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（14分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。
(1)合成該物質的步驟如下：
步驟1：配制0.5 mol·L^－1MgSO₄溶液和0.5 mol·L^－1NH₄HCO₃溶液。
步驟2：用量筒量取500 mL NH₄HCO₃溶液于1 000 mL三口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50 ℃。
步驟3：將250 mL MgSO₄溶液逐滴加入NH₄HCO₃溶液中，1 min內滴加完后，用氨水調節溶液pH到9.5。
步驟4：放置1 h后，過濾、洗滌。
步驟5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸鎂晶須產品(MgCO₃·nH₂O　n＝1～5)。
回答下列問題：
步驟3中加氨水后的離子方程式                   。
(2)測定合成的MgCO₃·nH₂O中的n值。稱量1.000 g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO₂被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4～5 h，反應后期將溫度升到30 ℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO₂的總量；重復上述操作2次。

①圖中氣球的作用是           。
②上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是       。
③用已知濃度的鹽酸滴定燒杯中的溶液時應選用       為指示劑，若盛放鹽酸的滴定管在滴定前有氣泡未排盡，滴定后無氣泡（其他操作均正確），則所測CO₂的量會       （填“偏大”“偏小”“無影響”）
④設3次實驗測得每1.000 g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應產生的CO₂平均值為a mol，則n值為       (用含a的表達式表示)。
(3)稱取100 g上述晶須產品進行熱重分析，熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中，n＝    (選填1、2、3、4、5)。

I.某校化學學習小組為了探究草酸(H₂C₂O₄)的化學性質，設計了如下實驗:
小組成員在做草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應實驗時發現，溶液褪色先慢后快。
（1）上述H₂C₂O₄溶液與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程為                                 。
（2）為了探究此反應速率由小變大的原因，甲同學做了如下實驗（表中“一”表示未加入該試劑）。

實驗 編號	反應溫度 (利用水浴加熱)	稀硫酸 溶液	MnSO4固體	0.10 mol/L KMnO4溶液	褪色 時間
1	750C	一	一	1mL	100s
2	750C	10滴	一	1mL	40s
3	750C	10滴	加入少許	1mL	3s

甲同學由此能夠得出結論:                                                         
II.乙同學查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”， 決定用實驗驗證這一事實并檢測草酸鹽含量。進一步查閱資料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應的鈣鹽（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于強酸。
（1） 欲準確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關問題：
①操作：取m g菠菜樣品,將其中草酸鹽轉化為 CaC₂O₄ 沉淀分離出來,用鹽酸溶解后,溶液轉入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液。每次移取25.00mL該溶液，用0.0100mol·L^－1 KMnO₄標準溶液滴定，滴定實驗重復操作2 —3次。平均消耗標準溶液V mL。
②計算：菠菜中草酸鹽（以C₂O₄^2－計）的質量分數為                       。（只列式不計算，已知：C₂O₄^2－的的摩爾質量為88 g?mol^-1）
③討論：用標準KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結果可能偏高，原因是                                                                 。

（16分）汽車安全氣囊是汽車安全的重要保障。當車輛發生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。
取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成淡黃色化合物丙和另一種單質。化合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽。
請回答下列問題：   
（1）甲的化學式為           ，丙的電子式為           。
（2）單質乙與紅棕色粉末發生反應的化學方程式為                           。
（3）若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為           。
（4）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是           。
A． KCl       B． KNO₃      C． Na₂S      D． CuO
（5）某同學提出，丙在空氣中也可能轉化為另一種鹽。將丙在空氣中放置一段時間后，為探究其轉化產物的成分，他提出如下方案：
A．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物充分加熱，得b克固體
D．取a克混合物與足量Ca(OH)₂溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。
其中方案C首先得到老師肯定，據該方案實驗后，若b與a滿足           關系，則證明固體是兩種鹽的混合物。你認為，除方案C外，合理的方案還有           。

