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某校化學研究性小組，利用下列提供的實驗裝置和試劑對某種燃煤所
含元素進行定性和定量檢測，試回答：
 
（1）將燃煤充分燃燒,產生氣體經化學分析主要含有CO₂、H₂O、SO₂、N₂四種氣體，則該燃煤一定含有的元素為                .
（2）稱取該燃煤樣品Wg，通入純氧使其充分燃燒，檢測該燃煤中所含上述元素的質量分數。利用下列裝置進行實驗：
①指出上述裝置中B、C、D、E的作用
B                           C                        
D                           E                       
②為了準確測量F中收集到的氣體體積并能根據實驗時溫度、壓強計算其物質的量，正確的實驗操作是                                               

取少量Fe₂O₃粉末（紅褐色）加入適量鹽酸，化學反應方程式為：                                     ，得到棕黃色的FeCl₃溶液，用此溶液分別做如下實驗：在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，煮沸后，滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即制得                      ，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中出現                 ，這個現象叫                        。

小王同學準備用CuSO₄·5H₂O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
（1）小王同學選用的容量瓶容積的規格是                     mL；
（2）玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是                                   
和                                       ；
（3）小王同學通過計算，決定稱取                   g CuSO₄·5H₂O。
（4）物質的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①若容量瓶洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將        ；
②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將            。

氯化鋁為白色的粉末，遇潮濕空氣極易吸收水分并部分水解放出氯化氫而形成酸霧，在183℃升華。工業上由金屬鋁和氯氣作用或用碳氯化法可制得無水氯化鋁。某課外興趣小組在實驗室中，通過下圖裝置制取少量純凈的無水氯化鋁。

（1）裝置A中用于盛裝濃鹽酸的儀器名稱是                ，裝置A可產生氯氣和MnCl₂溶液，該反應的化學方程式是                                  。
（2）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是                                                 。
（3）裝置C、F均盛放濃硫酸，若取消裝置C，則可能產生的不良影響是                                                                    。
（4）裝置D中預期觀察到的現象是劇烈燃燒，發出白光，                     。
（5）另選一件儀器裝入適當試劑后，也可起到F和G的作用，所裝填的試劑名稱為                        。
（6）工業碳氯化法制無水氯化鋁是對氧化鋁、碳和氯氣進行加熱，可得副產品一氧化碳，該反應的化學方程式是                                            。

世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下:
①把貝殼制成生石灰;②在海水中加入生石灰，過濾，洗滌沉淀物;
③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾；④在氯化氫熱氣流中加熱晶體;⑤電解上述所得鹽(熔融條件下)。 下列說法正確的是

A．向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈

B．上述變化過程中包括了分解、化合、復分解、置換等四種反應類型

C．在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是為了加快干燥速度

D．步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法

某研究小組探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反應。

已知： 1.0 mol·L^-1的Fe(NO₃)₃溶液的pH=1，請回答：
（1）裝置A中反應的化學方程式是        。
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是        。
（3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是        ，說明SO₂具有        性。
（4）分析B中產生白色沉淀的原因：
觀點1：        _____________________________；
觀點2：SO₂與Fe³⁺反應；
觀點3：在酸性條件下SO₂與NO₃^－反應；
①若觀點2正確，裝置B中反應的離子方程式是        。
②只需將裝置B中的 Fe(NO₃)₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，即可證明觀點3是否正確，應選擇的試劑是（填序號）        。
a．0.1 mol·L^-1稀硝酸                     
b．1.5 mol·L^-1 Fe(NO₃)₂溶液
c．6.0 mol·L^-1 NaNO₃和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

用氫氧化鈉固體配制0.10mol/L的氫氧化鈉溶液，下列說法錯誤的是

A．定容時俯視，會造成濃度偏高	B．轉移時不慎將轉移液濺出，會造成濃度偏低
C．稱量時托盤上要墊上干凈的稱量紙	D．定容搖勻后發現液面下降，不應繼續加水

三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe(C₂O₄)₃]·xH₂O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水。為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：稱量5.40g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO₄^－被還原成Mn²⁺。向反應后的溶液中加入適量鋅粉使Fe³⁺全部轉化為Fe²⁺，同時有氣泡產生，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液A收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。
步驟三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定溶液A至終點，消耗KMnO₄溶液21.98ml，反應中MnO₄^－被還原成Mn²⁺ 。
重復步驟二、步驟三操作，消耗0.010mol/L KMnO₄溶液22.02ml。
請回答下列問題：
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作依次是：稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、           、搖勻。
②“步驟一”所得溶液的顏色為             。
③寫出“步驟二”中加鋅粉產生氣泡的離子方程式                                   ；
寫出“步驟二”中Fe³⁺轉化為Fe²⁺的離子方程式                            。
④“步驟三”KMnO₄溶液應裝在        式滴定管中；檢查該滴定管不漏水，用水洗凈后，裝入KMnO₄標準溶液前，要對該滴定管進行的操作是            　　           　 ；
判斷滴定至終點依據的現象是   　　                                       。
⑤實驗測得該晶體中鐵的質量分數為                    。

下列氣體只能用排水法收集的是

A．NO

B．SO2

C．NH3

D．Cl2

實驗室常用消石灰和NH₄Cl固體混合加熱制取氨氣，回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式                                        。
（2）要得到純凈干燥的氨氣，可選用的干燥劑是         。

A．濃硫酸

B．堿石灰

C．五氧化二磷

D．固體NaOH

（3）檢驗氨氣常用的方法是                                               。