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用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，試根據實驗回答：
⑴將準確稱取的4.23g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有              、             。
⑵取10.00mL待測液：用經過                 （填寫操作名稱）的堿式滴定管量取至錐形瓶中，并加入2-3滴甲基橙。
⑶用0.2010mol·L^-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的       ，右手不停地向同一方向搖動錐形瓶，兩眼注視                   ，直到            為止，可判斷滴定到達終點。
⑷根據下列數據，燒堿的純度為                    。

滴定次數	待測液體積 (mL)	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

⑸判斷上述標準酸滴定待測堿的過程中，下列操作引起的誤差(填"偏大"、"偏小" "無影響"或"無法判斷")
①讀數：滴定前平視，滴定后俯視             
②未用標準液潤洗滴定管          
③用待測液潤洗錐形瓶            
④不小心將標準液滴在錐形瓶外面          
⑤滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁         

（1）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是      。
②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將________ (填“ 偏大”“偏小”或“無影響”)。
（2）酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。
某學校化學課外小組用0.2000 mol·L^-1鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，試回答下列問題。
①滴定過程中，眼睛應注視                                     。
②在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是                             。
③根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是    mol·L^－1。（保留四位有效數字）

④下列實驗操作對滴定結果產生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
a.觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果________。
b.若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結果_______。

兩個學習小組用如圖裝置（固定裝置及膠皮管略去）探究乙二酸（HOOC—COOH）受熱分解的部分產物。己知常溫時CO+PdCl₂+H₂O==CO₂↑+Pd↓(灰)+2HCl

（1）甲組：
①按接口順序：a-b-c-d-e-f-g-h連接裝置進行實驗。B中溶液變渾濁，證明分解產物有           ； E中溶液變渾濁，證明分解產物有         。
②乙二酸受熱分解的化學方程式為                                  。
（2）乙組：
①將接口a與j連接進行實驗，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復燃，則F中最主要反應的化學方程式為                                    。
②去掉冷凝管,將接口a與b連接進行實驗, B中溶液變渾濁,但不能說明有欲檢驗的一種分解產物,理由為                                           。

兩位同學設計了下述兩個方案， 并都認為如果觀察到的現象和自己所設計的方案一致，即可確定無色氣體中一定含有SO₂和CO₂氣體。


請你評價上述兩個方案是否嚴密，并說明理由。
方案甲：_________,______________________
方案乙：_________,_______________________ 。

某催化劑為鐵的氧化物，一化學興趣小組在實驗室里對該催化劑中鐵元素的價態進行探究：查閱有關資料得知Fe²⁺能被酸性KMnO₄溶液氧化而使酸性KMnO₄溶液褪色；HNO₃具有強氧化性。請完成對鐵元素價態的探究：
①提出合理假設。
假設1：催化劑中鐵元素為+3價；
假設2：催化劑中鐵元素為+2價；
（1）假設3：                                              。
②設計實驗方案。
③根據②的實驗方案進行實驗：
（2）步驟1：取一定量的稀硫酸于試管中，加熱煮沸數分鐘，目的是                 
                ；
步驟2：取少量樣品于試管中，加入處理過的硫酸并加熱，得到A溶液；
（3）步驟3：取A溶液于試管，滴加KSCN溶液，振蕩，若不出現血紅色，則假設       成立；若出現血紅色，則假設               成立；
（4）步驟4：另取A溶液于試管，加入KMnO₄溶液，振蕩，結合步驟3中的結論，若出現
                              現象，則假設1成立；反之，則假設3成立。
（5）某同學將步驟2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出現血紅色，由此得出該催化劑中鐵元素為+3價的結論，該結論是否合理?       （填“是”或“否”），理由是                                                       。

下列實驗不能達到目的的是

A．欲除去CO2中混有的SO2，將混合氣通入飽和的碳酸鈉溶液

B．乙醇中混有乙酸可向混合液中加入過量的NaOH溶液后蒸餾除去乙酸

C．油水混合體系可用分液的方法分離

D．碳酸鈉固體中混有NaHCO3，將混合物加熱至質量不再發生變化

BaCl₂·xH₂O中結晶水數目可通過重量法來確定：
①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；
②過濾并洗滌沉淀；
③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉入高溫爐中，反復灼燒到恒重，稱得沉淀質量為1.165g。
回答下列問題：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和            洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是            。
（2）計算BaCl₂·xH₂O中的x=          （要求寫出計算過程）。
（3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結果          （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。

氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質)的流程如下:
工業ZnO浸出液濾液濾液
濾餅ZnO
提示：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高錳酸鉀的還原產物是MnO₂
回答下列問題:
（1）反應②中除掉的雜質離子是     ，發生反應的離子方程式為                                  。
加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是                                             。
（2）反應③的反應類型為     ，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有                          。
（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是                             。
（4）反應④中產物的成分可能是ZnCO₃·xZn(OH)₂ .取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產品8.1 g. 則x等于                                                  。                

某研究小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe₂O₃的影響(固定裝置略)

（1）MgCO₃的分解產物為         。
（2）裝置C的作用是                             ，處理尾氣的方法為         。
（3）將研究小組分為兩組，按圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應產物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產物進行以下實驗。

步驟	操作	甲組現象	乙組現象
1	取黑色粉末加入稀鹽酸	溶解，無氣泡	溶解，有氣泡
2	取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液	藍色沉淀	藍色沉淀
3	取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液	變紅	無現象
4	向步驟3溶液中滴加新制氯水	紅色褪去	先變紅，后褪色

 
①乙組得到的黑色粉末是                                  ；
②甲組步驟1中反應的離子方程式為                                   ；
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為                                          ；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為                                  ；
④從實驗安全考慮，題9圖裝置還可采取的改進措施是                                  。

用CuSO₄?5H₂O配制0.1 mol?L^-1CuSO₄水溶液,下面所列的方法正確的是　(　　)

A．取25 g CuSO4?5H2O溶于1 L水中

B．將CuSO4?5H2O干燥去掉結晶水,取16 g溶于水制成1 L溶液

C．將25 g CuSO4?5H2O溶于水制成1 L溶液

D．取12.5 g CuSO4?5H2O溶于500 mL水中