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實驗室獲取氮氣有很多種途徑，常見的3種方法是：
方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮氣和銅；
方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末；
方法三：將亞硝酸鈉（NaNO₂）和氯化銨的混合溶液加熱，氮元素全部轉化為氮氣。
進行實驗時可選擇的實驗儀器如下圖所示（省略夾持裝置與加熱裝置）：

（1）方法一：制氮氣所需的氨氣可以用濃氨水滴加到生石灰中得到，此反應的發生裝置最好選用_____________________（選填裝置編號）。請寫出生石灰在此反應中的兩個作用：__________________________________,___________________________________________.
（2）方法二：為保證所得氮氣盡可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置_________________
（選填裝置編號）中加入_________________________以除去其它雜質氣體。
（3）方法三：制氮氣的化學方程式為：_____________________________________________。
（4）綠色化學是指在制造和應用化學產品時應有效利用（最好可再生）原料，消除廢物和避免使用有毒的和危險的試劑與溶劑。在制取氮氣的3種方法中，聯合使用方法—和方法二與單獨使用方法三相比，具有很多優越性，請從綠色化學的角度進行評價：_____________
______________________________________________________________________________.
（5） 1892年，英國科學家瑞利（Rayleigh）發現，采用方法二得到的氮氣在相同條件下比方法三得到的氮氣密度總是偏大5‰左右。若上述實驗設計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥，
請解釋產生這一現象的原因：_______________________________________________.

下列裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是（  ）

下列實驗表述正確的是

A．圖l：用于制取純凈的NO2氣體

B．圖2：用于研究溫度對化學平衡的影響

C．圖3：用于實驗室Cl2的收集

D．圖4：用于除去CO2氣體中的HCl雜質

鈣在加熱時能與氮氣、氫氣反應。氫化鈣遇水立即反應生成氫氧化鈣和氫氣，氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是橫擬制取裝置。
 
（1）用濃硫酸配制l：4(體積比)的稀硫酸，需用的玻璃儀器是燒杯、________。
（2）裝置D中豎直導管的作用是________________________。
（3）為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥，可在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是_______。加熱C裝置前要對H₂驗純，方法是：收集一試管氣體，將管口靠近酒精燈火焰，若聽到“噗噗”的聲音，說明H₂__________________________。
（4）甲同學認為只要裝置合理、操作規范就可以排除生成__________(選填序號)。
a．Ca₃N₂        b．CaO    c．Ca(OH)₂
（5）乙同學用上圖裝置測定制得的氫化鈣的純度。他稱取46 mg樣品，與足量水反應，恒溫時，注射器量出產生的氣體為48.06 mL(已換算為標準狀況)。產生實驗誤差的原因可能是_______（選填編號）。
①H₂通入不足，反應器中有空氣
②鈣與H₂未充分反應
③產物與空氣接觸
（6）丙同學根據乙同學的實驗數據列了一個關系式，42x+40y=0.046、2x+y=48.06/22400請指出式子中y的含義___________________________________。

實驗室制備乙酸丁酯，反應溫度要控制在115℃~125℃之間，其他有關數據如下表：

物質	乙酸	1?丁醇	乙酸丁酯	98%濃硫酸
沸點	117.9℃	117.2℃	126.3℃	338.0℃
溶解性	溶于水和有機溶劑	溶于水和有機溶劑	微溶于水，溶于有機溶劑	與水混溶

 
關于實驗室制備乙酸丁酯的敘述錯誤的是
A．不能邊反應邊蒸出乙酸丁酯的原因：乙酸丁酯的沸點高
B．不用水浴加熱是因為：乙酸丁酯的沸點高于100℃
C．從反應后混合物分離出粗品的方法：用Na₂CO₃溶液洗滌后分液
D．由粗品制精品需要進行的一步操作：加吸水劑蒸餾

下列氣體中，不能用排水法收集的是

A．NO2

B．NO

C．O2

D．H2

膽礬（CuSO₄·5H₂O）是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO₄·5H₂O的實驗室制備流程圖。

完成下列各題：
Ⅰ．（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，隨著銅粉的溶解可能觀察到的實驗現象    、    。
（2）制得的膽礬晶體（CuSO₄·5H₂O）中可能存在的雜質是       （寫化學式）。
（3）采用重量法測定CuSO₄·5H₂O的含量時，步驟如下：
①取樣，稱量    ②加水溶解   ③加氯化鋇溶液生成沉淀  ④過濾（其余步驟省略）
在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是                   。
Ⅱ. 某研究性學習小組用ZRY-1型熱重分析儀對12.5克硫酸銅晶體(CuSO₄·5H₂O)進行熱重分析，隨溫度的升高，硫酸銅晶體依次發生下列反應。
a.CuSO₄·5H₂OCuSO₄＋5H₂O
b.CuSO₄CuO＋SO₃↑，2SO₃2SO₂＋O₂
c.4CuO2Cu ₂ O＋O₂↑
請回答下列問題：
（1）實驗過程中熱重分析儀測得殘留固體質量為3.8 g，試推斷該固體的組分是   (寫化學式)，其對應的物質的量之比是     。
（2）熱重分析儀加熱晶體至恒重后，將全部氣體導出，通入氫氧化鋇溶液充分反應，所得沉淀經過濾、洗滌、干燥，質量為       g。

實驗室里可按下圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是 （      ）

A．HCl

B．Cl2

C．CO

D．NH3

可以用如圖所示裝置干燥、收集及尾氣處理的氣體是

①H₂S；②HCl；③NH₃；④Cl₂；⑤SO₂；⑥C₂H₄

A．①和②

B．②和⑤

C．③和④

D．⑤和⑥

K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O[三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水,難溶于乙醇,可作為有機反應的催化劑。實驗室可用鐵屑為原料制備,相關反應的化學方程式為:Fe+H₂SO₄FeSO₄+H₂↑
FeSO₄+H₂C₂O₄+2H₂OFeC₂O₄·2H₂O↓+H₂SO₄
2FeC₂O₄·2H₂O+H₂O₂+H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄2K₃[Fe(C₂O₄)₃]+6H₂O
2Mn+5C₂+16H⁺2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
回答下列問題:
(1)鐵屑中常含硫元素,因而在制備FeSO₄時會產生有毒的H₂S氣體,該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是　　　　　。 

(2)在將Fe²⁺氧化的過程中,需控制溶液溫度不高于40 ℃,理由是　　　　　　　;得到K₃[Fe(C₂O₄)₃]溶液后,加入乙醇的理由是　　　　　　　　。 
(3)晶體中所含結晶水可通過重量分析法測定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結晶水,③冷卻,④稱量,⑤　　　　　　　　　　(敘述此步操作),⑥計算。步驟③若未在干燥器中進行,測得的晶體中所含結晶水含量　　　　(填“偏高”“偏低”或“無影響”);步驟⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)晶體中C₂含量的測定可用酸性KMnO₄標準溶液滴定。稱取三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入錐形瓶中,用0.010 0 mol·L^-1酸化的高錳酸鉀溶液進行滴定。
①下列操作及說法正確的是　　　。 
A.滴定管用蒸餾水洗滌后,即可裝入標準溶液
B.裝入標準溶液后,把滴定管夾在滴定管夾上,輕輕轉動活塞,放出少量標準液,使尖嘴充滿液體
C.接近終點時,需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴
②有同學認為該滴定過程不需要指示劑,那么滴定終點的現象為　　　　　　　　,若達到滴定終點消耗高錳酸鉀溶液V mL,那么晶體中所含C₂的質量分數為　　　　(用含V、m的式子表示)。