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下列實驗中，合理的是

A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．用100mL 量筒量取5.20mL 鹽酸

C．用托盤天平稱取25.20g NaCl固體

D．用100mL 容量瓶配制125mL 0.1mol·L－1鹽酸

從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是（    ）

選項	實驗事實	結論
A	其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短	當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快
B	在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發生改變	催化劑一定不參與化學反應
C	H+濃度相同的鹽酸和硫酸分別與等質量的形狀相同的鋅粒反應	反應開始速率相同
D	在容積可變的密閉容器中發生反應H2（g）+ I2（g）2HI（g），把容積縮小一倍	反應速率不變

現有下列實驗用品：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸  發皿和蒸餾燒瓶，從缺少實驗用品的角度分析，不能進行的實驗項目是（    ）

A．過濾

B．蒸發

C．分液

D．萃取

（16分）為測定碳酸鈣純度（設含雜質SiO₂），學生設計了如下幾個實驗方案。請回答每個方案中提出的問題。
【方案I】
（1）稱取碳酸鈣樣品M g；
（2）加入過量鹽酸；
（3）收集并測定生成的氣體體積V mL。
問題1：反應結束后，量氣管中的顯示如右圖所示，接下來的操作是：                                   ，讀出甲管中液面的讀數。

【方案II】
（1）稱取碳酸鈣樣品M g；
（2）用c mol/L 鹽酸V mL（過量）溶解樣品；
（3）取溶解后的溶液mL，以酚酞作指示劑，用c′ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。
問題2：列出本實驗中所用到的主要儀器名稱(除鐵架臺及附件、燒杯之外)                                            。
問題3：碳酸鈣純度計算公式                                 。
問題4：當碳酸鈣溶解完全后，少量未溶的SiO₂沒過濾去，結果得到碳酸鈣純度________   (偏大、偏小或無影響）
【方案Ⅲ】
（1）稱取碳酸鈣樣品M g；
（2）加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解；
（3）過濾并取濾液；
（4）在濾液中加入過量c′ mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；
（5）將步驟（4）中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M′g。
問題5：此方案中不需要的數據是               （填選項編號）。

A．c、V

B．c′、 V′

C． M′

D． M

問題6：為減少實驗誤差，步驟（3）、（5）過濾后都要對沉淀進行洗滌，如果步驟（3）未經洗滌，則測定的碳酸鈣的純度將            （偏大、偏小、無影響，下同）；如果步驟（5）未經洗滌，則測定的碳酸鈣純度將           。
問題7：判斷步驟（4）中Na₂CO₃溶液是否過量的方法是                         。

（7分）某校學生課外活動小組的同學設計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性。回答下列問題。

（1）裝置B中最適宜的試劑是                              ；
（2）裝置C的作用是                                                       ；
（3）裝置D中黑色固體為碳，其反應的化學方程式為                           ；
（4）根據E裝置中的現象，可證明CO具有還原性，有關反應的化學方程式是      
                                          ；
（5）若要根據裝置F中出現的現象確認一氧化碳具有還原性，應在上圖裝置D與E之間連接下圖中的            裝置（填序號）。

如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答問題。

（1）圖中的兩處明顯的錯誤是                                                
                                                                         
（2）A儀器的名稱是                 
B儀器的名稱是                  
（3）實驗時A中除加入少量水外，還需加入少量      ，其作用是                           

通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是（   ）

	操作、 現象	解釋
A	KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍	Cl2能與淀粉發生顯色反應
B	濃HNO3在光照條件下變黃	濃HNO3不穩定，生成有色產物能溶于濃硝酸
C	某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	說明該溶液中含有SO42－
D	銅片放入濃硫酸中，無明顯變化	說明銅在冷的濃硫酸中發生鈍化

下列實驗操作或實驗所得出的結論一定正確的是                   （   ）

A．加熱NH4 Cl晶體時，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH3的生成

B．制備Fe（OH）2膠體時，應往沸水中逐滴加1mol·L-1的FeCl3溶液，并繼續加熱到液體呈透明的紅褐色為止

C．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全

D．用托盤天平準確稱取5. 85克NaCl

下圖是制取、洗滌并測量生成氣體體積的裝置示意圖,利用該裝置進行下表所列實驗，能達到實驗目的的是 （   ）

 

用下列儀器、藥品驗證由銅和適量硝酸反應產生的氣體中含NO（儀器可選擇使用，N₂和O₂的用量可自由控制）。

已知：①
 ② 氣體液化溫度：NO₂ 21℃， NO -152℃
試回答：
（1）寫出裝置A中發生反應的化學方程式_____                                                              。
（2）儀器的連接順序（按左→右連接，填各接口的編號）為____          
                      。在填加藥
品前應先進行的操作是                                        。
（3）反應前先通入N₂，目的是______                                ；
（4）確認氣體中含NO的現象是________                               。
（5）裝置Ｂ、F的作用是                                            _______                 　　　　　　　          　　                        。
（6）若從Ａ出來的混合氣體中NO₂、NO的體積分別為V₁mL、V₂mL，若最終氮的氧化物完全被溶液吸收，裝置中至少需要充入氧氣的體積為：     （相同狀態下）。