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實驗室有關氣體的制備實驗中不正確的是

（11分） 草酸晶體的化學式可表示為H₂C₂O₄·xH₂O，為測定x值進行下列實驗：
（1）稱取W g草酸晶體，配成100.00 mL溶液。
（2）取25.00 mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為a mol·L^-1KMnO₄溶液滴定。
KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O(未配平)
回答下列問題：
①實驗（1）中，為配制準確的草酸溶液，必須使用的儀器有_____________________________；
②實驗（2）中，滴定時，KMnO₄溶液應盛在___________中（填酸式或堿式滴定管）；
③若滴定用的KMnO₄溶液因放置而變質，濃度偏低，則根據實驗求出的x值______（填偏高、偏低、無影響）；
④滴定終點時，錐形瓶內溶液顏色變化是__________________________________；
⑤若滴定終點時，共用去KMnO₄溶液V mL，求草酸溶液的物質的量濃度及x的值:
                          ,                         .

下列氣體中，不能用排水法收集的是（    ）                                                        

A．H2

B．NH3

C．O2

D．NO

下列方法不能用于實驗室制氨氣的是（    ）

A．將燒杯中的濃氨水加熱

B．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中

C．在燒瓶中將氫氧化鈉濃溶液和氯化銨溶液混合加熱

D．直接加熱試管中的氯化銨固體

實驗室用下圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白。

（1）在燒瓶a中裝的試劑是         、         、        。
（2）請你推測長直導管b的作用：一是         ，二是    　 的作用。
（3）請你分析導管c的下口可否浸沒于液面中？為什么？          
（4）反應完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體，這可能是因為　　  　的緣故。簡述獲得純凈的溴苯應進行的實驗步驟：　　　　　　　　　

下列實驗操作正確的是

(16分)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環使用。
(1)測得某廢腐蝕液中含CuCl₂ 1.5 mol·L^-1、FeCl₂3.O mol·L^-1、FeCl₃ 1.0 mol·L^-1、HCl3.0 mol·L^-1。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：
廢腐蝕液中加入過量鐵粉后，發生反應的離子方程式為                   。
②檢驗廢腐蝕液中含有Fe³⁺的實驗操作是                             ；
在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、     。
③由濾渣得到純銅，除雜所需試劑是        。
(2)某化學興趣小組利用下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液。

①實驗開始前，某同學對實驗裝置進行了氣密性檢查，方法是                  。
②濃鹽酸與二氧化錳反應的化學方程式為                                    ；
燒杯中NaOH溶液的作用是                                。
③參考(1)中數據，按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于       g，
需通入Cl₂的物質的量應不少于     mol.

在實驗室里按圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是
 

A．O2

B．Cl2

C．NH3

D．CO2

實驗室為了制取干燥的氨氣，下列方法中適合的是（ ）

A．NH4Cl和H2SO4（濃）混合加熱，生成的氣體用堿石灰干燥

B．N2 + H2→ NH3，用燒堿干燥

C．氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱，氣體用堿石灰干燥

D．向濃氨水中加入生石灰，氣體用P2O5干燥

（5分）實驗室用8.7g的MnO₂與足量的濃鹽酸制取氯氣：求生成氯氣的體積（標準狀況）和被氧化的HCl的物質的量。