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（15分）已知：在實驗中，常常利用高沸點酸制低沸點酸。以六水合氯化鎂(MgCl₂·6H₂O)為原料制備無水氯化鎂。已知MgCl₂·6H₂O晶體在空氣中加熱時，釋放出部分結晶水，同時生成Mg(OH)Cl或MgO；在干燥HCl氣流中加熱，能制得無水MgCl₂。
可選用藥品：MgCl₂·6H₂O晶體、NaCl(s)、KClO₃(s)、MnO₂、濃H₂SO₄、濃鹽酸、稀NaOH溶液。
儀器如圖所示(裝置可重復使用)。回答下列問題：

(1)組裝氯化氫氣體發生器，應選用的儀器(用編號A、B等填入)是                ，
有關的化學方程式是                                。
(2)按氣流方向，其余裝置的連接順序(用數字①、②等填入)是：
（    ）→（   ）（   ）→（    ）（    ）→（    ）（    ）
(3)各裝置中應放的藥品： B．______，D．______，E．______。
(4)B裝置的作用是_________________。
（5）從實驗安全角度考慮，上述所給藥品和儀器設計的實驗存在不足，請你提出修改建議：       。

（10分）工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即在沸騰爐中煅燒黃鐵礦、SO₂的催化氧化及其SO₃的吸收。請回答下列幾個有關硫酸工業中的幾個問題。
（1）生產硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO₄·7H₂O  Fe₂O₃ + SO₂↑+ SO₃↑+ 14H₂O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關于該反應說法正確的是(     )

A．若將反應后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產生的沉淀為BaSO3、BaSO4

B．b中產物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中H+和SO42—

C．為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑為NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的質量分數為29.5%

(2)從沸騰爐中出來的爐氣必須經除塵、洗滌、干燥后進入接觸室，其主要目的是__________。
(3)接觸室中熱交換器是實現冷熱交換的裝置。化學實驗中也經常利用熱交換來實現某種實驗目的，如氣、液熱交換時通常使用的儀器是______________。
(4)接觸室中主要反應是SO₂的催化氧化，在生成硫酸的過程中，釩觸媒(V₂O₅)所以能加快二氧化硫氧化的速度，除了具有吸附作用外，有人認為反應過程中還產生了一連串的中間體(如圖)。c步的化學方程式可表示為_______________________。

(5) 工業上以硫鐵礦為原料制硫酸所產生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧。為了保護環境，同時提高硫酸工業的綜合經濟效益，應盡可能將尾氣中的SO₂轉化為有用的副產品。將尾氣通入粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液中，經過一系列處理后得到一種相對分子質量為172的化工原料J。試寫出J的化學式_________。

（14 分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO₄·5H₂O及納米材料G，步驟如下：

已知：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+	2.7	3.7
Fe2+	7.6	9.6
Cu2+	4.7	6.7

請回答下列問題：
（1）溶液A中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。根據上述實驗過程，可作為試劑①的最合理的是   ▲  （填代號）。
a．KMnO₄        b．(NH₄)₂S         c．H₂O₂         d．KSCN
（2）向溶液B中加入CuO的作用是   ▲  。
（3）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經過   ▲  操作。
（4）制備納米材料G時，應向CaCl₂溶液中先通入   ▲  （填化學式）。寫出該反應的化學方程式   ▲  。
（5）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，可取A溶液稀釋一定倍數后，用KMnO₄標準溶液滴定，滴定時盛放待測液A的玻璃儀器是   ▲  （填名稱）；滴定達到終點的現象為   ▲  。

（10分）合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破，目前工業上用氫氣和氮氣直接合成氨，制得的氨通過催化氧化可生產硝酸。
在一定條件下，若N₂和H₂以體積比1:3的比例充入一體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態時，測得混合氣體中氨的體積分數為20.0%，則：
（1）合成氨反應達到平衡的標志   ▲  。

