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煅燒硫酸鎂的過程中存在以下反應：

利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。

a

b     c        d

B中盛放的溶液和D中收集的氣體判

斷正確的一組是

A ．NaOH溶液   CO                    B．Na2CO3溶液   SO₂
C． 稀硝酸      S                      D．KMnO4溶液    CO

(15分)硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。它在空氣中比一般亞鐵鹽穩定，是常用的Fe²⁺試劑。某實驗小組利用工業廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度。
已知:①
②莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶。
Ⅰ．莫爾鹽的制取

試分析：
（1）步驟2中加熱方式            （填“直接加熱”﹑“水浴加熱”或“沙浴”）；必須在鐵屑少量剩余時，進行熱過濾，其原因是                                    。
（2）步驟3中包含的實驗操作名稱                            。
（3）產品莫爾鹽最后用       洗滌（填字母編號）。
a．蒸餾水      b．乙醇        c．濾液
Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O晶體純度，某學生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500 mL溶液，根據物質組成，甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案，請回答：
(甲)方案一：取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液分三次進行滴定。
(乙)方案二：取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。

（1）若實驗操作都正確，但方案一的測定結果總是小于方案二，其可能原因為           
                ，驗證推測的方法為：                                     。
(丙)方案三：(通過NH₄⁺測定)實驗設計圖如下所示。取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。

（2）①裝置       （填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是                      。量氣管中最佳試劑是   （填字母編號。如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）。
a．水          b．飽和NaHCO₃溶液      c．CCl₄
②若測得NH₃的體積為V L(已折算為標準狀況下)，則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為    。

過碳酸鈉（Na₂CO₃·3H₂O₂），有固體雙氧水的俗稱，該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫藥衛生等領域中，過碳酸鈉的某生產流程如下圖所示。
已知：2Na₂CO₃＋3H₂O₂＝2Na₂CO₃·3H₂O △H＜0；回答下列問題：

（1）下列物質可使過碳酸鈉較快失效的是（填序號）_________。

A．FeCl3溶液

B．H2S

C．稀硫酸

D．NaHCO3溶液

（2）反應①應先通入的氣體是__________。
（3）在上述流程中，向反應前的H₂O₂中加入穩定劑的作用是____________________。
（4）該生產流程中可循環使用的物質是______________________________（填化學式）。
（5）生產過碳酸鈉的流程中遺漏了一步，造成所得產品純度偏低，請簡述該步操作過程___________。
（6）實驗室利用下圖裝置制備過碳酸鈉，該裝置中恒壓滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管應從__________處進水。
（7）由實驗測定反應溫度對產物的影響如下表：根據下表數據，你認為反應最佳的溫度選擇的范圍是_______________。

T/℃	活性氧百分含量	產率
5～10	13.94	85.49
10～15	14.02	85.78
15～20	15.05	88.38
20～25	14.46	83.01

、

下圖是實驗室制取氣體的裝置，其中發生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項中正確的是

選項	發生裝置中的藥品	干燥和集氣裝置
A	電石和飽和食鹽水	圖2
B	大理石和稀鹽酸	圖1
C	銅和稀硝酸	圖2
D	氧化鈣和濃氨水	圖1

現有下列兩套實驗裝置，用于實驗室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列說法錯誤的是

A．圖I裝置用于制取乙酸乙酯，圖II 裝置用于制取乙酸丁酯

B．導管a和導管b的作用都是冷凝回流

C．都可用飽和Na2CO3溶液來洗去酯中的酸和醇

D．加入過量的乙酸可以提高醇的轉化率

（本題共10分）
亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl₂在通常條件下反應得到(NO₂與Cl₂反應可得硝酰氯)。亞硝酰氯的熔點為－64.5 ℃，沸點為－5.5 ℃，并且遇水蒸氣分解為氮的氧化物和氯化氫。
某校化學興趣小組按如下流程制備亞硝酰氯，實驗時，先通入Cl₂，待E中U形管內充滿黃綠色氣體時，再緩緩通入NO。“→”表示氣流方向。

34．實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制備Cl₂的化學方程式是______________________________。
35．裝置F的作用是___________________________________。
36．亞硝酰氯與水反應的化學方程式是________________________________。
37．實驗中“先通入Cl₂，待E中U形管內充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩通入”，此操作的目的是______________________________________________________________。

（本題共12分）
我國利用生產磷銨[(NH₄)₃PO₄]排放的廢渣磷灰石制取硫酸并聯產水泥的技術研究獲得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca₃(PO₄)₂，具體生產磷銨流程如下：

38．操作a的名稱是___________，實驗室中進行此操作的非玻璃儀器用品有___________；在實驗室中操作b的名稱是______________________。
39．裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是_______________________。
40．固體A中一定含有的物質，其化學式是_________________。
41．熱交換器是實現冷熱交換的裝置。化學實驗中也經常利用熱交換來實現某種實驗目的，氣、液熱交換時通常使用的儀器是________________________。
42. 制硫酸所產生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂，微量的SO₃和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的試劑是__________。
a．NaOH溶液、酚酞試液                  b．KMnO₄溶液、稀硫酸
c. 碘水、淀粉溶液                      d．氨水、酚酞試液
所用的測量方法為                  。

