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某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題。
（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質實驗儀器有                      （填代號，限填3項）。
A．試管  B．瓷坩堝  C．坩堝鉗  D．鐵三角架E．泥三角 F．酒精燈 G．燒杯 H．量筒
（2）第2步：I^-溶液的獲取。操作是                             。
（3）第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑，其中下列氧化劑中最好選用         （填代號）。
A．濃硫酸      B．新制氯水     C．KMnO₄溶液        D．H₂O₂
理由是                                                        。
（4）第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯         ，則證明海帶中含碘。

下列除雜質的方法不可行的是       

A．加入新制的生石灰，然后加熱蒸餾，可以除去乙醇中少量的水

B．通過裝有濃酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，可以除去甲烷中的乙烯

C．用苯，通過分液的方法，可以除去溴苯中的溴

D．用氫氧化鈉溶液，通過分液的方法，可以除去苯中的乙酸

某研究性學習小組研究HNO₃的氧化性，設計了如下實驗：在盛有新配制FeS0₄溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現象，然后再滴人幾滴濃HN 03，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發現溶液由紅色突然變為藍色，并產生紅棕色氣體。這一奇 特現象激起了同學的好奇心與求知欲望，對此現象設計了探究性實驗。
(1)實驗室粗略配制一定質量分數的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質量的綠礬(FeS0₄·7H₂ 0)置于燒杯中，__________________________。
(2)提出假設：
甲同學認為是FeS0₄與HN0₃作用
乙同學認為是KSCN與HNO₃作用
(3)根據乙同學的觀點，設計了如下實驗方案進行驗證：向濃HN0₃中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產生大量氣泡，放出紅棕色氣體。繼續滴入KSCN，溶液變為淺藍色，最后變成無色。將產生的氣體通人過量的Ba(OH)₂溶液，產生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應后的溶液中加入BaC1₂溶液產生白色沉淀。
寫出向濃HNO₃中滴入KSCN溶液反應的離子方程式：__________________
丙同學認為還應設計K₂S0₄溶液與濃硝酸作用的實驗，他的理由是__________________
(4)延伸探究：丁同學認為SCN^-的性質還應進一步探究，查資料發現：(SCN)₂是一種“擬鹵素”，與C1₂、Br₂有相似的性質。他據此設計了以下方案：向Fe(SCN)₃中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均變為黃色。請寫出Fe(SCN)₃與氯氣反應的離子方程式：                     。
(5)通過本次探究，可以得出以下結論：
a、用SCN ^-間接檢驗Fe²⁺時加入氧化劑應注意   （填“少量”、“過量”）；
b、與SCN^-反應使溶液變紅的不一定是Fe³⁺

某溶液中含有Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－三種陰離子，如果只取一次溶液，分別將三種離子檢驗出來，下列加入試劑及其順序(從左至右)正確的是（  ）

A．氯化鋇溶液、硝酸、硝酸銀溶液	B．硝酸、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液
C．硝酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液	D．稀硫酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液

有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba^2＋、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－中的某一種（每種離子只能用一次）。
①若將四種鹽分別溶于水中，只有C鹽的溶液呈藍色。
②若向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。
依據實驗事實推斷：
A、B、C、D的化學式分別是_________、__________、___________、_________。

[實驗化學]
3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：

物質	沸點/℃	熔點/℃	密度(20℃) / g·cm-3	溶解性
甲醇	64. 7		0. 7915	易溶于水
乙醚	34. 5		0. 7138	微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚		33 ~36		易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

 
（1）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取。①分離出甲醇的操作是的         。
②萃取用到的分液漏斗使用前需       并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的     填（“上”或“下”）層。
（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO₃溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO₃溶液洗滌的目的是               ；用飽和食鹽水洗滌的目的是               。
（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是     (填字母)。
a．蒸餾除去乙醚 b．．重結晶  c．過濾除去干燥劑  d．加入無水CaCl₂干燥
（4）固液分離常采用減壓過濾。為了防止倒吸，減壓過濾完成后應先       ，再      。

用圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是

	乙烯的制備	試劑X	試劑Y
A	CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱	H2O	KMnO4酸性溶液
B	CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱	H2O	Br2的CCl4溶液
C	C2H5OH與濃硫酸加熱至170℃	NaOH溶液	KMnO4酸性溶液
D	C2H5OH與濃硫酸加熱至170℃	NaOH溶液	Br2的CCl4溶液

 

現有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：

已知：控制溶液pH＝4時，Fe(OH)₃沉淀完全，Ca^2＋、Mg^2＋不沉淀。
該同學得出的結論正確的是

A．根據現象1可推出該試液中含有Na＋

B．根據現象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C．根據現象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋

D．根據現象5可推出該試液中一定含有Fe2＋

下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法最合適？
（1）除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃顆粒，用            方法；
（2）除去乙醇中溶解的微量食鹽，用            方法；
（3）除去氧化鈣中的碳酸鈣，用            方法；
（4）提取碘水中的碘，用            方法；
（5）除去食鹽溶液中的水，可采用           方法

進行化學實驗，觀察實驗現象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋不正確的是（   ）

A．某溶液中加入稀硫酸再加入銅粉，共熱，銅粉溶解且有紅棕色氣體產生，說明原溶液中含有NO3－

B．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩定，有有色產物生成且能溶于濃硝酸

C．某溶液中加入NaOH溶液，加熱能產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中含有NH4+

D．在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發生顯色反應