日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

除去下列物質中所含少量雜質(括號內)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的的是

	混合物	試劑	分離方法
A	蔗糖(葡萄糖)	銀氨溶液	過濾
B	甲烷(乙烯）	溴水	洗氣
C	乙酸乙酯(乙酸)	氫氧化鈉溶液	蒸餾
D	淀粉膠體(氯化鈉溶液)	蒸餾水	分液

 

下列各組混合物，可以用分液漏斗分離的是

A．苯和水

B．苯和溴苯

C．乙醇和溴水

D．乙酸和乙醇

碘是重要的無機化工原料，海藻灰化法是我國目前制碘的主要方法。某研究性學習小組查閱文獻，設計并進行了以下模擬實驗。

請回答：
（1）步驟①中灼燒海帶用到的實驗儀器是______________________（填序號）。
a. 試管            b. 坩堝             c. 燒杯
（2）步驟③的實驗操作是_______________________。
（3）步驟④中反應的離子方程式是_____________________________________。
（4）步驟⑤中，可以選擇的有機溶劑是__________________（填序號）。
a. 乙酸    b. 四氯化碳    c. 酒精    d. 苯
（5）同學們觀察到完成步驟⑤后，所得到的水溶液呈淡黃色。某同學推斷其中可能含有碘單質，檢驗方法是： __________________________________________________________________________。
（6）因過量的Cl₂會與I₂反應，所以步驟④中加入的氯水應保持適量。為證明此說法，某同學做如下實驗：取少量碘水，滴加氯水，觀察到碘水逐漸褪色，經檢驗生成物含有IO₃^－。該反應的化學方程式是_________________________________。

在鋅濕法冶煉過程中，會產生大量銅鎘渣（主要含有Zn、Cd、Fe、Cu等），直接丟棄會造成環境污染，也是資源浪費，以下為回收處理銅鎘渣制備硫酸鋅晶體的工業流程：

已知：硫酸鋅晶體易溶于水，難溶于酒精。
（1）加入硫酸的目的            。
（2）硫酸不能溶出銅，加入錳粉是為了結合鐵離子的變價來傳遞電子，將銅溶出，錳粉的主要成分為MnO₂，相關方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺和              。
（3）由硫酸鋅溶液獲得硫酸鋅晶體，必要的操作方法為                       。
（4）制得的硫酸鋅晶體需要洗滌，選擇的試劑為   ，原因是          。

資料顯示:在一定條件下黃銨鐵釩在pH=0.5～2.5范圍內均能穩定存在，工業上用酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：

根據題意完成下列問題：
（1）步驟（ii）所加試劑起調節pH作用的離子是           (填離子符號)。
（2）在步驟（iii）發生的反應中，加入少量MnO₂的作用是                             
（3）步驟（iv）除去雜質的離子方程式可表示為                                   
（4）實驗室模擬堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃]的制備，向大試管中加入碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4 mol／L的NaOH溶液調節pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品。根據上述堿式碳酸銅的制備方法，請完成以下問題：
①過濾后洗滌的目的是什么                   ；簡述如何洗滌沉淀                                                           
②若實驗得到a g樣品(只含CuO雜質)，取此樣品加熱至分解完全后，得到b g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是                                  　

某課外活動小組對一氧化碳還原氧化鐵的實驗中最后的產物產生濃厚的興趣，試通過實驗來探究其成分。
Ⅰ．實驗裝置：

用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置
該裝置B中發生的離子方程式是                                       
裝置B的作用是                                    
Ⅱ．實驗現象：玻璃管A中的粉末由紅色逐漸變為黑色時，停止加熱，繼續通一氧化碳，冷卻到室溫，停止通氣，同時觀察到澄清的石灰水變渾濁。
Ⅲ．實驗結論：
甲認為：依據上述實驗現象可以判斷出生成的黑色固體為金屬鐵。
乙認為：僅從上述實驗現象，不足以證明生成的黑色固體為金屬鐵，她增加了一個實驗：用磁鐵靠近生成的黑色固體，看到有黑色固體被磁鐵吸引。于是得出生成的黑色固體為金屬鐵的結論。
請你通過該反應的相關資料對他們結論作出判斷并通過實驗檢驗其合理性：
（1）在一定條件下：一氧化碳與氧化鐵在加熱條件下，可發生如下反應
3Fe₂O₃+CO2Fe₃O₄+CO₂ 
Fe₃O₄+4CO4Fe+4CO₂ 
（2）四氧化三鐵（Fe₃O₄）為黑色固體，有強磁性，能夠被磁鐵吸引。
甲、乙同學的結論：                             你對此評價的理由是：      
                                                            
Ⅳ．實驗探究
對反應后固體成分提出假設：
假設1：反應后固體中只有Fe；
假設2：反應后固體中只有Fe₃O₄；
假設3：反應后固體中_______________________
為確定實驗中最后的產物的成分，丙同學設計如下實驗，請您利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過程，并將答案寫在答題卡相應位置。
限選試劑和儀器： 1mol/LCuSO₄ 、0.01mol/L KSCN溶液、1mol/L鹽酸、0.01mol/L氯水、試管、玻璃棒、膠頭滴管。

實驗操作	預期現象和結論
步驟一：取硬質玻璃管中固體產物少量分別于A、B試管中，加入足量1mol/LCuSO4溶液、攪拌溶解。	（1）若A試管中黑色固體不溶解，并且沒有觀察到其他現象，則黑色固體為        （2）若B試管中有紅色固體析出，則說明黑色固體中含有Fe。
步驟二：對試管B中溶液過濾，將所得固體洗滌干凈后，加足量1mol/L鹽酸后，再依次分別加入適量0.01mol/L氯水、少量0.01mol/L KSCN溶液	（1）若溶液不變紅色，則          （2）若溶液變紅色，則

