈   ⑤導管 ⑥橡膠塞
（2）與裝置B中的藥品發生反應的物質有                （填化學式），裝置c中發生催化氧化反應的化學方程式為                       
（3）若A、B中藥品足量，則裝置D中可以觀察到的現象自                       。
（4）指導老師從安全與環保角度考慮．指出該裝置有兩處明顯的缺陷，請你提出修改建議：                                                                      。

利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗。

(1)證明氨氣具有還原性。已知2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O。
①堿石灰的作用是               ，稀硫酸的作用是                 。
②濃氨水與固體NaOH接觸，為什么會逸出大量氨氣?                                
                                               。
③證明NH₃具有還原性的實驗現象是                                       。
(2)用吸收了足量尾氣的溶液制取少量硫酸亞鐵銨晶體。
已知：硫酸亞鐵銨是淡藍綠色晶體，在空氣中性質比較穩定。硫酸亞鐵銨在水中的溶解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵。制備硫酸亞鐵銨的化學方程式為：(NH₄)₂SO₄+FeSO₄+6H₂O==(NH₄)₂ Fe(SO₄)₂·6H₂O。若溶液的pH>8.1，Fe外將轉化為沉淀。
①吸收了 mol氣體后，燒杯中的溶液能使酚酞變紅。試依據“化學實驗設計基本要求”設計制備硫酸亞鐵銨溶液的方案，清簡述實驗方法。                                 
                                                  。
②為了從溶液中分離出硫酸亞鐵銨晶體，還需要進行的實驗操作是                。

類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成 Fe ( NO₃)₃、，但當鐵過量時，產物是 Fe ( NO₃ ) ₂。某同學受此啟發，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當 C1₂足量時生成 FeC1₃ , 當鐵粉過量時產物是 FeCl₂。為驗證該觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的 C1₂中點燃，取其表面生成物并分別編號為 A、B ，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：
( 1 ）提出假設： A 是 FeCl₃, B 是 FeCl ₂。
( 2 ）設計實驗方案：分別取 A、B 的溶液均進行以下實驗，但實驗現象相同。請填寫下表中的相應空格。

( 3 ）根據上述實驗結論，寫出 C1₂與鐵粉加熱時發生反應的化學方程式：
_________________________________________________________________。
( 4 ）為進一步探究 FeC1₃溶液的性質，他又利用 A 溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是____________________。
A．將 A 溶液滴入沸水中，并繼續加熱得到紅褐色液體，該液體能產生丁達爾現象
B．向 A 溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在 A 溶液中滴加 Na OH 濃溶液，出現紅褐色沉淀
D．將 A 溶液加熱蒸干并灼燒，得到 FeC1₃固體
( 5 ）實際應用：
FeCl₃溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有 FeC1₃、FeCl₂、CuCl₂，某研究性學習小組的同學們設計了兩種從廢液中回收 Cu的方案：
方案1：向廢液中加人過量的鐵粉，充分反應后，過濾。在所得濾渣中加人足量的鹽酸，充分反后，再過濾即得到銅。方案1 中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：
_____________________________________。
方案2 ：在廢液中加人適量的鹽酸調節溶液的 pH =" 1" ，用銅和石墨作電極進行電解。當觀察到陰極上有少量氣泡產生時，即停止電解，這時要回收的 Cu 已全部析出。方案 2 中銅作_________極，所發生的電極反應為（若有多個電極反應，請按照反應發生的先后順序全部寫出）___________________________________________________
方案 2 在電極上直接回收銅，操作上比方案 1 簡便，但方案 2 也有不足之處，主要表現為：_____________________________________________________。

“鹵塊”的主要成分為MgCl₂（含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等雜質離子），若以它為原料，按如下工藝流程圖，即可制得“輕質氧化鎂”。如果要求產品盡量不含雜質離子，而且成本較低，流程中所用試劑或PH值控制可參考下列附表確定

輕質氧化鎂生產工藝流程圖
表1  生成氫氧化物沉淀的PH值

物質	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Mg（OH）2	2．7 7．6 8．3 9．6	3．7 9．6 9．8 11．1

