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下列有機(jī)物與水的混合物可用分液漏斗分離的是

A．乙酸

B．乙醇

C．乙醛

D．溴苯

下列各組物質(zhì)中，只用溴水一種試劑就能加以區(qū)別的是

A．苯、己烷、甲苯	B．硫化氫、二氧化硫、二氧化碳
C．苯、苯酚、乙醇	D．乙烷、乙烯、乙炔

下列儀器常用于物質(zhì)分離的是
①漏斗  ②試管  ③蒸餾燒瓶  ④天平  ⑤分液漏斗  ⑥研缽

A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥

為了除去FeSO₄溶液中少量的Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄雜質(zhì),可選用的試劑是 （   ）

A．Fe

B．氨水

C．NaOH

D．氯水

（10分）A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：
分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
① A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性
② A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失
③ A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是            ，用電子式表示C的形成過程：                       。
（2）向A溶液中通入適量CO₂，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：                                             
（3）寫出③的離子方程式                                                                      
（4）簡(jiǎn)述D溶液呈堿性的理由                                                

學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的方法對(duì)A鹽進(jìn)行鑒定：

由此分析，下列結(jié)論中，正確的是     （　 ）

A．A中一定有Fe3+	B．C中一定有Cu2+
C．B一定為AgBr沉淀	D．A一定為CuCl2溶液

兩瓶均為棕黃色的氯化鐵溶液和溴水，用下列試劑無法鑒別的是（　 ）

A．KSCN

B．CCl4

C．NaOH

D．淀粉KI試紙

離子推斷題（6分）
某待測(cè)液中可能含有Mg²⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－、AlO₂^-等離子，各取少量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）加足量NaOH溶液并加熱，過程中無沉淀也無氣體生成，可排除　　
　　　　　離子大量存在；
（2）加入過量的稀鹽酸，先出現(xiàn)白色沉淀，后來沉淀逐漸溶解消失。繼續(xù)加稀硫酸，又出現(xiàn)白色沉淀。可肯定含有　　　　　　　　離子，并排除　　　　
　　　　　　離子大量存在。

下列各選項(xiàng)中的雜質(zhì)，欲用括號(hào)內(nèi)物質(zhì)除去，其中能達(dá)到目的的是

A．CO2中有少量CO（灼熱的氧化銅）	B．CaO中有雜質(zhì)CaCO3（稀HCl）
C．NaCl溶液中有雜質(zhì)Na2SO4（硝酸鋇）	D．FeSO4溶液中有雜質(zhì)CuSO4（鐵粉）

分別除去下列括號(hào)中的雜質(zhì)，所選試劑或操作不正確的是：
A SiO₂（CaO）：HCl                            B MgO（Al₂O₃）：NaOH
C CO₂（SO₂）：Ca(OH)₂                     D NaCl（NH₄Cl）：加熱