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下列裝置能達到相應的實驗目的的是
                      

A．氨氣溶于水的噴泉實驗	B．銅和濃硝酸制備NO2氣體
C．加熱氯化銨制備氨氣	D．用濃硫酸干燥氯氣

（12分）
某化學研究性學習小組開展實驗探究：在常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發現澄清石灰水變渾濁，持續通入發現渾濁又變澄清。由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。
【提出猜想】
猜想1：氣體可能為CO₂；                  猜想2：                   ；
猜想3：                          。
為了驗證猜測，該小組設計實驗加以探究：
【實驗探究】該小組按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

（1）B中應該裝入下列         試劑（填編號）

A．NaCl溶液

B．酸性KMnO4溶液

C．鹽酸

D．澄清石灰水

（2）A中品紅的作用是：                                        ；
（3）D中澄清石灰水的作用是：                                  。
通過該實驗，小組同學觀察到以下三個實驗現象：
① A中品紅褪色       ② C中品紅不褪色       ③ D中澄清石灰水變渾濁
【得出結論】由上述現象小組同學確認該氣體的成分是                               。

（10分）如圖所示，把試管放人盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入固體試劑A，再在試管中用滴管滴入5 mL液體試劑B。可見到燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁。試回答下列問題：
（1）試推測試劑A和B各是什么？(不一定填滿，最（最少2組)

	固體試劑A	液體試劑B
①
②
③
④

（2）解釋燒杯中澄清石灰水變渾濁的原因：                                      
_                  

（8分）某化學興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應生成氣體的成分做了如下實驗：
將50g鋅粉與50mL濃H₂SO₄在加熱條件下充分反應，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣
體，將該氣體體積折算成標準狀況為11.2L。
（1）化學興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質氣體可能是__________，產生這種結果的主要原因是（用離子方程式表示）_________________ 。
（2）實驗驗證：為了檢驗主要雜質氣體的成分，化學興趣小組的同學設計了如下實驗，對氣體X取樣進行探究。

①A中加入的試劑可能是__________，B中加入的試劑可能是_________。
②觀察到C中的實驗現象是____________________，D中最好選擇的試劑是________。
（3）理論分析：若該小組同學收集到氣體的質量為25.8g，所用濃硫酸的物質的量濃度為18.0mol/L。則通過計算確定氣體X中各成分物質的量分別為_____________。

如圖所示，比較不同濃度的硫代硫酸鈉溶液和同濃度的硫酸反應的速率大小的實驗中，錐形瓶瓶底襯有畫了“十”字的白紙，先向瓶內加入硫代硫酸鈉溶液，再加入硫酸溶液。需記錄反應所需的時間，正確的記時方法是

A．加入硫代硫酸鈉溶液后即開始記時，瓶中出現渾濁現象時記時結束

B．加入硫代硫酸鈉溶液后即開始記時，加入硫酸溶液后記時結束

C．加入硫酸溶液后即開始記時，瓶中出現渾濁現象記時結束

D．加入硫酸溶液后即開始記時，至看不到瓶底“十”字記時結束

（16分）某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上只含有KClO₃、MnO₂、S，設計了以下實驗流程圖，請回答以下問題：

(1) 寫出步驟①中可能發生一個反應的化學方程式       。
(2）為驗證氣體A，按下圖所示進行實驗：若能觀察到      的現象，即可證明火柴頭上含有S元素。

(3) 步驟②的實驗操作裝置如下圖所示

a.該操作的名稱是             。
b.寫出圖中A儀器的名稱: __   ___；
c.該裝置圖有幾處錯誤.
請指出
B儀器處關鍵性的錯誤:__________ C儀器處的錯誤改進后應是：           。
（4）要證明火柴頭中含有Cl元素，
在步驟②以后的實驗步驟是                      。
（5）有學生提出檢驗火柴頭上中含有Cl元素，另一套實驗方案：

20090227

請寫出有關的離子反應方程式為                                             ，

有人提出上述方法中出現白色沉淀并不能充分說明火柴頭上KClO₃的存在，其理由是    。

（共11分）實驗室可利用乙二醇、銅或銅的化合物制備乙二醛，右圖是某興趣小組設計的實驗裝置，右邊的反應裝置相同，而左邊的氣體發生裝置不同，試管C中裝有水，加熱裝置未畫出試回答：

（1）兩套裝置中的A、B處都需加熱，A處用水浴加熱，B處用        加熱，A處用水浴加熱的主要優點是                                      
（2）若按甲裝置進行實驗，B管處裝銅粉，則通入A管的X是                         ，
B中反應的化學方程式為                                            。
（3）若按乙裝置進行實驗，則B管中應裝                     ，B中反應的化學方程式為                                                              
（4）實驗結束后，取C試管中的溶液滴入新制備的銀氨溶液中并采用水浴加熱可觀察到有銀鏡生成，寫出該過程的化學方程式                                        。