A．容器內氣體壓強保持不變

B．容器內各物質的濃度不隨時間變化

C．當υ(H2,正)=0.3mol·L-1·min-1，υ(NH3,逆)=0.2mol·L-1·min-1時

D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成

（2）達到平衡時，N₂和H₂的轉化率分別為   ▲  。
（3）用氨催化氧化可生產硝酸，取所生產的硝酸溶液100mL，與足量的銅反應，生成的NO₂和NO混合氣體在標準狀況下體積為6.72L，物質的量之比為2:1，求所生產硝酸的物質的量濃度？(請寫出該小題的計算過程)
   ▲  。
（4）某廠用NH₃生產硝酸，然后再制硝酸銨，其過程如下：

其中反應②為：4NO＋3O₂＋2H₂O4HNO₃，原料氣為氨氣和空氣的混合物。
若實際生產中，反應①、②、③的轉化率(或利用率)分別為a、b、c，則生產硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分數為   ▲  。

（10分）制取碘鹽的流程如下：

試回答下列問題
（1）檢驗母液中是否含有SO₄^2－離子的方法是                                  ▲                        。
（2）過濾時，用到的玻璃儀器有：     ▲   、     ▲    、     ▲    。
（3）國家標準GB546061-92規定碘鹽含碘量（以碘計），出廠產品≥40mg/Kg。銷售品≥30mg/Kg。某次實驗時向一干凈的坩堝中放入5g精鹽，加入1mL0.001mol/L標準KIO₃溶液攪拌均勻，在100℃恒溫烘干1h,即得碘鹽產品，該碘鹽的含碘量約為：                     ▲                 mg/Kg（保留一位小數），是否是合格產品             ▲      （填：合格、不合格）。
（4）檢驗碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗方法是在酸性介質中加還原劑KCNS，其反應如下：6IO₃^－+5CNS^－+H⁺+2H₂O=3I₂+5HCN+5SO₄^2－，檢驗時，除需用KCNS外，還需要的一種試劑，最好是                                       ▲                          。
（5）碘鹽中的碘酸鉀在560℃開始分解產生無色氣體，剩余固體加硝酸酸化的硝酸銀有黃色沉淀，碘鹽在熱水中，也會生成兩種單質，其中一種是無色氣體，滴加酚酞顯紅色，請寫出碘酸鉀兩種情況下分解的化學方程式：               ▲          或        ▲         。

右圖是一套實驗室制備氣體的裝置，用于發生、干燥、收集和吸收有毒氣體。下列各組物質能利用這套裝置進行實驗的是

A．電石和水

B．MnO2和濃鹽酸

C．Cu片和濃硝酸

D．Na2SO3和濃硫酸

下列有關試驗操作的敘述正確的是（  ）

A．實驗室制取少量的乙酸乙酯時，濃硫酸作催化劑和脫水劑

B．將銅絲灼熱后伸入到乙醇中，反應后銅絲的質量增重

C．用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的上口倒出

D．在制取少量的乙酸乙酯時，先在試管中加入濃硫酸，再加入乙醇和乙酸的混合液

為除去下表所列物質含有的少量雜質（括號內為雜質），在A項中選擇試劑，在B項中選擇操作的方法，將其代號填入表中：
A：（1）NaCl細顆粒；  （2）NaOH溶液； （3）水；  （4）CaO；
（5）飽和Na₂CO₃；  （6）溴水；      （7）KMnO₄溶液。
B：（1）過濾；  （2）鹽析；   （3）蒸餾；   （4）分液；   （5）結晶；
（6）洗氣；  （7）滲析

物質	蛋白質溶液 （氯化鈉溶液）	乙  烷 （乙烯）	肥 皂 （甘油）	乙醇（水）	乙酸乙酯（乙酸）	溴苯（溴）
加入試劑
操作方法

右圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發現鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸不夠了，為使該反應順利進行，可以從長頸漏斗中加入的試劑是

①食鹽水       ②KNO₃溶液   ③適量稀硫酸銅溶液
④Na₂CO₃溶液   ⑤CCl₄        ⑥濃氨水

A．①③⑤

B．①②③

C．④⑤⑥

D．①②③⑤

可用右圖裝置制取和收集的氣體是

A．鋅與稀硫酸反應制H2

B．濃鹽酸與二氧化錳反應制Cl2

C．過氧化氫溶液與二氧化錳反應制O2

D．電石與飽和食鹽水反應制C2H2