*）注：Fe²⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常常將它氧化成為Fe³⁺，生成
Fe（OH）₃沉淀而去除之。
表2   化學試劑價值表

試劑	價格（元/t）
漂液（含NaClO25.2%） H2O2（30%） NaOH（固98%） Na2CO3（固99.5%） 鹵塊（MgCl2，30%）	450 2400 2100 600 310

請填寫以下空白：
（1）在步驟②加入的試劑X，最佳選擇應是      ，其作用是      。
（2）步驟③加入的試劑Y應是      ；之所以要控制pH=9.8，其目的是      。
（3）在步驟⑤時發生的化學反應方程式是：       

用下列儀器、藥品驗證由銅和適量濃硝酸反應產生的氣體中含NO（儀器從圖示所列中選用，N₂和O₂的用量可自由控制）。已知：①NO+NO₂+2OH－→2NO+H₂O②氣體液化溫度：NO₂ 21℃，NO-152℃

試回答：
（1）儀器的連接順序（按左→右連接，填各接口的編號）為                        。
（2）反應前應通入N₂，目的是                                                。
（3）裝置F的作用是                                                        。
（4）確認氣體中含NO的現象是                                              。
（5）若通入O₂過量則B中反應的化學方程式為                                。

已知理想氣體各參數p（壓強）、V（體積）、T（溫度）、n（物質的量）滿足理想氣體狀態方程pV=nRT。某學校課外活動小組粗略測定理想氣體狀態方程中氣體常數R的值，下面是測定實驗的分析報告，請填寫有關空白：


（一）測定原理：在理想氣體狀態方程pV=nRT中，氣體常數R=pV/nT的數值可以通過實驗來確定。本實驗通過金屬鎂置換出鹽酸中的氫來測定R的值。其反應為：
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
如果稱取一定質量的鎂與過量的鹽酸反應，則在一定溫度和壓力下，可以通過測出反應放出氫氣的體積。實驗室的溫度和壓力可以分別由溫度計和氣壓計測得。氫氣物質的量可以通過反應中鎂的質量來求得。將以上所得各項數據代入R=" pV" /nT式中，即可算出R值。
（二）實驗用品及試劑：①儀器：托盤天平、測定氣體常數的裝置（如上圖所示）；②試劑：6mol·L^-1HCl、鎂條若干。
（三）實驗內容：
1．在托盤天平上稱出鎂條的質量（稱量鎂條天平的游碼示數如右圖所示，未用砝碼，單位為g）；
2．按上圖搭好儀器。取下試管，移動量氣管B，使量氣管A中的水面略低于零刻度線，然后將量氣管B固定。
3．在試管中加入15mL 6 mol·L^-1HCl，不要使鹽酸沾濕試管的上半部。將已稱重的鎂沾少許水，貼在試管上部不與鹽酸接觸。
4．檢查儀器是否漏氣，方法如下：（方法要求簡單有效）
                                                                             
                                                                                                                                                          。
5．如果裝置不漏氣，調整量氣管B的位置，使量氣管A內水面與量氣管B 內水面在同一水平面上（要求“在同一水平面上”的原因是                                  ；實現“在同一水平面上”的操作是                                                  ），然后準確讀出量氣管A內水面凹面最低點的讀數V₁（如右圖所示）。
6．輕輕搖動試管，使鎂條落入鹽酸中，鎂條與鹽酸反應放出氫氣。此時量氣管A內水面即開始下降。為了不使量氣管A內氣壓增大而造成漏氣，在量氣管A內水面下降的同時，慢慢   （上或下）移量氣管B，使兩管內的水面基本保持水平。反應停止后，待試管冷卻至室溫（約10分鐘），移動量氣管B，使兩管內的水面相平，讀出反應后量氣管A內的精確讀數V₂（如右圖所示）。
7．記錄實驗時的室溫t和大氣壓P。（已知室溫為27℃，大氣壓為100kPa）
（四）數據記錄與處理（在橫線上填寫適當內容）：

