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化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O（Fe為＋3價）是一種光敏材料，實驗室可以用如下的方法來制備這種材料并測定這種材料的組成。
Ⅰ．制備
K₂C₂O₄
FeCl₃
⑴結晶時應將溶液用冰水冷卻并在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是：_________________
_______________________________________________。
⑵操作Ⅲ的名稱是___________。
Ⅱ．組成測定
稱取一定質量的晶體置于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水和稀H₂SO₄，將C₂O₄^2－轉化為H₂C₂O₄后用0.1000 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定，當消耗KMnO₄溶液24.00mL時恰好完全反應；再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將Fe^3＋完全轉化為Fe^2＋，用KMnO₄溶液繼續滴定，當Fe^2＋完全氧化時，用去KMnO₄溶液4.00mL。相關反應的化學方程式如下：
2 KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝2MnSO₄＋K₂SO₄＋10CO₂↑＋8H₂O
MnO₄^－＋5Fe^2＋＋8H^＋＝Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O
⑶配制100mL 0.1000 mol·L^－1KMnO₄溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有_______________________________（填儀器名稱）。兩個滴定中，終點時溶液顏色為________色，且30 秒內不變色。
⑷該化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O中，x＝_______。

實驗室制取硝基苯常用如圖裝置。

（1）苯的硝化反應是在濃H₂SO₄和濃HNO₃的混合液中進行的，其中濃H₂SO₄的作用是_____________。
（2）在往試管中加入苯時為何要逐滴加入且不斷振蕩試管?
（3）溫度計懸掛在燒杯中的水中，目的是________________________________。
（4）本實驗用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱試管，其優點是_____________。
（5）被水浴加熱的試管口都要帶一長導管，其作用是_____________。
（6）反應完畢后，如何從試管內混合物中分離出硝基苯?

用下面所示的A、B、C三種裝置都可制取溴苯．請仔細分析三套裝置，然后回答下列問題：
(1)寫出三個裝置中都發生的反應的化學方程式____________________、____________________；寫出B的試管中還發生的反應的化學方程式____________________．
(2)裝置A、C中長導管的作用是____________________．
(3)B、C裝置已連接好，并進行了氣密性檢驗，也裝入了合適的藥品，接下來要使反應開始，對B應進行的操作是__________________，對C應進行的操作是____________________．
(4)A中存在加裝藥品和及時密封的矛盾，因而在實驗中易造成的不良后果是____________________．
(5)B中采用了雙球吸收管，其作用是________________；反應后雙球管中可能出現的現象是________________；雙球管內液體不能太多，原因是______________________________________________________．
(6)B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行，這兩個缺點是________________、________________.

從環己烷可制備1，4-環己二醇的二醋酸酯，下列有關的8步反應（其中所有無機產物都已略去）：

其中有3步屬于取代反應，2步屬于消去反應，3步屬于加成反應。
反應①____和____屬于取代反應。
化合物的結構簡式是：B____，C_____。
反應④所用試劑和條件是_______。

實驗室常用飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應制取純凈氮氣，反應式為：
NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O↑+Q實驗
裝置如圖所示，試回答：

①裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是____。（填寫編號）a．防止NaNO2飽和溶液蒸發b．保證實驗裝置不漏氣c．使NaNO2飽和溶液容易滴下
②B部分的作用是____。a．冷凝b．冷卻氮氣c．緩沖氮氣流
③加熱前必須進行的一個操作步驟是____；加熱片刻后，即應移去酒精燈以防反應物沖出，其原</PGN0021B.TXT/PGN>因是______________。
④收集N2前，必須進行的步驟是（用文字說明）____；收集N2最適宜的方法是（填寫編號）________。a．用排氣法收集在集氣瓶中b．用排水法收集在集氣瓶中c．直接收集在球膽或塑料袋中

水蒸氣通過灼熱的煤所產生的混合氣，其主要成份是CO、H2，還含有CO2和水蒸氣請用下列裝置設計一個實驗，如圖以確認上述混合氣中含有CO和H2。

（1）連接上述裝置的正確順序是：（填各接口的代碼字母）
混合氣→（   ）（   ）接（   ）（   ）接（   ）（   ）接（   ）（   ）接（   ）（   ）。
（2）確認混合氣中有H2的實驗現象是______；
其理由是_______________。

二氧化硫的催化氧化是放熱反應。下列關于接觸法制硫酸的敘述中正確的是 

A．為提高SO2的轉化率，接觸室內反應溫度選定在400℃~500℃

B．為防止催化劑中毒，爐氣在進入接觸室之前需要凈化

C．為防止污染大氣，從吸收塔出來的尾氣常用NaOH溶液吸收

D．為提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3　.

在75℃左右，用HgSO4做催化劑，乙炔可以水化為乙醛。但HgSO4遇到某些特定物質常會發生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種。現用乙炔水化法，只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液，氧化汞粉末五種物質制乙醛，裝置如圖所示：

請回答以下問題：
（1）實驗開始時，儀器A中盛放電石，B中應裝入_______其作用是_______。
（2）儀器D中盛放水，其作用是___________。
（3）蒸餾燒瓶F中應加入氧化汞和另外兩種試劑，若將三者分別直接加入，請按加入的先后順序寫出包括</PGN0030B.TXT/PGN>氧化汞在內的各試劑的名稱：____；將HgO加入F中的操作方法是________。
（4）裝置圖中，加熱F的方式叫____；所選用溫度計G的量程表示正確的是________（填序號）。
A．0℃～50℃
B．0℃～100℃
C．0℃～200℃
D．50℃～100℃
E．0℃～360℃
（5）檢驗乙醛已制出的操作，現象是：____。

有下列實驗裝置如圖：

示意圖中A是簡易的氫氣發生器，B是大小適宜的圓底燒瓶，C是裝有干燥劑的U形管，a是旋轉活塞，D是裝有還原鐵粉的反應管，E是裝有酚酞的試管。
實驗前先檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，先關閉活塞a，并取下燒瓶B；向A中加入一定量適當濃度的鹽酸，產生氫氣。經必要的“操作”〔見問題（2）〕后，在導管的出口處點燃氫氣，然后如圖所示套上燒瓶B，塞緊瓶塞，氫氣在燒瓶中繼續燃燒，用酒精燈加熱反應管D中的還原鐵粉，待B中氫氣的火焰熄滅后，打開活塞a，氣體通過反應管D進入試管E中，使酚酞試液呈紅色。請回答下列問題。
（1）實驗前如何檢查裝置的氣密性：</PGN0035B.TXT/PGN>____。
（2）點燃氫氣前必須進行____操作，進行該操作的方法是____。
（3）寫出B、D中分別發生反應的化學方程式：
B中_______________
D中________________
（4）C中所盛干燥劑的名稱是____；該干燥劑的作用是____。

以乙烯為初始反應物可制得正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）。
已知兩個醛分子在一定條件下可以自身加成。下式中反應物的中間產物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧雙鍵打開，分別跟（Ⅱ）中的2-位碳原子和2-位氫原子相連而得。（Ⅲ）是一種3-羥基醛，此醛不穩定，受熱即脫水而生成不飽和醛（烯醛）：

請運用已學過的知識和上述給出的信息寫出由乙烯制正丁醇各步反應的化學方程式（不必寫出反應條件）____。