 
Ⅴ．延伸探究：丁同學試圖通過反應前后固體質量的變化來確定黑色固體的成分，你認為可行嗎？（假設氧化鐵在反應中完全反應）              （填“行”或“不行”）理由是                                                              。

某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質。某化學課外小組設計以下流程，取該礦樣為原料生產CuC1₂·2H₂O晶體。

已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表。

金屬離子	氫氧化物開始沉淀的pH	氫氧化物沉淀完全的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

 
回答下列問題：
（1）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中，可使用常見化學物質利用右圖所示裝置制取氧氣，試寫出熟悉的符合上述條件的兩個化學方程式：______、______

（2）培燒產生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發生多個反應，寫出其中可能發生的兩個氧化還原反應的化學方程式：______、______
（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol·L^-1的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_________
（4）步驟④加入物質X的目的是_____，物質X可以選用下列物質中的_____。
A．氫氧化鈉     B．稀鹽酸    C．氨水      D．氧化銅
（5）當溶液中金屬離子濃度低于1×10^-5 mol·L^-1時，認為該金屬離子沉淀完全，則K_sp[Fe(OH)₂]= _____。

FeSO₄·7H₂O廣泛用于醫藥和工業領域。
（1）下面是以工業廢鐵屑為原料生產FeSO₄·7H₂O的流程圖。

請填寫下列空白。
①加適量碳酸鈉溶液的目的是______________，反應I需要加熱數分鐘，其原因是___________。
②判斷反應Ⅱ完成的現象是__________。反應Ⅱ需要100mL1mol／L的稀硫酸，用98．3％，ρ＝1．84g／cm³的濃硫酸配制。所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及____________.
③測定FeSO₄·7H₂O產品中Fe^2＋含量的方法是用KMnO₄溶液滴定法（5Fe^2＋＋＋8H^＋＝5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O），步驟為：
Ⅰ．稱取2．8500g FeSO₄·7H₂O產品，配制成250mL溶液；
Ⅱ．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；
Ⅲ．用硫酸酸化的0．01000moL／L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20．00mL。

某同學設計如圖所示的滴定方式中，最合理的是____________（夾持部分略去）（填字母序號）；判斷此滴定實驗達到終點的方法是____________；計算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質量分數為________（用小數表示，保留三位小數）；若用上述方法測定的樣品中FeSO₄·7H₂O的質量分數偏低（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有_____________；______________。
（2）已知FeSO₄·7H₂O晶體在加熱條件下發生如下反應：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑＋14H₂O↑。利用下圖裝置可檢驗該反應的氣體產物。

請填寫下列空白。
①儀器的連接順序為a接________、__________接_________、________接__________、__________接_____________。
②裝置C中的X為______________；該裝置中冷水的作用是_________________。

FeSO₄·7H₂O俗稱綠礬，廣泛用于醫藥和工監領域。
（1）已知FeSO₄·7H₂O晶體在加熱條件下發生如下反應：
。利用下圖裝置檢驗該反應的氣體產物。

請填寫下列空白：
①儀器的連接順序為        （用a～i的字母表示）。
②裝置C中的試劑X化學式為         ；該裝置中冷水的作用是            。
（2）以下是FeSO₄·7H₂O的實驗窒制備流理圖。

根據題意完成下列填空：
①反應Ⅱ需要l00mL l．5mol·L^-1l的稀硫酸溶解潔凈的鐵屑，用質量分數為98%、密度為1.84g·cm^-3的濃硫酸配制。所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃捧、膠頭滴管及     ，量取濃硫酸的體積為             。
②反應1需要加熱數分鐘，其原因是                ；操作A為       。
③測定FeSO₄·7H₂O產品中Fe²⁺含量的常用方法是KMnO₄溶液滴定法。已知稱取3.0g FeSO₄·7H₂O產品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.01000moL·L^-1 KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液的體積為200.00mL。發生反應的離子方程式為               ，計算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質量分數為               （保留兩位有效數字）。

工業生產純堿的過程如下：

完成下列填空：
（1）粗鹽水（含雜質離子Mg²⁺、Ca²⁺），加入沉淀劑A、B除雜質(A來源于石灰窯廠），則沉淀劑B 的化學式為                                    。
（2）實驗室模擬由濾液制備濾渣的裝置如下：

①圖1中裝置和圖2中裝置的連接方法為a接                ，b接               ，f接c。
②圖2中試劑瓶內發生的化學反應方程式為                                  。
③實驗中要求通入的NH₃過量之后再通入CO₂氣體，檢驗通入的NH₃已過量的實驗操作是      。
（3）操作⑤煅燒后的純堿中含有未分解的碳酸氫鈉。某同學稱取該純堿樣品m g，再充分加熱至質量不再變化時稱得剩余固體的質量為n g，則純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為              。
（4）現有25℃下，0.1mol/LNH₃·H₂O溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液，將兩份溶液等體積混合測得溶液的pH=9，下列說法正確的是                            （填代號）。
a．0.1mol/L NH₄Cl溶液與混合后溶液中導電粒子的種類和數目均相同
b．混合后的溶液中，c(NH₃·H₂O)＞c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
c．由題意可知，NH₃·H₂O的電離程度大于同濃度的NH₄Cl的水解程度
d．混合前兩份溶液的pH之和大于14