鎂條的質量	w=		g
氫氣的物質的量	n=		mol
反應前量氣管A內讀數	V1=		ml
反應后量氣管A內讀數	V2=		ml
氫氣的體積	V		ml
室溫	T		K
大氣壓	P		Pa

氣體常數R的值（計算過程和結果）：
（五）問題與討論：①在讀取量氣管內氣體體積V₁時，眼睛仰視讀數，結果造成R的測定值         （偏高、偏低或無影響）；②若沒等反應試管冷卻到室溫就量取液面的高度，結果造成R的測定值         （偏高、偏低或無影響）。

據統計，每年世界上銀總消耗量的40%用于感光材料的生產，感光材料經曝光、顯影、定影后,黑白片上的銀80%左右進入定影液,彩色片上的銀幾乎全部進入廢定影液，所以廢定影液中銀的含量是十分驚人的。
某研究性學習小組擬對某照相公司的廢定影液進行實驗處理，回收其中的銀和溴。
（一） 資料支撐：
① 定影液(硫代硫酸鈉，Na₂S₂O₃)跟膠片或相紙上沒有感光部分的溴化銀反應，反應方程式為：AgBr(s)+  2Na₂S₂O₃(aq) = Na₃[Ag(S₂O₃)₂](aq) + NaBr(aq)。
② 在酸的作用下，Na₃[Ag(S₂O₃)₂]能轉化為不溶性的Ag₂S。反應原理為：
6HCl+2Na₃[Ag(S₂O₃)₂]=6NaCl+Ag₂S↓+3S↓+3SO₂↑+H₂SO₄+2H₂O。
③溶液中有少量溴化銀，可用鋅將其還原出來。
（二） 實驗程序設計

（三） 試回答下列問題
（1）本實驗需用6mol/L的鹽酸250mL，配制時除需量筒、燒杯、玻璃棒外，還需用的儀器有：                、                     。
　（2）指出流程圖中操作所包含的裝置是（填序號：A、B、C）Ⅰ    Ⅱ    Ⅲ    。

（3）步驟③是在空氣中灼燒的。該反應的化學方程式：                          。實驗操作時，加入適量的硝酸鉀加蓋后再灼熱，加硝酸鉀的目的可能是：         。
（4）加入鋅粉發生的離子反應為：                      。

重鉻酸鈉(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)俗稱紅礬鈉，在工業方面有廣泛用途。我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr₂O₃，還含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等雜質）為主要原料進行生產，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應有：
主反應：4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂ 8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂
副反應：SiO₂＋Na₂CO₃Na₂SiO₃＋CO₂↑、Al₂O₃＋Na₂CO₃2NaAlO₂＋CO₂↑
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：
試回答下列問題：
⑴ “①”中反應是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是  ▲ 。兩個副反應均為吸熱反應，但在高溫下均能自發進行，其原因是  ▲ 。
⑵ “③”中調節pH至4.7，目的是  ▲ 。
⑶ “⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO₄^2－轉化為Cr₂O₇^2－，請寫出該平衡轉化的離子方程式：  ▲ 。
⑷ “⑦”中采用冷卻結晶的方法析出紅礬鈉，依據是  ▲ 。

實驗室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH+6HCHO=3H^＋+6H₂O+(CH₂)₆N₄H^＋   [滴定時，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺與 l mol H⁺相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I  稱取樣品1.500g。
步驟II 將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積
(填 “偏大”、“偏小”或“無影響”)
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察［   ］
A.滴定管內液面的變化   B.錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由       色變成         色。
(2)滴定結果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L^－1則該樣品中氮的質量分數為        

有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫反應，都用如圖所示的裝置進行實驗。通過SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。

請回答下列問題：
(1)第1小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應生成了Na₂SO₃和O₂，該反應的化學方程式是：____________。
(2)請設計一種實驗方案證明Na₂O₂與SO₂反應生成的白色固體中含有Na₂SO₃。
(3)第2小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成。為檢驗是否有Na₂SO₄生成，他們設計了如下方案：

上述方案是否合理?_______________________________________________。
請簡要說明兩點理由：①_____________________________；② __________________。