(14分)某研究性學習小組用下列裝置(鐵架臺等支撐儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產物。

（1）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是                             ；若實驗時小試管中的溶液已經開始發生倒吸，你采取的措施是 _________(填寫編號)；
a．取下小試管             b．移去酒精燈
c．將導管從乳膠管中取下   d．以上都可以
（2）盛Cu(OH)₂懸濁液的試管中可能出現的現象為___________________。
（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe₂O₃全部變為黑色固體(M)，充分反應后停止加熱。為了檢驗M的組成，進行下列實驗。
① M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
② 經檢驗溶液中有Fe²⁺和Fe³⁺；
關于M 中鐵元素價態的判斷正確的是             (填寫編號)。
a．一定有+3價和+2價鐵，一定無0價鐵    b．一定有+3價、+2價和0價鐵
c．一定有+3價和0價鐵，一定無+2價鐵    d．一定有+3和+2價鐵，可能有0價鐵
（4）若M的成份可表達為Fe_XO_Y，用CO還原法定量測定其化學組成。稱取a g M樣品進行定量測定，實驗裝置和步驟如下：

① 組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關閉分液漏斗活塞；⑧……。正確的操作順序是__________(填寫編號)
a．①⑤④③②⑥⑦⑧  b．①③⑤④②⑦⑥⑧ c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若實驗中每步反應都進行完全，反應后M樣品質量減小b g，則Fe_XO_Y中＝_____。

（18分）甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數比，設計了如下實驗流程：

實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝 置，立即加熱氧化銅。反應完成后，黑色氧化銅轉化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

甲小組測得：反應前氧化銅的質量m₁ g、氧化銅反應后剩余固體的質量m₂g、生成氮氣在標準狀況下的體積V₁L。乙小組測得：洗氣前裝置D的質量m₃g、洗氣后裝置D的質量為m₄g、生成氮氣在標準狀況下的體積V₂L。請回答下列問題：
（1）檢查A裝置氣密性的操作是____________________________________________________。
（2）實驗室檢驗氨氣的操作和現象是____________________________________。
（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備制備原理填寫在下表的空格中。

	實驗裝置	實驗藥品	制備原理
甲小組	A	氫氧化鈣、硫酸銨	反應的化學方程式為____________
乙小組	_____	濃氨水、氫氧化鈉	用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：_______

（4）甲小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為________________。
（5）乙小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比明顯小于理論值，其原因是_______。為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有某藥晶的實驗儀器，重新實驗。根據實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結果。該藥品的名稱是________。

（14分）曾經有一種固氮的方法：1100°C通N₂和CaC₂反應得到CaCN₂ 。
已知：CaCN₂+3H₂O = 2NH₃+CaCO₃；CaC₂+2H₂O = C₂H₂↑+Ca(OH)₂
 
（1）某同學采用以下裝置（加熱和夾持儀器已略去）制取少量的CaCN₂
①U形管中盛放的物質是         （填一種）；
②   (填“能”或“不能”)用普通玻璃管代替圖中石英管；
（2）檢驗反應后的固體（用W表示）中含有氮元素該同學將適量W溶于水，有氣泡產生，說明固體中含有氮元素，該結論不正確。若要得出正確結論，還需進行的實驗是                      。
（3）測定W中CaCN₂的質量分數
步驟Ⅰ：按如圖所示裝置（夾持儀器已略去）進行實驗：關閉彈簧夾，將漏斗中溶液逐滴加入到三頸瓶中，當W反應完全后，打開彈簧夾，通入氮氣，直至氨氣被200mL0.1 mol·L^-1硫酸完全吸收。
步驟Ⅱ：準確量取燒杯中溶液20.00mL置于錐形瓶中，滴入幾滴指示劑，用cmol·L^-1NaOH溶液滴定過量的硫酸，實驗測得消耗標準溶液的平均體積為vmL。
已知三種常用指示劑變色pH范圍如下：

指示劑	a	b	c
變色pH范圍	3.1～4.4	8.0～10.0	4.4～6.2
說明	pH＜3.1顯紅色 pH＞4.4顯黃色	pH＜8.0顯無色 pH＞10.0顯紅色	pH＜4.4顯紅色 pH＞6.2顯黃色

①上述滴定過程中，不宜選用的指示劑是                 （填字母序號）；
②燒杯中最終吸收氨氣的物質的量為          mol；經進一步計算可求得W中CaCN₂質量分數。
③上述實驗所得結果明顯偏小，若不考慮裝置的氣密性和操作誤差，則導致結果偏小的可能原因是  
                （寫1種）。