（11分）已知某工業廢水中含有CuCl₂、FeCl₂、HCl，某化學探究學習小組打算用這種廢水制備純凈的FeCl₂晶體。為此他們設計了如下的實驗方案：

第一步：用上圖中的儀器和藥品組裝一套實驗裝置制取干燥的CO，用CO還原Fe₂O₃粉末制取還原鐵粉。提示：制取CO的原理為。
（1）如果所制氣體流向從左向右時，上述組裝的實驗裝置從左向右的實驗裝置連接順序（填儀器序號）是                                                     。
（2）正確的操作第一步應是              ；最后一步應是熄滅           處的酒精燈。
（3）裝置B的作用是        ；裝置E的作用是           。
（4）第二步：將制得的還原鐵粉放入原混合溶液中，制得純凈的FeCl₂溶液。
必須進行的操作是                           。
（5）第三步：得到純凈的FeCl₂晶體。
必須進行的操作是                                                  。

某化學興趣小組的同學，在學習了高中化學第三冊中有關草酸的性質，查閱了大量資料，獲得了草酸的一些信息，整理出下表：

（1） 草酸晶體	分子式	H2C2O4·2H2O	顏色	無色晶體
	熔點	100.1℃	受熱至100.1℃時失去結晶水，成為無水草酸。
（2） 無水草酸	結構簡式	HOOC—COOH	溶解性	能溶于水或乙醇
	特性	大約在157℃升華（175℃以上發生分解）。
	化學性質	H2C2O4 + Ba(OH)2 =BaC2O4↓+ 2H2O
		HOOC—COOH  >175℃ CO2↑+CO↑+H2O↑

 
該組同學依據上表設計了一套如下圖所示的實驗裝置，欲通過實驗驗證無水草酸受熱分解的產物，并利用反應產生的CO氣體來還原鐵的某種氧化物(Fe_xO_y)，以確定Fe_xO_y的組成。

請回答下列問題：
（1）實驗所需的儀器裝置如上圖所示，各裝置的連接順序為：
e接    、     接     、     接     、     接 h 。
（2）該組同學進行了下列實驗操作：
①點燃B處的酒精燈；
②檢查實驗裝置的氣密性并裝入藥品；
③反應結束后，先熄滅B處的酒精燈，繼續通入氣體直到B中固體全部冷卻后，再熄滅c處的酒精燈；
④點燃c處的酒精燈，開始反應，在裝置E的i口處收集一試管氣體，驗純；
⑤點燃尖嘴i處的酒精燈。
正確的實驗操作順序是：                                          。
（3）收集氣體驗純的目的是                                            。
D裝置中澄清石灰水的作用是                                          。
E裝置中澄清石灰水的作用是                                          。
（4）反應完全后，該組同學進行數據處理。反應前，稱得硬質玻璃管的質量為54.00 g，樣品Fe_xO_y的質量為7.84 g；反應后，稱得硬質玻璃管與剩余固體的總質量為59.60g（其質量經同樣操作后也不再發生變化），則樣品Fe_xO_y中，x:y=          。
（5）本實驗有沒有不妥之處？如果有，請答出改進的方案；若無，此問可不必答。
                                                        。

某研究性學習小組研究HNO₃的氧化性，設計了如下實驗：
在盛有新制FeSO₄溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現象，然后再滴入幾滴濃HNO₃，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發現溶液由紅色快速變為藍色，并產生紅棕色氣體，這一奇特現象激起了同學的好奇心與求知欲望，對此現象設計了探究性實驗。
⑴甲同學認為是溶液中的Fe²⁺的干擾造成的，大家經過理性分析，認為可以排除Fe²⁺的干擾，理由是                                                                  。
⑵乙同學認為紅色消失，說明Fe(SCN)₃被破壞，紅棕色NO₂說明了某些離子與HNO₃發生了氧化還原反應，推測可能是KSCN與HNO₃作用。KSCN溶液是一種無色液體，根據C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推測SCN^-的結構式為                        。
⑶根據乙同學的觀點，設計了實驗方案1，往濃HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變為淺綠色，溶液溫度升高；繼續滴入KSCN，溶液變為淺藍色，最后變成無色。將產生的氣體通入過量的Ba(OH)₂溶液，產生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應后的溶液中加入BaCl₂溶液產生白色沉淀，寫出向濃HNO₃中滴入KSCN的離子方程式
                                                                                          
⑷丙同學認為SCN^-的性質還可進一步探究，設計了方案2，向Fe(SCN)₃中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均消失變為黃色，而加入碘水時溶液的顏色基本不變。丙同學的設計意圖是       __                                                                      
⑸通過本次探究，可以得出以下結論，a、用SCN^-間接檢驗Fe²⁺時應注意               ；b、與SCN^-反應使溶液變紅的                    是Fe³⁺。（填“一定”或“不一定”）