日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

（12分）Na₂S₂O₃（俗稱保險粉）在醫藥、印染中應用廣泛，可通過下列方法制備：取15.1 gNa₂SO₃溶于80.0 mL水。另取5.0 g硫粉，用少許乙醇潤濕后加到上述溶液中。小火加熱至微沸，反應1小時后過濾。濾液在100℃經蒸發、濃縮、冷卻至10℃后析出Na₂S₂O₃·5H₂O。
（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是     。
（2）濾液中除Na₂S₂O₃和可能未反應完全的Na₂SO₃外，最可能存在的無機化合物雜質是     ；其檢測的方法是：取出少許溶液，加鹽酸至酸性后，過濾除去S，再加BaCl₂溶液。則加入的鹽酸發生兩個反應的化學方程式為：
Na₂SO₃+2HCl=SO₂↑+H₂O+2NaCl；     。
（3）某環境監測小組用含0.100 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液[含少量的Na₂SO₃，且n(Na₂S₂O₃) ∶n(Na₂SO₃)
= 5∶1]測定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度。他們取廢水50.0 mL，控制適當的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀硫酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉化為Cr₂O₇^2-；再加過量KI溶液，充分反應后，用上述Na₂S₂O₃溶液進行滴定，反應完全時，測得消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為36.0 mL。
（已知有關反應的離子方程式為：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺   2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；
②I₂+2S₂O₃^2-   2I^-+S₄O₆^2-；③I₂+SO₃^2-+H₂O   2I^-+SO₄^2-+2H⁺）
則滴定過程中可用     作指示劑。計算該工廠廢水中Ba²⁺的物質的量濃度。

（15分）某研究小組用黃銅礦（主要成分是CuFeS₂，其中S為-2價）為主要原料煉銅，其總反應為：2CuFeS₂+2SiO₂+5O₂＝2Cu+2FeSiO₃+4SO₂。事實上該反應是按如下流程分步進行的：



（1）氧化Ⅰ的反應主要是煅燒生成的硫化亞鐵被進一步氧化為氧化亞鐵，并與二氧化硅反應生成礦渣。礦渣的主要成分是     （填化學式）。
（2）據報道，有一種細菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，反應是在酸性溶液中發生的。該反應的化學方程式為     。
（3）我國學者研究發現，以精CuFeS₂礦為原料在沸騰爐中與O₂（空氣）反應，生成物冷卻后經溶解、除鐵、結晶，得到CuSO₄·5H₂O，生產成本能夠降低許多。有關實驗結果如下表：

沸騰爐溫度/℃	560	580	600	620	640	660
水溶性Cu/%	90.12	91.24	93.50	92.38	89.96	84.23
酸溶性Cu/%	92.00	93.60	97.08	97.82	98.16	98.19

①CuFeS₂與O₂反應的化學方程式為     。
②實際生產過程中沸騰爐溫度為600～620 ℃。則控制溫度的方法是     。
③當溫度高于600～620 ℃時，生成物中水溶性銅下降的原因是     。
④生成物冷卻后的除鐵的實驗操作方法主要是     。已知在溶液中，Cu²⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.7、6.7，Fe³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.1、3.2；如果制得的硫酸銅溶液中含有少量的Fe³⁺，請寫出除去溶液中Fe³⁺的實驗操作步驟：     。

(11分)在實驗室里用乙醇跟濃H₂SO₄反應制取乙烯時，常因溫度過高而發生副反應，部分乙醇跟濃H₂SO₄反應生成SO₂，CO₂，水蒸氣和炭黑。
（1）用編號為①→④ 的實驗裝置設計一個實驗，以驗證上述反應混合氣體中含CO₂，SO₂和水蒸氣。用裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的流向）：
→   →    →   →。
（2）實驗的裝置①中A瓶的現象是________；結論為______________。
B瓶中的現象是________；B瓶溶液作用為________;
是否能將B瓶溶液換成酸性高錳酸鉀______ (答是，否)。
（3）裝置③中加的固體藥品是________裝置②中盛的溶液是________。
（4）裝置④生成乙烯的反應類型是______；若要驗證混合氣體中有乙烯，應將混合氣體先通過盛____________的洗氣瓶，再通過盛______的試管中。 

不能用水浴加熱的實驗是（  ）

A．苯的硝化反應

B．銀鏡反應

C．制酚醛樹脂

D．由乙醇制乙烯

(14分)某研究性學習小組設計實驗制各乙酸乙酯（如圖1）：

（1）制取乙酸乙酯化學方程式為：____________________.
（2）實驗過程中，用酒精燈緩慢加熱，“緩慢加熱”目的是
（3）燒瓶B中加幾塊碎石片，其作用是__________。長導管L的作用是
（4）圖1方案有明顯缺陷，請提出改進建議：____________________.
經改進后，實驗現象是______________________________.
簡述分離乙酸乙酯的操作方法：___________________,需要用到的下列儀器有__________（填代號）。

下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖1所示裝置進行稀硝酸與銅的反應制取并收集NO

B．用圖2所示裝置進行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗

C．用圖3所示裝置制取少量Cl2

D．用圖4所示裝置檢驗電流的方向

（10分）1,2 －二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18 g·cm^－3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2 －二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

填寫下列空白：
（1）寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式。
______________________         ；         。  
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞。請寫出發生堵塞時瓶b中的現象：____________________________________________。
（3）容器c中NaOH溶液的作用是：________________________________________。
（4）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因。__________
______________________________________________________________________。

下圖是產生和收集氣體的實驗裝置，該裝置不適合于        

A．用鋅和鹽酸制取H2

B．用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3

C．用電石和飽和食鹽水制取C2H2

D．用H2O2在MnO2催化下制O2

下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B．用圖2裝置實驗室制備Fe(OH)2

C．裝置3收集并測量Cu與濃硝酸反應產生的氣體及體積

D．裝置4可用于實驗室制取乙酸乙酯

（9分）某研究性學習小組在研究二氧化硫漂白作用時，從“氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產物，該小組設計了如下實驗。請回答相關問題。
（1）為了探究SO₂能否使品紅褪色，該同學選擇了正確的藥品后，設計了如下圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置圖設計中的不合理之處。

①                                                 ；  
②                                                。
（2）該同學選擇了正確裝置后，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色。為此，你認為使品紅的水溶液褪色的微粒可能是     。
（3）該同學進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出結論：使品紅褪色的微粒肯定是HSO₃^-或SO₃^2-。你認為他的結論是否正確     ， 其理由是     。
（4）再用以下裝置探究SO₂的某些化學性質。

①裝置乙的作用是     。
②若X為Na₂S溶液，觀察到溶液中出現淡黃色渾濁，說明SO₂具有     。
a．氧化性      b．還原性      
c．漂白性      d.不穩定性
③若試劑X為Ca(ClO)₂溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：
Ca^2＋+ClO^－+SO₂+H₂O＝     ↓+Cl^－+SO₄^2－+    。