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有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na⁺、Mg²⁺、H⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、Cl^-、Br^-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：
①用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl₄及數滴新制的氯水，振蕩后CCl₄層顯橙紅色
③將②得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解
④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變為堿性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成
根據上述實驗事實確定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的離子有______．
（2）肯定不存在的離子有______．
（3）可能存在的離子有______．

下列實驗，能證明溶液中一定含有SO₄^2-的是（　　）

A．某溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀

B．某溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解

C．某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產生

D．某溶液加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產生

某無色透明溶液只可能含有NH₄⁺、K⁺，Cu²⁺，Ca²⁺，SO₄²-，CO₃²-，Cl-中的幾種，現進行如下實驗：
（1）滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產生，將沉淀濾出．
（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO₃．
（3）向濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO₃．試判斷，該溶液中肯定有______離子，肯定沒有______離子，可能有______離子．
（4）檢驗NH₄⁺的方法是______
（5）檢驗K⁺的方法是______．

下列操作可以達到實驗目的是（　　）

A．要證明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液

B．為防止FeSO4被氧化而變質，常在溶液中加入少量的鐵粉

C．將Fe（OH）2露置在空氣中加熱灼燒可以得到FeO

D．向AlCl3溶液中加入過量氨水，過濾，沉淀灼燒可得到Al2O3

下列實驗有關說法正確的是 （　　）

A．溶液中加入稀鹽酸，無明顯現象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則溶液中含有SO42-

B．用加熱法除去碘單質中的氯化銨

C．用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D．檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，使用濕潤的淀粉碘化鉀試紙或濕潤的藍色石蕊試紙

某溶液中可能含有Na⁺、NH⁺₄、Ba²⁺、SO^2-₄、I^-、S^2-．分別取樣：①加氯水和淀粉無明顯現象；②用pH計測試，溶液顯弱酸性．為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子（　　）

A．Na+

B．SO2-4

C．Ba2+

D．NH+4

等質量的銅、鋅、鐵的金屬混合物Ag加入FeCl₃和鹽酸的混合液中，充分反應（不考慮水電離出的離子）．
（1）若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有______，可能有______；
（2）若剩余固體為

A

3

g，則溶液中的陽離子一定有______，一定沒有______；
（3）若剩余固體為

3A

4

g，則溶液中的陽離子一定有______，一定沒有______．

下列實驗現象描述正確的是（　　）

A．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈藍色

B．新制Cu（OH）2懸濁液中加入葡萄糖溶液并加熱，產生磚紅色沉淀

C．NaOH溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色

D．品紅溶液中通入SO2氣體，溶液呈紫色

已知某待測液由Ag⁺、Fe²⁺、Al³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-中的若干種離子組成，進行如下實驗：
第一步：加入過量的稀鹽酸，無沉淀生成．
第二步：繼續加入過量的稀硫酸，有白色沉淀生成．
第三步：過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性．
在此過程中溶液沉淀量的變化如圖所示，加熱該溶液，可產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體．
根據以上實驗現象回答下列問題：
（1）該待測液中一定含有______離子，一定沒有______離子，可能有______離子．
（2）某同學采用測pH的方法來判斷滴入NaOH溶液后是否使溶液呈堿性，該實驗操作是______．
（3）第三步中產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍色的氣體的離子方程式為______，該步驟中預期會出現另外一個特殊的實驗現象，該現象對應的化學方程式為______．

下列敘述中正確的是（　　）

A．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-

B．向某溶液中先滴加CaCl2溶液，產生白色沉淀，再滴加稀鹽酸沉淀溶解并產生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中一定有CO32-

C．液溴易揮發，存放液溴應加水封，并保存在棕色試劑瓶中

D．向某溶液中先滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，再滴加稀鹽酸白色沉淀不溶解，該溶液一定含有SO42-