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現用10mol?L^-1的濃硫酸來配制500mL0.2mol?L^-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒杯③膠頭滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盤天平⑦藥匙
（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是______．（填序號）
（2）配制該溶液應選用______　ml容量瓶
（3）計算所需濃硫酸的體積為______．現有①10mL②50mL③100mL三種規格的量筒，應當選用______．（填序號）
（4）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：______、______．
（5）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①計算②量取③稀釋④______⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧搖勻．
（5）配制好的溶液______填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中．

（1）欲配制500mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）應稱取______gNa₂CO₃?10H₂O．
（2）配制該溶液所用的儀器有______．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏低的是______
A、容量瓶未干燥即用來配制溶液B、往容量瓶轉移溶液時有少量液體濺出
C、未洗滌溶解固體的燒杯D、定容時，仰視刻度線
（二）某化學小組在實驗室用下圖提供的儀器制備溴乙烷．

已知：
①反應原理：NaBr+H₂SO₄（較濃）

△ .

NaHSO₄+HBr
HBr+C₂H₅OH

△

C₂H₅Br+H₂O
②反應物用量：NaBr（S）25g，無水乙醇15mL，濃H₂SO₄30mL，水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性質如表

	密度/g?mL-1	沸點/℃	溶解性
溴乙烷	1.461	38	難溶于水
乙醇	0.789	78	易溶于水

回答下列問題：
（4）連接上述儀器的順序是：1接______接______接（4）接（3）接______（填數字）．你認為反應后溴乙烷在______（填“燒瓶”或“燒杯”）中
（5）由于濃硫酸具有強氧化性，反應產生副產物，使粗制溴乙烷常呈黃色，該副產物是______（寫化學式），除去該雜質的試劑和方法是______，為了減少該副產物的生成，本實驗采取了______的措施．

海藻中提取碘的流程如圖：
（1）指出提取碘的過程中有關實驗操作名稱：①______，③______；寫出過程②中有關反應的離子方程式______
（2）在提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑有下列四組，均可使用的是______．
A．苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、醋酸D．汽油、氨水
（3）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現象是
______（注：下圖片中深色區為紫紅色溶液）

（4）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持器、物品，尚缺少的玻璃儀器是______．
（5）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾，指出上圖實驗裝置中的錯誤之處．
①______；②______；③______．

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素．碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）指出制取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①______．②______．
（2）提取碘的過程中．可供選擇的有機試劑是______．
A．甲苯、酒精　B．四氯化碳、苯　C．汽油、乙酸　　D．汽油、甘油
（3）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液．實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品．尚缺少的玻璃儀器是______．
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液．還需要經過蒸餾．觀察右圖實驗裝置指出其錯誤之處．______；______；（任意說兩點即可）
（5）已知常壓下碘的升華溫度137.2℃，四氯化碳沸點77℃．進行上述蒸餾操作時．使用水浴的原因是______．最后晶態碘在______里聚集．

海帶中含有豐富的碘元素（以I^-形式存在）．實驗室中提取碘的流程如下：（已知：Cl₂+2KI=2KCl+I₂）
（1）提取碘的流程中：步驟①需要的主要儀器是______，步驟③需要的主要儀器是______（填序號）
（2）寫出步驟②中涉及的有關離子反應方程式______．
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑有______．
A．四氯化碳B．醋酸C．酒精D．苯．

在實驗室，稱取一定量的粗鹽經溶解、過濾、結晶等操作，可得到較純凈的食鹽．下列圖示對應的操作不規范的是（　　）

A． 稱量

B． 溶解

C． 過濾

D． 結晶

除去粗鹽中的；Ca2+、Mg2+、S

O

2-4

及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：
①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液．
下列正確的操作順序是（　　）

A．①④②⑤③

B．②⑤④①③

C．⑤②①④③

D．④①②⑤③

某食鹽溶液中含有Ca²⁺、Mg²⁺等雜質離子，現設計實驗，采用常見的試劑，精制食鹽溶液．回答下列問題：
（1）操作：依次向溶液中加入足量的______溶液和足量______溶液，過濾，向濾液中加入適量的______；
（2）有關反應的離子方程式______，______，______，______；
（3）檢驗提純后的食鹽溶液中是否含有SO₄^2-的方法是：取少量溶液置于試管中，向溶液中加入足量的______，然后加入幾滴______溶液，若產生白色沉淀說明有SO₄^2-；若不產生白色沉淀說明無SO₄^2-．
（4）從食鹽溶液中得到NaCl晶體的操作方法______．

粗鹽中含有可溶性雜質CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，若要得到純凈的NaCl固體，有如下實驗操作：①加入過量Na₂CO₃溶液、②加入過量NaOH溶液、③加入過量BaCl₂溶液、④加入過量Ba（OH）₂溶液、⑤加入過量鹽酸、⑥過濾、⑦蒸發結晶．正確的實驗操作順序是（　　）

A．③②①⑤⑥⑦

B．③①②⑥⑤

C．④①⑥⑤⑦

D．②①③⑥⑤⑦

為了除去粗鹽中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）判斷BaCl₂已過量的方法是______；
（2）第④步中，相關的離子程式是______；
（3）若先用鹽酸調PH再過濾，會對實驗結果有影響嗎？______（填“有”或“無”），試分析原因：______．