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某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。反應的化學方程式為：
2KMnO₄+ 16HCl（濃）＝ 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂­↑+ 8H­₂O

試回答下列問題：
（1）在反應2KMnO₄ + 16HCl（濃）＝ 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O中，HCl體現的性質為________和_________.當生成的Cl₂的體積5.6L（標準狀況下）,求轉移的電子的個數________(阿伏伽德羅常數用N_A來表示)
（2）裝置H中盛放的試劑是      。裝置P中盛放的試劑是      。
（3）尾氣處理時關閉彈簧夾a和彈簧夾    ，打開彈簧夾    。
（4）處理尾氣時，發生反應的離子方程式為                           。

某同學做同主族元素性質相似性、遞變性實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系)。

實驗方案	實驗現象
①將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置	A.浮在水面上，熔成小球，不定向移動，隨之消失
②將一小塊金屬鈉放入冷水中	B.分層，上層無色，下層紫色
③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后，再加入適量CCl4，再振蕩，靜置	C.浮在水面上，熔成小球，不定向移動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失
④將一小塊金屬鉀放入冷水中	D.分層，上層無色，下層橙色

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。
(1)實驗目的：_______________________________________。
(2)實驗用品：
①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1 mol·L^－1 NaBr溶液、0.1 mol·L^－1 NaI溶液、CCl₄等。
②儀器：________、________、鑷子、小刀、玻璃片等。
(3)實驗內容(填寫與實驗方案對應的實驗現象的標號和化學方程式)：

實驗方案	實驗現象	化學方程式
①
②
③
④

(4)實驗結論：________________________________________________________________________。
(5)請用原子結構的知識簡單解釋上述實驗結論________________________________________________。

孔雀石的主要成分為xCuCO₃·yCu（OH）₂·zH₂O，為測定其中CuCO₃的質量分數，稱取a g樣品進行實驗。下列實驗方案可行的是

A．充分加熱樣品，用堿石灰吸收逸出氣體，增重b g

B．加熱至樣品質量不再發生變化，稱得其質量為b g

C．向樣品中加入足量的稀鹽酸，用排水法收集逸出氣體，得b mL氣體

D．向樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應，將生成的氣體全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，過濾、洗滌、烘干，得b g固體

為測定某生鐵（假設僅含Fe和C）粉末狀樣品中鐵的質量分數，某化學研究性學習小組設計有關方案進行如下實驗。

（1）設計如圖甲所示裝置，使生鐵樣品與稀硫酸反應的操作為                                  。
實驗結束后，讀出量氣管中的氣體體積（換算為標準狀況），計算生鐵樣品中鐵的質量分數，測定的結果偏低，可能的原因是       。（填字母序號）
A. 反應結束并冷卻后，未再次調節量氣管和水準管中液面相平， 即讀取氣體體積
B. 稀硫酸過量
C. 水準管中有少量水溢出
（2）設計如圖乙所示裝置，測得反應前后的有關質量如表，則生鐵樣品中鐵的質量分數為         ，根據圖中裝置判斷，若實驗中操作沒有失誤，該實驗結果可能       。（填“偏大”、“偏小”或 “準確”）

反應前：整套裝置+ 稀硫酸質量/g	反應前： 生鐵樣品質量/g	反應后：整套裝置+ 錐形瓶中剩余物的質量/g
a	m	b

（3）若取生鐵粉末5.72 g，高溫下的氧氣流中充分反應，得到CO₂氣體224 mL(標準狀況)。則此生鐵粉末中鐵和碳的物質的量之比為         。若再取三份不同質量的生鐵粉末，分別加到100 mL相同濃度的H₂SO₄溶液中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示。計算實驗Ⅱ結束后的溶液中，還能溶解生鐵樣品的質量           。

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入生鐵樣品的質量/g	1.43	2.86	8.58
生成氣體的體積/L（標準狀況）	0.56	1.12	2.24

在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如右圖：

（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成_________裝置，Zn①極是________極，其電極反應式是_________；
Zn②極上的電極反應式是____________________。
（2）上述反應進行5min后，轉換電鍵K到C，這一裝置形成____________裝置，Zn①極是__________極，該裝置發生反應的總化學方程式是___________________________；

根據下列實驗現象，所得結論錯誤的是

某同學如圖所示裝置進行實驗，當滴入液體后出現氣球體積縮小了，則使用的固體和液體試劑可能是（   ）

A．銅與濃硫酸	B．鐵與濃硫酸
C．鋁和氫氧化鈉溶液	D．二氧化錳和濃鹽酸

下列實驗不能達到預期目的的是

代號	實 驗	實驗目的
A	Cl2、Br2分別與H2反應	比較氯與溴的非金屬性強弱
B	同溫下測定相同濃度的Na2CO3， 和Na2SO4溶液的酸堿性	比較硫酸與碳酸的酸性強弱
C	AlCl3、MgCl2溶液中通人過量氨氣	比較鎂與鋁單質的還原性強弱
D	同溫下用同一電路分別測定同濃度的 鹽酸和某一元酸溶液導電能力	比較該一元酸與鹽酸酸性的強弱

某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。

（1）寫出A中反應的化學方程式：                                      
（2）A中的現象是                                           。
（3）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是               ，寫出有關的化學方程式                             。
（4）C中盛放CCl₄的作用是                                             。
（5）能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO₃溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入                    ，現象是                      

為了證明在實驗室制備得到的Cl₂中會混有HCl，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。

(1)請根據甲同學的示意圖，實驗裝置從左至右的連接順序為：
裝置②→　　　　 →　　　　 →　　　　 ；
(2)裝置②中主要玻璃儀器的名稱___________、___________、___________；
(3)實驗室制備Cl₂的離子方程式為________________________________；
(4)裝置③中Cu的作用　　　　　　　　　　　　　　(用化學方程式表示)；
(5)乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置，以證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種。你認為裝置應放入　　　　　　　　　　　　　　　 。
(6)實驗結束，處理多余Cl₂的常用試劑是______________，有關反應的離子方程式為______________________________________________。
(7)實驗用的AgNO₃需配制，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號) ____。

a．某同學觀察液面的情況如圖所示
b．沒進對燒杯、玻璃棒進行洗滌操作
c．定容時，不慎超過了刻度線
d．AgNO₃固體稱量時，砝碼上沾有雜質
e．容量瓶使用前內壁沾有水珠