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)實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。

（1）根據什么現象可判斷銅跟濃硫酸反應有SO₂生成__________________________      ；
根據什么現象可判斷銅跟濃硫酸反應有硫酸銅生成__________________________   ；寫出甲裝置中發生的主要反應的化學方程式___________________________                                。
（2）裝置乙的試管口部放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是                       _________。
（3）下列藥品中能夠用來證明反應結束后的試管中確有余酸的是_________ （填寫字母編號，有幾個寫幾個，多寫或寫錯0分）。

A．鐵粉

B．BaCl2溶液

C．銀粉

D．Na2CO3溶液

（4）實驗完畢后，取少量乙試管中溶液于試管中加熱，現象是                       ___；原因是___________________________                     。

某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol?L^-1、0.001 mol?L^-1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.1 mol?L^-1）的用量均為2mL。
（1）配平化學方程式：
______KMnO₄ +____H₂C₂O₄ +_____H₂SO₄ → ____K₂SO₄ +_____MnSO₄ +_____CO₂ +______H₂O
（2）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號	T/K	催化劑的用量/ g	KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1	實驗目的
①	298	0.5	0.01	（Ⅰ）實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響； （Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響； （Ⅲ）實驗①和______探究催化劑對該反應速率的影響
②
③
④		0

（3）在完成探究催化劑對該反應速率影響的實驗時發現，未加催化劑的情況下，剛開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應速率明顯加快。
針對上述實驗現象，同學認為高錳酸鉀與草酸溶液的反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快，從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是________________
若用實驗證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_______
A．硫酸鉀   B．硫酸錳   C．二氧化錳   D．水
（4）某同學對實驗①和②分別進行三次實驗，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：

KMnO4酸性溶液 的濃度 / mol?L-1	溶液褪色所需時間 t / min
	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

計算用0.001 mol?L^-1 KMnO₄酸性溶液進行實驗時KMnO₄的平均反應速率                 （忽略混合前后溶液體積的變化）。
（4） 若不經過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？_________。若不可行（若認為可行則不填），請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案_____________________________________

下述實驗能達到預期目的的是(      )

編號	實驗內容	實驗目的
A	將Na2CO3和NaHCO3 的固體混合物加熱灼燒	除去NaHCO3中的Na2CO3
B	常溫時將CO通過裝有SiO2 的硬質玻璃管	制取粗硅
C	向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水	比較氯與硫的得電子能力
D	分別向2支盛有冷水的試管中加入相同大小的鎂條和鋁條。	比較鎂鋁的金屬性強弱

已知：元素最高價氧化物對應的水化物酸性越強，元素原子的得電子能力越強。某化學興趣小組同學為了驗證硫與碳的得電子能力的強弱，用如圖所示裝置設計實驗。根據要求回答問題：

（1）儀器a應盛放的藥品是            （填選項）。
A. H₂SO₄    B. H₂SO₃     C．H₂S     D. H₂CO₃
（2）儀器b應盛放的藥品是            （填選項）。
A. Na₂SO₄    B. Na₂CO₃    C．NaCl     D. CaCO₃
（3）儀器c盛放的藥品是               ，通過                            現象，可以證明得電子能力          比           強。

如圖是實驗室制備SO₂并驗證SO₂某些性質的裝置圖。試回答：

(1)⑥中發生的化學反應方程式為______________________________________（2分）
(2)⑤的作用是_______________________________________________________（2分），
反應的離子方程式為___________________________________________________（2分）
(3)填表格（每空1分）

裝置	實驗現象	體現SO2的性質
①
②
③
④

一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無色氣體，密度為0.9159克/厘米³，熔點為－97.73℃，沸點為－24.2℃，18℃時在水中的溶解度為280毫升/毫升水，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在實驗室里可用下圖裝置制取一氯甲烷：

制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸。
試填寫下列空白：
（1）制備一氯甲烷的化學方程式             ，
（2）裝置b的作用是                         ；
（3）已知鹵代烴能發生堿性水解，轉化為醇。裝置e中可能發生的反應方程式為
                                  ；
（4）檢驗氣體產物CH₃Cl的方法是：在e的逸出口點燃CH₃Cl氣體，火焰呈藍綠色（與其它烴燃燒現象有明顯區別）。CH₃Cl燃燒的化學方程式是                 ；
（5）實驗中實際按甲醇和濃鹽酸1︰2（物質量之比）進行反應的理由是         ；
（6）某學生在關閉活塞x的情況下做此實驗時發現，收集到一定體積的氣體產物所消耗的甲醇～濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是                                                     ；
（7）實驗結束后，d中收集到的液體中含有                              。

下列化學實驗事實及其解釋都正確的是                 

A．因為Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4

B．粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強

C．滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉

D．硫化鈉溶于水中發生反應的離子方程式為S2 –+ 2H2OH2S + 2OH –

下列實驗過程中，始終無明顯現象的是                                (　　)

A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

工業上常用鐵質容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是        。
（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除外還可能含有。若要確認其中的，應選用      選填序號）。
a．KSCN溶液和氯水     b．鐵粉和KSCN溶液  
c．濃氨水              d．酸性溶液
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：
 ，然后加入足量溶液，經適當操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中的體積分數為           。
[探究二]
分析上述實驗中體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是           。
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是           （用化學方程式表示）。
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于            （選填序號）。
a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有，預計實驗現象應是           。

用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后，燒瓶內的氨水的物質的量濃度是（按標準狀況下計算）

A．1mol·L－1

B．0.045mol·L－1

C．0.029mol·L－1

D．不能確定