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某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）中x的值．通過查閱資料該小組同學得知：草酸易溶于水，其水溶液可以與酸性KMnO₄溶液發(fā)生反應2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．該組同學利用該反應原理設計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO₄標準溶液進行滴定，實驗記錄有關數據如下：

滴定次數	待測草酸溶液體積（mL）	0.1000mol/LKMnO4標準溶液體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	10.02
第二次	25.00	0.22	11.32
第三次	25.00	1.56	11.54

請回答：
（1）滴定時，將KMnO₄標準液裝在右圖中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實驗滴定達到終點的標志可以是______．
（3）通過上述數據，計算出x=______．
（4）①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會______（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時所用的KMnO₄溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會______．

某校化學興趣小組的同學用滴定法對一含有少量Na₂SO₄的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定．實驗步驟如下，回答下列問題：
（1）用分析天平準確稱取該樣品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用______量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測．
（2）用濃度為0.1000mol/L的鹽酸標準溶液進行滴定．滴定管在使用前應先檢漏、洗滌、______、正式裝液，排除氣泡并調節(jié)液面．
（3）若用測定溶液pH的方法來確定滴定的終點，則應用______測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時應注意______．
（4）滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下

V（HCl）/mL	0.00	12.00	18.00	22.00	23.00	23.96	24.00	24.04	25.00	26.00	30.00
pH	13.1	12.6	12.2	11.7	11.4	9.9	7.0	4.0	2.7	2.4	1.9

請繪制出上述中和滴定的曲線．
（5）下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據你作出的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中可選用的指示劑是______，滴定終點的現象是______．（如有幾種，可任填一種）

指示劑	變色范圍 （pH）	各范圍內顏色
		前	中間	后
甲基橙	3.1～4.4	紅	橙色	黃
石蕊	5.0～8.0	紅	紫色	藍
酚酞	8.2～10.0	無	粉紅	紅

（6）樣品中，NaOH的質量百分含量為______．若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終了沒有氣泡，則會造成計算值______（填“偏大”、“偏小”或“無法確定”）．

KMnO₄溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液其還原產物為M_n²⁺，由于KMnO₄的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO（OH）₂，因此配制KMnO₄標準溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO₄固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；
②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO（OH）₂；
③過濾得到KMnO₄溶液并貯存；
④利用氧化還原滴定方法，在70～80℃條件下用基準試劑（純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質）溶液標定其濃度．請回答下列問題：
（1）配制好的KMnO₄溶液儲存方法是______．準確量取一定體積的KMnO₄溶液需要使用的儀器是______．
（2）在下列物質中，用于標定KMnO₄溶液的基準試劑最好選用______（填序號）．
A．H₂C₂O₄?2H₂OB．FeSO₄C．濃鹽酸D．Na₂SO₃
（3）若準確稱取Wg你選的基準試劑溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液VmL．KMnO₄溶液的物質的量濃度為______mol?L^-1．滴定終點顏色變化為______．
（4）若用放置兩周的KMnO₄標準溶液去測定水樣中Fe²⁺的含量，測得的濃度值將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．原因是______．KMnO₄與Fe²⁺反應的離子方程式為______．

某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來滴定并測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)羁眨?br>（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由______變?yōu)開_____，并且半分鐘內不恢復．
（2）下列操作中，可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是______
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數
（3）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下：

滴定次數	待測氫氧化鈉 溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請選用其中合理的數據計算出該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）=______．

用酚酞作指示劑，以0.100mol?L^-1的NaOH溶液測定裝在錐形瓶中的一定體積的鹽酸溶液的物質的量濃度．下列操作將導致測定值高于實際值的是（　　）

A．標準液在“0”刻度線以上，未予調整就開始滴定

B．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準NaOH溶液潤洗

C．觀察記錄滴定管內液面刻度時滴定前仰視，滴定后俯視

D．酚酞指示劑由無色變?yōu)榧t色時立即停止滴定

某學生用0.2000mol．L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數．
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）______，該錯誤操作會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）______
（2）步驟④中，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）______
（3）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡，測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）______
（4）以下是實驗數據記錄表

滴定次數	鹽酸體積mL	NaOH溶液體積讀數（ml）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	21.30
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

通過計算可得，該鹽酸濃度為：______mol?L^-1（保留四位有效數字）

（1）用已知物質的量濃度的酸來測定未知物質的量濃度的堿，滴定時：用左手______，右手______，眼睛應緊盯______，當最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變而且______內不恢復原來的顏色，即為滴定終點．
（2）一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗．某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關說法中正確的是______．
A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B．如果實驗中需用60mL的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小；
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E．用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；
F．配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數均俯視讀數，則導致實驗結果都偏大．

三草酸合鐵酸鉀晶體[K₃Fe（C₂O₄）₃?xH₂O]是一種光敏材料，為測定該晶體中草酸根的含量和結晶水的含量，某實驗小組實驗步驟為：
（1）稱量9.820g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
（2）取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加酸性KMnO₄溶液至C₂O₄^2-全部轉化成CO₂，同時MnO₄^-被轉化成Mn²⁺，恰好消耗0.1000mol/LKMnO₄溶液24.00mL．[K₃Fe（C₂O₄）₃的相對分子質量為437]
下列說法正確的是（　　）

A．步驟（2）中KMnO4表現還原性

B．配制三草酸合鐵酸鉀溶液玻璃儀器只需燒杯和玻璃棒

C．樣品中結晶水的物質的量為0.03mol

D．該晶體的化學式為K3Fe（C2O4）3?3H2O

已知常溫、常壓下，飽和CO₂溶液的pH為3.9，則可推斷用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaHCO₃溶液時，應選用的指示劑及滴定終點的顏色變化是（　　）

A．石蕊、由藍變紅	B．酚酞、紅色褪去
C．甲基橙，由橙變黃	D．甲基橙、由黃變橙

由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：
熔融氧化3MnO₂+KClO₃+6KOH

熔融 .

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
加酸歧化3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
相關物質的溶解度（293K）見下表：

	K2CO3	KHCO3	K2SO4	KMnO4
溶解度/g	111	33.7	11.1	6.34

（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和______．（填字母）
a．表面皿b．蒸發(fā)皿c．鐵坩堝d．泥三角
（2）加酸時不宜用硫酸的原因是______；不宜用鹽酸的原因是______．
（3）采用電解法也可以實現K₂MnO₄的轉化，2K₂MnO₄+2H₂O

通電 .

2KMnO₄+2KOH+H₂↑．與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為______．
（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
Ⅰ稱取0.80g左右的高錳酸鉀產品，配成50mL溶液．
Ⅱ準確稱取0.2014g左右已烘干的Na₂C₂O₄，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點．記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計算得出產品純度．
①滴定過程中反應的離子方程式為______．
②達到滴定終點的標志為______．
③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導致測得產品純度______．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應液中Mn²⁺的濃度隨反應時間t的變化如圖，其原因可能為______．