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實驗室用溴和苯反應制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸鎦②水洗③用干燥劑干燥④用10%的NaOH溶液洗⑤水洗。正確的操作順序是      

A．①②③④⑤

B．②④⑤③①

C．④②③①⑤

D．②④①⑤③

（12分）．某學生根據石蠟油在碎瓷片或氧化鋁催化作用下能分解得到乙烯的性質，設計下圖的實驗裝置。據圖回答：

（1）試管①中盛的是_____________________；
（2）試管①至試管②上部導管的作用是______；
（3）裝置A的作用是_______________________；
（4）試管③中盛的是__________________，反應后觀察到的現象是___________________；
（5）若往試管②的液體中滴入溴的四氯化碳溶液，發現溴的顏色褪去，則說明液體中含有___________烴。

下列實驗裝置圖正確的是（     ）

(15分）某化學小組為測定加碘鹽中KIO₃的質是分數并制備少量KIO₃,進行了如下實驗。
I .測定加碘鹽中KIO3的質量分數（雜質不發生反應）
已知：
步驟一：準確稱取a g加碘鹽，配制成250 mL溶液；
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步驟三：以淀粉為指示劑，用c mol.L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數據。重復滴定2次，平均消耗Na₂S₂Or溶液12.00 mL。
(1) 步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有____________
(2) 步驟三中到達滴定終點時的現象為____________
(3) 實驗測得此加碘鹽中KIO₃的質量分數="______" ______ (KIO₃的相對分子質量為214)。
II.實驗室制備KIO₃
已知：碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到。
該化學小組通過以下裝置制備KIO₃

(4) 裝置A中反應的離子方程式為____________
(5) 裝置B中的試劑為____________
(6) 寫出裝置C中生成KIO₃的離子方程式____________。
(7) 上述實驗裝置存在一處明顯缺陷，請指出: __________________。

（15分）氯氣的實驗室制法是MnO₂和濃鹽酸在加熱條件下反應，用KMnO₄、KClO₃氧化濃鹽酸可快速制取氯氣．根據上述反應原理，有人提出能否利用Na₂O₂的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢．某課外小組在實驗室進行了探索性實驗，設計了如圖裝置：

操作步驟及現在如下：
①組裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品．
②緩慢通入一定量的N₂后，將裝置E連接好（導管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產生黃綠色氣體．
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
⑴寫出KClO₃氧化濃鹽酸制取Cl₂的離子方程式                            
⑵裝置B中濕潤的紅色布條褪色，說明A中有　　　　（填化學式）生成，裝置C中為濕潤的KI－淀粉試紙，能否僅通過試紙變藍證明上述結論，請用離子方程式說明原因　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　
⑶裝置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　
⑷寫出生成O₂的可能的反應方程式　　　　　　　　　　　　　　
⑸實驗證明，Na₂O₂甚至能與干燥的HCl反應生成氯氣，寫出反應的化學方程式　　　　
綜合上述實驗，請分析實驗室        （填”能”或”否”)利用Na₂O₂與濃鹽酸反應制備純凈的Cl₂，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

對題9圖實驗裝置的說法正確的是

A．利用①可以制取乙烯	B．裝置②可配制一定物質的量濃度的稀硫酸
C．利用③可以進行中和熱測定	D．利用④可以進行草酸晶體的分解實驗

（15分）甲、乙兩同學分別都用到銅與硫酸完成下列相關實驗，請回答相應的問題．

（1）甲同學用題27-1圖所示裝置實現銅跟濃硫酸反應制取少量硫酸銅溶液，并驗證相關物質的性質．
①裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體的作用是_____．
②從C、D裝置中觀察到的現象，說明上述反應的某種生成物所具有的化學性質是            、__            __．
③裝置B將用來儲存多余氣體，當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K．，打開K₂移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是_            ．
（2）乙同學認為：銅雖不能與稀硫酸直接反應生成硫酸銅，但可以在稀硫酸與銅粉的混合物中分多次加入適量濃硝酸而得到不含NO₃^—的硫酸銅溶液．其裝置如題27-2圖所示．
①把濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中的目的是____            
②已知NO不能被NaOH溶液直接吸收：但已知有如下兩個反應：


題27-3圖是題27-2圖的改進裝置，其優點除可以防止倒吸外還有___            _
③將反應所得硫酸銅溶液經___       _、            、過濾、洗滌、干燥即可得到膽礬晶體．
④如果用1mol Cu來制取lmol CuSO₄，則所需濃硝酸中HNO₃的質量為            _，（假設HNO₃的還原產物全為NO），若所得尾氣恰好被NaOH溶液吸收并生成NaNO₂，需通入空氣的體積為____．（假設氣體體積為標準狀況下測定，空氣中氧氣占總體積的,保留小數點后一位，并忽略裝置中原有空氣的影響）

用已知濃度的鹽酸進行滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況可能引起測定結果偏高的是

（10）按要求完成硝酸鉀晶體的制備實驗：

步驟	操作	具體操作步驟	現象解釋結論等
①	溶解	取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加熱至沸，并不斷攪拌。	固體溶解
②	蒸發	繼續加熱攪拌，使溶液蒸發濃縮。	有    ａ      晶體析出。
③	熱過濾	當溶液體積減少到約原來的一半時，迅速趁熱過濾	濾液中的最主要成分為   ｂ    。
④	冷卻	將濾液冷卻至室溫。	有晶體析出。
⑤		按有關要求進行操作	得到初產品硝酸鉀晶體
⑥		將得到的初產品硝酸鉀晶體溶于適量的水中，加熱、攪拌，待全部溶解后停止加熱，使溶液冷卻至室溫后抽濾。	得到純度較高的硝酸鉀晶體
⑦	檢驗	分別取⑤、⑥得到的產品，配置成溶液后分別加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3	可觀察到⑤、⑥產品中出現的現象分別是⑤產品中產生白色沉淀，⑥產品中無明顯現象。

（1）把上述各步驟中的內容補充完整：ａ：　　　　　ｂ：　　　　 　
（2）寫出步驟③趁熱過濾的目的                  ，步驟⑥的操作名稱         ，步驟⑦中產生白色沉淀的離子方程式                           
（3）步驟⑥的抽濾裝置如圖所示，儀器A的名稱         ，該裝置中的錯誤之處是           ；抽濾完畢或中途需停抽濾時，應先               ，然后              。

當用堿滴定酸時，下列操作中可能使測定結果（酸的濃度）偏低的是

A．滴定后讀取標準液體積時仰視

B．錐形瓶用蒸餾水洗后，未干燥

C．堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗

D．滴定至溶液呈淺紅色后，未等到半分鐘立即開始讀數