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（18分）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業上用軟錳礦（主要成份MnO₂）制備高錳酸鉀的流程圖。

（1）軟錳礦粉碎的目的                                                    。
軟錳礦、KOH混合物在空氣加熱熔融反應生成K₂MnO₄的化學方程式為：
                                            。操作Ⅲ的名稱為             。
（2）反應②的化學方程式為                                                    。
以上生產流程中可循環利用的物質是Ca(OH)₂、CO₂、            、           。
工業上用上述原理生產KMnO₄方法產率較低，較好的制備方法是電解法。用Pt作陽極，Fe作陰極，電解K₂MnO₄溶液，陽極的電極反應式為                       。
（3）KMnO₄是一種較穩定的化合物，但日光對KMnO₄溶液的分解有催化作用，生成MnO₂、KOH和O₂。而MnO₂也是該分解反應的一種催化劑，請你設計一個實驗方案，驗證MnO₂對該分解反應具有催化性。簡述實驗操作、現象及相關結論：                      
                                                                        。

（17分）蛇紋石可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成。實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：
實驗步驟如下：

請回答下列問題：
(1)實驗室完成操作①所用到的玻璃儀器有________________                 。
(2)檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe^3＋的操作與結論是___________________________
_____________________________________________________________________。
(3)從沉淀混合物B中制取D，應加入一種試劑進行分離，其反應的離子方程式為________________________________________________________________________，
再進行__________、         、          (依次填寫實驗操作名稱)。
(4)操作②中應控制溶液pH的合理范圍是____(填序號)。

A．小于1.5	B．1.5～3.3
C．7～8	D．大于9.4

(5)為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O]的組成，取樣7.28 g于裝置A的玻璃管中，請按由左―→右順序將下列裝置連接好(填序號，裝置可重復使用)：________________________________________________________________________，

裝置C應盛的試劑是______________________。

(16分) 圖Ⅰ是實驗室中常用于制備和干燥氣體的裝置:

(1)  甲同學用圖Ⅰ裝置、銅和濃硝酸制備并收集干燥的NO₂氣體：
① B中反應的化學方程式_____________________________。
② 收集NO₂氣體的方法                              ；
③ 將收集滿NO₂的燒瓶密封浸入冰水中，燒瓶內氣體顏色變淺,則下列反應：
2NO₂ (g)N₂O₄(g) ΔH 中的ΔH    0（填“>”或“<”）
（2） 乙同學用圖Ⅰ裝置制取NH₃和O₂的混合氣體，用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質：
往A中加入濃氨水，B中加入Na₂O₂固體，C中加入堿石灰，D內放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向a→ b→c→ h連接各儀器 ：

① 實驗中觀察到D內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有____（填“氧化性”或“還原性”）。
② D中反應的化學方程式為________________   _____、                         .
③為防止NO₂ 污染環境，E裝置中裝的試劑可以是                 。

（16分）醫用氯化鈣可用于補鈣抗過敏等，以工業碳酸鈣（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質）生產醫用二水合氯化鈣（CaCl₂ ·2H₂O的質量分數為97.3—103.0%），工藝流程為：
(可能用到的原子量：Cl  35.5  Ca 40  O 16  )

（1）CaCO₃與鹽酸反應的離子方程式                                      。
（2）過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有      。濾渣主要成分的化學式     。
（3）酸化時加鹽酸的目的為：
①                                                                ，
②防止Ca²⁺ 在蒸發時發生水解。
（4）為什么蒸發結晶要保持在160℃：                                    。
（5）為測定樣品中CaCl₂ ·2H₂O的含量，稱取0.7522g樣品并配成250mL溶液，分別取該溶液25.00mL于三個錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO₃溶液進行三次滴定，消耗 AgNO₃溶液的平均體積為20.39mL。
①通過計算，樣品中含CaCl₂ ·2H₂O的質量分數      。（只寫計算式不計算結果）。
②若所測樣品 CaCl₂ ·2H₂O的質量分數偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因之一為                                            。

（10分）某研究性學習小組利用如圖所示裝置完成有關實驗。

【實驗一】快速制氨氣
（1）用裝置I快速制氨氣，則裝置I的a儀器中可加入濃氨水，b儀器中加入          。裝置Ⅱ從      管口進氣可作為氨氣的收集裝置。
【實驗二】收集NO
（2）利用裝置Ⅱ可收集NO,試簡述操作方法：                                      。
【實驗三】比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
（3）設計實驗，完成下列表格（可以不填滿，也可以再加行）

裝置序號	儀器中所加物質名稱	現象

(11分)某課外活動小組欲制取次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液，為提高次氯酸鈉含量，采用如圖所示裝置。圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸。(據資料顯示：Cl₂與NaOH在不同溫度下，產物不同。在較高溫度下易生成NaClO₃)
試回答：
(1)燒瓶B中盛________，試管C中盛________。
(2)有同學認為可以省去某些裝置，你認為怎樣：
①能否省去乙裝置________(填“能”或“不能”)，理由是
________________________________________________________________________；

②能否省去丙裝置________(填“能”或“不能”)，理由是
_____________________________________________________________________________________。
(3)有同學認為還必須添加某些裝置，你認為怎樣？________(填“需要”或“不需要”)，如果你認為需要，請指出該裝置的作用是_______________________________________________。
(4)丁裝置中冰水的作用是____________________________________________________________。

氨（NH₃）是一種無色、極易溶于水的氣體。在實驗室加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，則該實驗可選用的制取裝置和集氣方法正確的是（   ）

A．用啟普發生器制取，用排水法收集

B．用啟普發生器制取，用向下排空氣法收集

C．與加熱分解KClO3制氧氣的裝置相同，用向下排空氣法收集

D．與加熱分解KClO3制氧氣的裝置相同，用向上排空氣法收集

單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450～500℃)，四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息如下：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c．有關物質的物理常數見下表：
請回答下列問題：
(1)寫出裝置A中發生反應的離子方程式______________________。
(2)裝置A中g管的作用是________；裝置C中的試劑是________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是__________________________________。
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是________(填寫元素符號)。

(2011·煙臺模擬)為了確保實驗安全，利用下圖裝置可以完成的實驗組合是(　　)

 

下圖是實驗室制備CO₂的簡易裝置，用該裝置制備CO₂可有隨時使反應發生、也可以隨時使反應停止的效果。下圖中的裝置與右圖裝置具有相同效果的是(　　)