采用下列裝置和操作，能達到實驗目的的是
         
甲                  乙                      丙             丁

A．甲裝置：加熱濃硫酸和乙醇（其體積為比3∶1）混合液，制取乙烯

B．乙裝置：比較醋酸、碳酸、苯酚三者的酸性強弱

C．丙裝置：向混有苯酚的苯中加入NaOH溶液，除去其中的苯酚

D．丁裝置：A中為乙醇、醋酸，B為飽和碳酸鈉溶液，制取乙酸乙酯

(12分)為回收和利用廢舊塑料減輕“白色污染”，某興趣小組進行如下探究：

實驗課題	探究廢舊塑料熱分解的主要產物為多種烴的混合物
查閱資料	①CuO能將烴氧化成CO2和H2O； ②甲苯可被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯甲酸能溶于苯。
實驗設計
實驗記錄	按上圖連接裝置，隔絕空氣強熱裝置A中的試管（忽略裝置內空氣的影響），一段時間后，可觀察到如下現象： ①B裝置試管中有液態物質生成； ②C中溴水的顏色變淺； ③E中黑色氧化銅變紅； ④F中無水硫酸銅變藍。

試根據上表回答下列問題：
（1）寫出一定條件下制備聚丙烯化學方程式   。
（2）經分析得知裝置B試管中的液態產物是甲苯和苯的混合物。設計實驗除去其中含有的甲苯   。
（3）實驗中裝置C的作用是   。
（4）若沒有裝置D，對實驗結論產生的影響是   。
（5）有同學認為“E中黑色氧化銅變紅，F中無水硫酸銅變藍”是廢舊聚丙烯塑料熱分解產物中含氫氣導致的。請你在F裝置后增加一個實驗裝置，以確認使CuO變紅是氣態烴，而不是氫氣，將增加的裝置圖（要注明其中盛放的試劑名稱）畫在虛線框內。

（12分）某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表。請你幫助該同學整理并完成實驗報告:

實驗方案	實驗現象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞	（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游動，隨之消失，溶液變紅
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水	（B）產生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變為淺紅色
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應	（C）反應不十分強烈，產生的氣體可在空氣中燃燒
④鎂帶與2mol/L鹽酸反應	（D）劇烈反應，產生可燃氣體
⑤鋁條與2mol/L鹽酸反應	（E）生成白色膠狀沉淀，后來沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	（F）生成淡黃色沉淀

（1） 實驗目的： 研究同周期元素性質遞變規律
（2） 實驗用品：
儀器: ①________②________③________④ 試管夾 ⑤ 鑷子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂紙等；     
藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol/L的鹽酸、新制的氯水、飽和的H₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等。
（3） 實驗內容：(填寫與實驗方案相對應的實驗現象) 
①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示) 
（4） 實驗結論：
金屬性: ________________  非金屬性:  ________________
（5）寫出⑥的總反應離子方程式：_________________________________。

（1）小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0．01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0．1mol/L  H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間。
①需要用　  來酸化KMnO₄溶液，褪色所需時間t_A  　t_B（填“＞”、“=”或“＜”）．
②寫出該反應的離子方程式　                             　．
（2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，具體操作為：
①配制250mL溶液：準確稱量5．0g乙二酸樣品，配成250mL溶液。
②滴定：準確量取25．00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0．1000mol？L^﹣1KMnO₄溶液裝入
　      　（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作。在實驗中發現，剛滴下少量KMnO₄溶液時，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續滴加時，紫紅色就很快褪色了。請解釋原因：　               。當　                ，證明達到滴定終點．
③計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數據如下．

序號	滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
1	0．00	20．10
2	1．00	20．90
3	0．00	21．10

則消耗KMnO₄溶液的平均體積為　  　mL，已知H₂C₂O₄的相對分子質量為90，則此樣品的純度為　  　。
④誤差分析：下列操作會導致測定結果偏高的是　   　。
A．未用標準濃度的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO₄溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視．

工業上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，對下述流程中的判斷正確的是：

A．試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

B．反應II中生成Al（OH）3的反應為：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

C．結合質子（H+）的能力由弱到強的順序是OH-＞CO32-＞AlO2-

D．Al2O3熔點很高，工業上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al