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實驗室可以用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，方程式如下：MnO2+4HCl(濃)

△ .

.

MnCl2+Cl2↑+2H2O，圖是某學生設計的試驗室制備干燥Cl₂的試驗裝置圖，根據圖中的裝置和有關試劑回答下列問題．
（1）該試驗還缺少一種儀器，這種儀器是______；
如果反應正常進行，回答下列問題：
（2）收集到的氯氣顏色為______，密度比空氣______；
（3）下列溶液的作用是：
①飽和食鹽水______．
②濃硫酸______．
③NaOH溶液______．
（4）寫出Cl₂和NaOH溶液反應的離子方程式______．

現用MnO₂與濃鹽酸反應制氯氣，再用銅粉和氯氣制取少量CuCl₂，其實驗流程示意圖如下：

上圖中“→”表示氣流方向．請完成下列填空．
（1）A中發生反應的離子方程式為______；
（2）B中選用的試劑是______；
（3）D裝置中的現象為______；
（4）若E中的試劑選擇KOH溶液，寫出相應的吸收反應的化學方程式______．

（1）寫出實驗室制備氯氣的化學方程式：______．
（2）工業上可用氯氣制備漂白粉，請寫出制備漂白粉的化學方程式：______．
（3）某學生用含0.4molHCl的濃鹽酸和足量的MnO₂反應制Cl₂，但得到的Cl₂總小于2.24L（標準狀況下），原因是：______．

如圖表示在沒有通風櫥的條件下制備氯氣時設計的裝置，圖中a．b是可控制的彈簧鐵夾．（氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小．）
（1）儀器A的名稱是______；水槽中應盛放的是______；燒杯中盛放的是______；燒瓶中反應的化學方程式______；
（2）在收集氯氣時，應______．（填如何控制a．b）
（3）若要制得標準狀況下的Cl₂0.672L，理論上需要MnO₂的質量是______g被氧化鹽酸的物質的量______mol
（4）若要增大新制氯水中HClO的濃度可加入______
A．食鹽B．水C．CaCO₃D．NaOH．

實驗室制取氯氣可以有以下途徑，用化學方程式表示如下．若制取等質量的氯氣，消耗鹽酸最少的是（　　）

A．8HCl+K2Cr2O7═2KCl+Cr2O3+4H2O+Cl2↑

B．16HCl+2KMnO4═2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑

C．4HCl+MnO2 △ . MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．6HCl+KClO3═KCl+3H2O+3Cl2↑

為了證明在實驗室制備得到的Cl₂中會混有HCl，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題．

（1）請根據甲同學的示意圖，實驗裝置從左至右的連接順序為：裝置②→______→______→______；
（2）裝置②中玻璃儀器有酒精燈、導管、______、______；
（3）實驗室制備Cl₂的化學方程式為______；
（4）裝置③中Cu的作用______（用化學方程式表示）；
（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．你認為裝置⑤應放入______．如果最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種，裝置⑤應觀察到的現象______．
（6）實驗結束，處理多余Cl₂的常用試劑是______，有關反應的化學方程式為______．

如圖是某學生設計的實驗室制取純凈干燥的氯氣的裝置圖，請回答下列問題：

（1）裝置B的作用是：______裝置C的作用是：______．
（2）下列物質中只有一種與干燥的氯氣接觸不會發生顏色變化，該物質是：______．
A．濕潤的藍色石磊試紙B．品紅溶液
C．濕潤的淀粉碘化鉀試紙D．干燥的紅色布條
（3）為了吸取多余的氯氣，防止污染空氣．裝置E中通常盛______溶液（填“NaOH”或“H₂SO₄”）

BrCl沸點為10℃，遇水劇烈水解，有強烈的氧化性，是工業上重要的水處理殺菌劑．Br₂沸點為58.8℃．某實驗小組在實驗室合成BrCl，其裝置如圖所示（夾持儀器略去）：

回答下列問題：
（1）裝置C中的試劑為______．
（2）裝置A中發生反應的離子方程式為______．
（3）裝置D中球形容器及長導管的作用是______，裝置D用水浴加熱并控制溫度40-42℃，溫度不宜過高的原因是______．
（4）提純E中得到的粗BrCl的實驗操作方法是______．

將0.18molMnO₂與過量12mol/L的濃鹽酸反應，將60mL12mol/L的濃鹽酸與足量的MnO₂反應，兩者產生的Cl₂相比（　　）

A．一樣多	B．前者較后者多
C．后者較前者多	D．無法比較

Cl₂的實驗室制取與性質驗證是高中化學實驗的基礎實驗之一，結合所給裝置圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，回答下列問題．

（1）在制取有毒氣體時，通常使用“制備→凈化→干燥→收集→尾氣處理”五部分裝置．在圖Ⅰ中E、F屬于尾氣處理裝置，其中E的作用是______．
（2）寫出圖Ⅰ圓底燒瓶中發生反應的化學方程式______；在F所指的裝置中，通常盛放的試劑為______，寫出該裝置中發生的離子反應方程式______．
（3）請你結合圖Ⅱ，描述該實驗的實驗現象______．
（4）將裝有飽和氯水的燒瓶，倒置于水槽中，放置在陽光直射處，如圖Ⅲ所示．一段時間后，可以觀察有氣泡產生，該反應的化學方程式為______．
（5）用高錳酸鉀和濃鹽酸在室溫下就能很快制得氯氣，由此可以比較二氧化錳和高錳酸鉀中氧化性較強的是______．