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關于下列圖示的說法中正確的是                                                           （   ）

A．圖①表示反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）中的△H>0

B．圖②中通電時發生反應的化學方程式為：Na2SO4==2Na+SO2↑+O2↑

C．裝置③可做比較鹽酸、碳酸、苯酚酸性強弱的實驗

D．圖④的兩個裝置中，鋁電極和鋅電極都是原電池的負極

（16分）某同學為測定黃銅礦的純度（主要成分CuFeS₂含少量SiO₂），設計如下實驗：稱取2.0g研細的該黃銅礦樣品，高溫下和空氣中的氧氣充分反應：
       6CuFeS₂+19O₂6CuO+2Fe₃O₄+12SO₂
生成的SO₂進入D中和水發生反應：SO₂+H₂O=H₂SO₃；

（1）稱量該樣品時用的儀器的名稱為           。
（2）裝置A的作用          ；
a.有利于空氣中氧氣充分反應           b.除去空氣中的水份
c.有利于氣體混合            d.有利于觀察空氣流速
（3）裝置B中反應結束后，仍需繼續通一段時間空氣的目的         。
（4）實驗后將D中的溶液全部轉移至錐形瓶，用1.0mol/L的I₂溶液進行滴定，反應為：H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI，達到終點時消耗I₂溶液20.00mL，判斷滴定達到終點的現象為         ，通過計算，該黃銅礦的純度為         （Cu:64   Fe:56   S:32）

（16分）有一種催化劑為鐵的常見的氧化物，為探究該氧化物的成分：
（一）某同學將適量稀硝酸加入少許樣品中加熱溶解；取少許所得溶液，滴加KSCN溶液，出現紅色，由此得出該氧化物中鐵元素為+3價，你認為該結論         （合理或不合理），理由：                   。
（二）請你完成對該鐵的氧化物成分的探究分析：
提出對該氧化物的合理假設：
a.假設1：         ；b.假設2：假設該氧化物為FeO;c.假設3：         。
（三）[設計方案證明上述假設，選擇合適的儀器和藥品]
（四）[實驗過程以及結論分析]：（請填寫空格①和②）

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：用滴管取一定量3mol·L-1H2SO4于試管中，加熱煮沸數分鐘除去溶于其中的氧氣
步驟2：用藥匙取少量樣品于試管中，用滴管加入適量除去氧氣的3mol·L-1H2SO4并加熱，充分反應得A溶液	固體溶解，溶液顏色有變化
步驟3：取少許A溶液于試管中，滴加1—2滴20%KSCN溶液，振蕩	①
步驟4：另取少許A溶液于試管中，滴加1—2滴0.2mol·L-1KMnO4溶液，振蕩	②

(14分)欲用濃硝酸法(測定反應后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質量分數。資料表明：①反應中除生成NO₂氣體外還有少量的NO生成；②常溫下N0₂與N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色N₂O₄液體或晶體存在。為完成測定并驗證有NO生成，有人設計下圖實驗裝置。

(1)實驗開始前要先打開A部分的活塞K₁，持續通一段時間的氮氣再關閉K₁，這樣做的目的是_____________________________________________________________。
(2)裝置B瓶的作用是__________________________________________________。
(3)A中反應停止后，打開D中的活塞K₂并通人氧氣，若反應中確有NO產生，則D中應出現的現象是________________；實驗發現，通人氧氣溫度的高低對實驗現象有較大影響，則為了便于觀察應通人_______________(填“冷”或“熱”)的氧氣。
(4)為了減少測量誤差，在A中反應完成和D中出現現象后，還應繼續進行的操作是__________________________________________________________。
(5)實驗測得下列數據：所用銅銀合金質量為15．0 g，濃硝酸的體積為40 mL，濃度為13．5mol·L^－1。實驗后：A中溶液體積為40mL，H⁺濃度為1.0mol·L^－1。若設反應中硝酸既無揮發也無分解，則：
①參加反應的硝酸的物質的量為______________；
②若已測出反應后E裝置的生成物含氮元素的質量，則為確定合金中銅的質量分數，還需要測定的數據是__________。
(6)實驗中只測定銅的質量分數，不驗證NO的產生，則在銅銀合金與硝酸反應后，只需簡單的實驗操作就可以達到目的，請簡述實驗過程________________________。

按如圖所示實驗裝置進行鈉跟水反應的實驗，據此判斷下列說法正確的是                                       （   ）

A．打開右端膠塞，將一小塊金屬鈉加入到煤油中，反應前片刻，鈉的位置應在a處

B．開始反應后，能觀察到的實驗現象是鈉在b處液面以下的水中反應

C．反應一段時間后，左端液面上升，進入長頸漏斗，a處有無色氣體產生

D．若用苯或酒精來代替煤油，可觀察到相同的實驗現象

下列實驗不能作為判斷依據的是（   ）

A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂金屬性強弱

B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強弱

C．硅酸鈉溶液中通入CO2產生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強弱

D．Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬性強弱

下列操作達不到預期目的的是（　 ）
①石油分餾時溫度計略低于蒸餾燒瓶的只管口處
②用硫酸銅溶液除去乙炔中含有的H₂S
③用乙醇和5%的硫酸共熱到170℃制取乙烯
④向苯酚的飽和溶液中滴加稀溴水制備三溴苯酚
⑤將敞口久置的電石與蒸餾水混合制乙炔  
⑥在苯中加入酸性KMnO₄溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫色

A．只有①⑤⑥

B．只有①③④⑤

C．①②③④⑤

D．只有③④⑤

下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是

A．把綠豆大的鉀投入少量水中

B．把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中

C．把溴水加入到淀粉KI溶液中

D．氫氣和氯氣等體積混合后強光照射

（15分）
在室溫和大氣壓強下，用圖示的裝置進行實驗，測得ag含CaC₂90%的樣品與水完全反應產生的氣體體積bL。現欲在相同條件下，測定某電石試樣中CaC₂的質量分數，請回答下列問題：

（1）CaC₂和水反應的化學方程式是      。
（2）若反應剛結束時，觀察到的實驗現象如圖所示，這時不能立即取出導氣管，理由是                                    。
（3）本實驗中測量氣體體積時應注意的事項有                     。
（4）如果電石試樣質量為cg，測得氣體體積為dL，則電石試樣中CaC₂的質量分數計算式w（CaC₂）＝          。（雜質所生成的氣體體積忽略不計）。