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9.5gMgCl₂固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為______mol?L^-1，從中取出100mL溶液，其中Cl^-的濃度為______mol?L^-1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時MgCl₂溶液的濃度為______mol?L^-1．

在配制一定物質的量的濃度的鹽酸溶液時，下列錯誤操作可能使所配溶液濃度偏高的是（　　）

A．未將燒杯和玻璃棒的洗滌液移入容量瓶

B．溶解攪拌時液體飛濺

C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線

D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作．下列圖示對應的操作規范的是（　　）

A． 稱量

B． 溶解

C． 轉移

D． 定容

（20r一?重慶模擬）下列實驗操作使測定（或配制）結果偏高的是（　　）

A．測量一包固體的質量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，并需移動游碼使之平衡

B．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線

C．中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋

D．用銅攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒測量氫氧化鈉和稀鹽酸反應的中和熱

用已準確稱量過的氯化鈉固體配成100ml1mol/l的氯化鈉溶液，需要用到下列儀器中的（　　）
①坩堝②分液漏斗③100ml容量瓶④燒瓶⑤膠頭滴管⑥燒杯⑦玻璃棒⑧托盤天平．

A．③④⑤⑧

B．①②④⑧

C．③⑤⑥⑦

D．①③⑥⑦

實驗室中配制250mL0.10mol?L^-1NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是（　　）

A． 錐形瓶

B． 試管

C． 分液漏斗

D． 容量瓶

實驗室要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL．
（1）需稱取固體NaOH______克．
（2）要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，除了用托盤天平外，還要用到的儀器是（填寫序號，錯選不給分，少選沒錯給1分）______．
①500mL量筒　②燒杯　③1000mL容量瓶　④500mL容量瓶　⑤玻璃棒⑥膠頭滴管
（3）若其他操作均正確，下列操作會使所配的NaOH溶液濃度偏低的是______．
A．將溶解的NaOH溶液轉移至容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒．
B．將燒杯內的NaOH溶液向容量瓶內轉移時，因操作不當使部分NaOH溶液濺出瓶外．
C．加水未達到刻度線．
D．搖勻后，發現液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線．
（4）若配制時，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時實驗應如何繼續進行？______．
A．用膠頭滴管把超過刻度線的水吸出．
B．再加入一點NaOH固體．
C．將容量瓶中的溶液倒出洗滌干凈后，再重新配制．

現從固體KOH出發配制0.1mol/L的KOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、______
（2）如果在定容時仰視操作，則所配得溶液的濃度______0.1mol/L（填＞，=，＜）
（3）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的OH^-濃度______0.1mol/L（填＞，=，＜）
（4）若用250mL的H₂SO₄溶液恰好能將此500mL0.1mol/L的KOH溶液中和，則該硫酸的物質的量濃度為______mol/L．

用18mol?L^-1濃硫酸配制100mL3.0mol?L^-1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積　②量取一定體積的濃硫酸③溶解　④轉移、洗滌　⑤定容、搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是______，量取濃硫酸所用的量筒的規格是______（從下列中選用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）?
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水______
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌______?
D．定容時俯視刻度線______?

如圖為配制250mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液的示意圖．
回答下列問題：
（1）選擇容量瓶的規格是______．
（2）①中稱得Na₂CO₃______g．
（3）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是______、______．
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．某同學在第⑧步觀察液面時仰視______；
B．沒有進行操作步驟④和⑤______；
C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外______；
D．在步驟④中，藥品放在右盤，砝碼放在左盤（使用游碼）______．