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測定海水中溶解氧的步驟如下：
（1）水樣的固定。取amL海水樣迅速加入固定劑MnSO₄溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振蕩搖勻，使之充分反應。
（2）酸化。開塞后迅速加適量1：1的硫酸，再迅速塞好瓶塞。反復振蕩至沉淀完全溶解。
（3）滴定。向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液，再用bmol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定至溶液剛好褪色。
有關的離子反應如下：
2Mn²⁺ +O₂ + 4OH^- = 2MnO(OH)₂  (該反應極快) 
MnO(OH)₂ +2I^- + 4H⁺ = Mn²⁺ + I₂ + 3H₂O
I₂ + 2S₂O₃^2- = 2I^- + S₄O₆^2-   請回答下列問題：
（1）在進行（1）、（2）操作時，要注意“迅速”，如果操作緩慢，會使測定結果     （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）原因是                                 。
（2）滴定前，用蒸餾水洗凈滴定管即加入Na₂S₂O₃標準溶液，會使測定結果      （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）原因是                                 。
（3）滴定前，未排除滴定管中的氣泡。在滴定過程中氣泡的排除，會使測定結果   （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）原因是                                 。

（20分）
Ⅰ 以下是有關SO₂、Cl₂的性質實驗。
(1)某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質。

①      若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V₂O₅(催化劑)，通入SO₂時，打開K通入適量O₂的化學反應方程式為                             。
②SO₂通入B中，溶液顏色退去，則該反應的離子方程式為                   。
(2) 某同學將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)       ，仍然無法觀察到沉淀產生。
A．氨水               B．稀鹽酸           C．硝酸鉀溶液                  D．硫化鈉溶液
(3)若由元素S和O組成–2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4∶3；當Cl₂與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl₂與含X的溶液反應的離子方程式                              。

(4)某科研單位利用電化學原理用SO₂來制備硫酸，裝置如上圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。通入SO₂的電極為_________極，其電極反應式為                         ；電池的總反應式                               
Ⅱ 實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述正確的是                    （填序號）
A．裝置①可完成多種氣體的發生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應
B．裝置②中，a為正扳，d為陽極
C．裝置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂,、HCl、NO₂等
D．裝置④能用于測量氣體體積
Ⅲ 用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中正確的是         （填序號）

A．鉛蓄電池負極的反應式為：Pb—2e^-=Pb²⁺
B．鉛蓄電池放電時，B極質量減輕，A極質量增加
C．鉛蓄電池充電時，A極應與外電源負極相連
D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br^-

工業上生產高氯酸（沸點：90^oC）時還同時生產了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

（1）冷卻過濾的目的                                            。
（2）通入反應器2的SO₂作用是                       ；反應器2中發生反應的離子方程式為                                          。
（3）循環使用的物質是                        。
（4）可以通過蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是                     。
（5）通過電解NaClO₃水溶液的方法也可以制備NaClO₄，進而可以制備HClO₄，寫出陽極的電極反應式                                           。

亞硫酸鈉是食品加工中廣泛使用的漂白劑、防腐劑和抗氧化劑，其在食品中的殘留量通常以二氧化硫含量計算。
（1）亞硫酸鹽具有一定的毒性，長期攝入過量的亞硫酸鹽，紅細胞和血紅蛋白會減少，鈣的吸收也會減少，原因是                                 。
檢驗某黑木耳中是否含有亞硫酸鹽的簡單方法是：將黑木耳樣品剪成碎末放入燒杯，加入20mL水和10mL鹽酸，加熱一會兒，滴入試劑A，觀察現象既可。
（2）加熱的作用是            ，加熱時間不能太長的原因是          。
（3）試劑A是              。
在足量的亞硫酸鈉溶液中加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變為無色。
（4）寫出以上反應的離子方程式                                    。
（5）以上反應后的溶液中含有SO₃^2-、HSO₃^-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等陰離子。設計實驗檢驗SO₄^2- 和Br^-，寫出實驗方法。試劑不限。

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：
步驟2：

 

（10分）I．在足量的氯化亞鐵溶液中加入少量(1—2滴)液溴，振蕩后溶液變為黃色。
(1)甲同學認為是Br₂單質溶于水變成黃色溶液；乙認為是Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液變成黃色。
(2)請根據提供試劑作出判斷:
試劑: A 酸性高錳酸鉀溶液  B 氫氧化鈉溶液  C 四氯化碳   D 硫氰化鉀溶液
判斷: 兩個同學的觀點中正確的是__________(填 “甲” 或 “乙”), 并用兩種方法(原理不同)加以試驗證明, 寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現象:

	選用試劑	實驗現象
第一種方法
第二種方法

 (3) 在FeCl₃溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現象是            。若選用淀粉碘化鉀溶液來試驗某觀點的推斷正確,你認為是否可行?       ；若可行本問不需要回答, 若不可行請說明原因: ________________________________________。
Ⅱ．若要把溶解于水中的Br₂單質分離出來,所需要的主要玻璃儀器是_____, 該操作的名稱是_     _

在加熱條件下，濃H₂SO₄可與食鹽制取濃HCl、濃HCl可與KMnO₄制取Cl₂，選用下圖所示裝置（含有所盛放的試劑）設計實驗。

（1）寫出上述制取濃HCl，Cl₂的化學反應方程式：
______________________________________________________；
______________________________________________________。
（2）用儀器間相互連接處的數字，表示四種儀器之間的連接順序：
______________________________________。
（3）上圖C中的飽和食鹽水的作用是                   ；
B中的氫氧化鈉溶液的作用是                     。
（4）反應裝置D中有一處連接錯誤是                     ；
實驗裝置中有Cl₂生成的現象是                                      ；
（5）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
                                                               

下列有關化學實驗圖像表現的內容錯誤的是（   ）

A．銅鋅原電池

B．轉移溶液

C．氨的制取裝置

D．模擬鐵銹蝕裝置

下列有關化學反應現象或化學原理的解釋錯誤的是（   ）

A．SO2使品紅褪色的機理和使酸性KMnO4褪色的機理一樣

B．蛋白質溶液和蔗糖溶液可以用丁達爾現象來區別，因為分散質顆粒大小不同

C．將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液，能生成BaCO3，據此可確定Ksp（BaCO3）< Ksp（BaSO4

D．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s） +NH3（g）△H>0在室溫下能自發，因為體系熵值增大

（8分）科學探究的基本程序包括形成問題、建立假設、設計研究方案、檢驗假設、表達或交流結果等。請根據課本中的《活動與探究》相關知識回答問題。
某同學應用如下所示裝置研究氣體的性質。現有某氣體，其主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣。

請回答：該項研究的主要目的是__ _。濃硫酸的作用是_           __。B、C中能觀察到的實驗現象是_       。從物質性質方面來看，這樣的實驗設計方案不符合綠色化學的理念，你認為該如何改進？__           ___。

下列實驗不能達到預期目的的是

A．利用Ⅰ制取Fe(OH)2

B．利用Ⅱ裝置制取C2H4

C．利用Ⅲ裝置進行銅與濃硝酸反應的實驗

D．利用Ⅳ裝置收集NH3