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（15分）下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)₂和觀察Fe(OH)₂在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、6 mol/L硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，D儀器的名稱        ，此實驗D儀器中需要
放入        溶液，A中應預先加入的試劑是       ，A中反應的離子方程式
為                                                              。
（2）實驗開始時應先將活塞E     （填“打開”或“關閉”）， 在C中收到的氣體主要為       ；當C瓶或A瓶中的氣泡          時，將活塞E     （填“打開”
或“關閉”），此刻B瓶中可能發生的化學反應（用離子方程式表示）是：
_                                                                   ；
（3）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式：
                                                                    。

下列氣體中，不能用排空氣收集的是                  （        ）

A．NO

B．NH3

C．CO2

D．H2

(14分)下圖所示是用于氣體制備、干燥(或除雜質)、性質驗證、尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及夾持固定裝置均已略去，各裝置可重復使用也可不用)。請根據下列要求回答問題。

(1)若用A-C-D-B組合進行氫氣還原氧化銅實驗。分液漏斗中的試劑是鹽酸，C中試劑是水，其作用是                    ；A中反應開始后，加熱B之前的實驗操作是      ，加熱后B中將觀察到的現象是                。B中反應的化學方程式                  。
(2)為驗證氯氣不能使干燥的紅布條褪色，置紅布條于B中，按A-C-B-D連接成實驗裝置體系。A錐形瓶中試劑選用高錳酸鉀晶體，則分液漏斗中的液體是           ；C中試劑是       ，D的作用是                      。
(3)為了進行氨的催化氧化實驗，若錐形瓶中盛裝足量的Na₂O₂粉末，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，產生的氣體通過紅熱的鉑粉，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是(填字母)        ；裝置B中可能發生反應的化學方程式為：                        。

實驗室可用右圖所示裝置干燥、收集某氣體R，則R可能是（ ）

A．SO2

B．NH3

C．HCl

D．O2

(10分)某學生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應的裝置。 

請回答下列問題： 
(1)裝置F中發生反應的化學方程式為                                ．
(2)裝置B中儀器的名稱是                      ；裝置E的作用是                 ．
(3)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。
寫出反應的化學方程式                                       ．
（4）裝置C內當有a mol氯氣參加反應時，轉移的電子總數為b個，則阿伏加德羅數
常數為      mol^-1   (用含a、b的代數式表示)。
(5)將用F、E、D裝置制得的氯氣通人含74gCa(OH)₂的石灰乳中，最多可制得漂白粉    g．

（12分）硫酸亞鐵銨(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O是一種重要化學試劑，實驗室用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請回答下列問題：
（1）確定鋅鍍層被除去的標志是                         ；
計算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數據是            （填編號）。
a．鋅的密度ρ（g/cm³）      b．鍍鋅鐵片質量m ₁（g）   c．純鐵片質量m ₂（g）
d．鍍鋅鐵片面積S（cm²）    e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、       、        、稱量。
（3）A物質可以為        （填編號）。
a．CuCl₂       b．CuO       c．Cu(NO₃)₂       d．CuSO₄  
（4）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是                   。
（5）鑒定所得晶體中含有Fe^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－離子的實驗方法正確的是     （填編號）。
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl₂，再加KSCN溶液，觀察現象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl₂溶液，觀察現象

右圖裝置可用于     

A．加熱NaHCO3固體制CO2

B．Cu和稀HNO3反應制NO

C．NH4Cl與濃Ca(OH)2溶液反應制NH3

D．Cu和濃HNO3反應制NO2

（16分）制備溴苯的實驗裝置如右圖所示，回答下列問題：
 
(1)該反應裝置中儀器A的名稱為             。反應開始前已向儀器A中加入的固體藥品是鐵粉，而裝在左側分液漏斗中的液體藥品是          。
(2)冷凝管B有上、下兩口，冷卻水應從     口進入
(3)導管口不能插入錐形瓶中的液面之下，其原因    是                    ；
(4)右側分液漏斗中的物質在反應        時加入A中（填寫反應前、反應中或者反應后）。用離子方程式表達其作用是                                   。
(5)反應結束向錐形瓶中的液體中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，可見到現象是        。
(6)該過程可以如下表述：3Br₂＋2Fe＝2FeBr₃；Br₂＋FeBr₃＝FeBr₄^－＋Br^＋(不穩定)；
＋Br^＋→[]；[]＋FeBr₄^－→＋HBr＋FeBr₃；
由上反應可知：＋Br₂→＋HBr中的催化劑為（     ）
A  Fe    B  FeBr₃    C  Br^＋    D  FeBr₄^－

配置物質的量濃度的溶液，需要下列儀器：

實驗室里需用480mL 0.1mol·L^－1的硫酸銅溶液，經計算取樣、溶解、轉移、洗滌、定容等操作步驟完成。以下敘述正確的是      (  )

A．稱取8.0g膽礬，在480mL /c中定容

B．稱取12．5g膽礬，在500mL /e中定容

C．稱取8．0g硫酸銅，在500mL /c中定容

D．稱取12.50g膽礬，在500mL /c中定容

(12分)實驗室制取Cl₂及性質的驗證實驗組合裝置如下：

A       B       C      D      E      F      G
回答下列問題：
(1)A中的化學方程式為                                                     。
(2)B的作用是除去HCl氣體，C的作用是                                   。
(3)E、F中觀察到的現象分別是                                            ，你得到的結論是                                                          。
(4)G的作用是                                                               ，
化學方程式為                                                             。