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Cl₂和H₂O₂是高中階段最常見的兩種氧化劑，經查閱資料Cl₂氧化能力強于H₂O₂，能將H₂O₂氧化．為了驗證該結論，學生設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）．圓底燒瓶A中的反應方程式為2KMnO₄+16HCl_（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，請回答下列問題

（1）試管B中飽和食鹽水的作用______；
（2）試管C中加入5mL30%雙氧水，發生反應的化學方程式______；
（3）試管D中充滿10%NaOH溶液，NaOH溶液的作用是______；
（4）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當裝置中的空氣基本排盡后關閉止水夾，反應一段時間后試管D中的現象為______，試管D中的氣體檢驗方法為______；
（5）有的同學對上述實驗中試管D中氣體來源產生質疑，你認為可能的來源有______（用化學方程式表示），對于質疑可以采用對比實驗來解決．

為了講授“氯氣的性質和用途”，李老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣，并設計了如圖所示裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進行教學．

試回答下列問題：
（1）乙中的現象是______丙中的現象是______甲的作用是______己的作用是______
（2）寫出己中反應的離子方程式：______．
（3）寫出漂白液在生活中消毒殺菌的離子方程式：______．

用MnO₂和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl₂，裝置如圖所示．請回答下列問題：
（1）實驗前檢查整套裝置的氣密性的方法是______．
（2）B中選用的試劑是______，其作用是______；C中選用的試劑是______，其作用是______．
（3）D中反應的化學方程式是______．
（4）寫出E中發生反應的化學方程式：______．

實驗室用MnO₂和濃鹽酸共熱反應制取氯氣，如果使用甲、乙、丙、丁、戊五種裝置，回答下列問題：

（4）裝置圖中還缺少的實驗儀器______．
（5）配備實驗儀器后進行實驗，B中發生反應的離子方程式為：______．
（6）若要制得純凈的氯氣，上述裝置的連接順序是（用裝置序號）______裝置丁中盛放的試劑是______．

化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創新能力，提升科學素養．
（1）在實驗室中用濃鹽酸與MnO₂共熱制取Cl₂并進行相關實驗．寫出制取Cl₂的離子方程式______；某小組要從該混合物中回收MnO₂并提取MnCl₂晶體，則要多次用到的玻璃儀器是______．
（2）下圖A～G都是常見的與氣體制備、收集、尾氣吸收有關的裝置．例如，B、C都可以收集H₂、CH₄、NH₃、Cl₂等．如果收集Cl₂并進行尾氣處理，不能選用______；如用B收集Cl₂，應該從______（甲、乙）端進氣．

（3）工業常用Cl₂從海水中制備Br₂，反應離子方程式是______．實驗室模擬該實驗，分離出Br₂的操作是：取混合溶液于分液漏斗中，加入CCl₄，振蕩，靜置分層，______．
（4）次氯酸鹽有強氧化性，如NaClO可以氧化NH₃制備高能燃料N₂H₄，反應方程式是：______．現有14.9gNaClO最多可以制備______molN₂H₄．

某化學學習小組在進行知識整理時發現如下規律：有些反應隨著溶液由濃變稀，可能導致“量變引起質變”，實驗室制取氯氣就是這樣．用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO₂反應；②用87gMnO₂與足量的濃鹽酸反應．不考慮HCl的揮發，則兩種方法生成的氯氣的量是：方法①______（填“＞”、“＜”或“=”）方法②．

圖1是實驗室制取氯氣的裝攔圖，根據要求填空回答．
（1）填寫儀器名稱：圖中①是______
（2）燒瓶中發生反應的化學方程式是______
（3）如圖2所示，在硬質玻璃管中的A、B、C三處放有噴上少量KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三個棉球．向左端導入Cl₂，在B處加熱，可觀察到A處棉球呈______色，B處棉球呈______色，C處棉球呈______色．
（4）若制備飽和氯水，應選用的最佳吸收裝置如圖3是______
（5）若實驗中使用12mol/L的濃鹽酸10ml與足量的MnO₂反應，則生成Cl₂的物質的量是______
A．大于O.03molB．小于O.03molC．等于0.93mol．

某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣．提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體．反應的化學方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

試回答下列問題：
（1）在反應2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，當有0.40mol電子轉移時，生成的Cl₂的體積為______L（標準狀況下）
（2）裝置H中盛放的試劑是______．
（3）尾氣處理時關閉彈簧夾a和彈簧夾______，打開彈簧夾______．
（4）處理尾氣時，發生反應的離子方程式為______．

某課外活動小組設計如圖1所示裝置，進行氯氣制備及有關性質驗證的實驗．

（1）在實驗時打開A中分液漏斗的活塞后，漏斗中的液體沒有順利流下，其可能原因是______，裝置A中發生反應的離子方程式為______．
（2）上述裝置中明顯存在不足之處，為保證裝置B中實驗成功，應在裝置A、B之間添加一個裝置，該裝置是圖2中的______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（3）裝置C中溶液發生的顏色變化為，請在方框內寫出導致該階段顏色變化的粒子符號．
（4）裝置D中起始的實驗現象是______．
（5）某同學認為SO₂和Cl₂都有漂白性，二者混合后的漂白性會更強，他們將制得的SO₂和Cl₂同時通入到品紅溶液中，結果褪色效果沒有預期那樣快．為了探討SO₂和Cl₂按1：1通入的漂白效果，他們設計了如圖3所示實驗裝置．
①實驗開始后，乙裝置中出現的現象是______；
②用離子方程式表示乙中產生該現象的原因：______．

將0.15molMnO₂和50ml12mol?L^-1濃鹽酸混合后緩慢加熱，充分反應可制得氯氣的物質的量為（　　）

A．等于0.15mol	B．大于0.15mol
C．小于0.15mol	D．以上結論都不對