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除去下列溶液中的雜質（括號內是雜質）所選試劑正確的是(   )

A．NaOH溶液[Ba(OH) 2]：適量Na2SO4溶液

B．HNO3溶液[HCl]：過量AgNO3溶液

C．KOH溶液[K2CO3]：適量CaCl2溶液

D．Mg [Al]：過量NaOH溶液

（10分）實驗室有三瓶失去標簽的無色溶液：氯化鉀、氫氧化鈣和稀硫酸，可用一種常見酸堿指示劑X 或Na₂CO₃一次鑒別它們。根據(jù)有關操作及所加試劑填空。
                  
A                B              C
（1）A試管中的現(xiàn)象：溶液顯紫色；另取該溶液滴入Na₂CO₃溶液中，無明顯現(xiàn)象。
試推斷試劑X為        。
（2）B試管中的現(xiàn)象：溶液顯藍色；另取該溶液滴入Na₂CO₃溶液中的現(xiàn)象為         ___
有關反應的離子方程式為         __________。
（3）C試管中的現(xiàn)象：有氣泡產生，有關反應的離子方程式為             _________；   
另取該溶液滴入試劑X， 則溶液顯 _____________。

除去下列括號內的雜質，所加試劑和操作均正確的是 

能夠鑒定溴乙烷中存在溴元素的實驗操作是

A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液

B．加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液

C．加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液

除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是

	混合物	試劑	分離方法
A	苯（苯酚）	溴水	過濾
B	甲烷（甲醛）	酸性高錳酸鉀	洗氣
C	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	蒸餾
D	淀粉（氯化鈉）	蒸餾水	滲析

（8分）有下列溶液①FeSO₄、②MgCl₂、③NH₄NO₃、④Na₂SO₄，分別加入A溶液可以將四種溶液鑒別出來。
(1)A可以是        溶液；將A溶液加入FeSO₄溶液中，現(xiàn)象是___________________；
將A溶液加入MgCl₂溶液中，現(xiàn)象是_________________________________。
(2)寫出NH₄NO₃溶液加入A溶液加熱反應的離子方程式 _______________________。

（10分）可用于分離或提純物質的方法有：①過濾 ②蒸餾 ③加熱分液（填序號）
（1）除去石灰水中懸浮的CaCO₃顆粒      
（2）除去NaCl晶體中混有的碘單質       
（3）分離石油中各不同沸點范圍的成分      
（4）分離水和苯的混合物     
(5)分離CCl₄（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃）____________。

（12分）已知：I₂＋2S₂O===S₄O＋2I^－。相關物質的溶度積常數(shù)見下表：

物質	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10－20	2.6×10－39	1.7×10－7	1.3×10－12

(1)某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂·2H₂O晶體，加入   ，（填化學式）調至pH＝4，使溶液中的Fe^3＋轉化為Fe(OH)₃沉淀，此時溶液中的c(Fe^3＋)＝      。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl₂·2H₂O晶體。
(2)在空氣中直接加熱CuCl₂·2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，原因是         (用化學方程式表示)。由CuCl₂·2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是            。
(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂·2H₂O晶體的試樣(不含能與I^－發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00 mL。
①可選用            作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是                    。
②CuCl₂溶液與KI反應的離子方程式為                                     。
③該試樣中CuCl₂·2H₂O的質量百分數(shù)為                。

食鹽溶液中存在Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，除雜時加入NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂和鹽酸，下列添加試劑順序正確的有
①NaOH  BaCl₂  Na₂CO₃  HCl      ②BaCl₂  HCl  NaOH  Na₂CO₃
③Na₂CO₃  BaCl₂  NaOH   HCl        ④BaCl₂  NaOH  Na₂CO₃  HCl

A．①③

B．①④

C．③④

D．①③④

23（12分）實驗室有一瓶碳酸鈉試劑，含有少量的硫酸鈉雜質，某學生設計以下實驗來確定其純度。

A．稱取樣品W1 g

B．加鹽酸酸化

C．用蒸餾水溶解

D．過濾

E.加入過量的氯化鋇溶液      F.洗滌沉淀     G.干燥沉淀     H.稱量沉淀的質量W₂ g
（2）酸化時鹽酸必須過量，其目的是______                                          。
（3）氯化鋇溶液要過量的目的是______                                。檢驗氯化鋇過量的方法是______                                                                   。
（4）檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是______                                            。
（5）樣品中碳酸鈉的純度為______                                 。