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某研究性學習小組為合成1-丁醇,查閱資料得知一條合成路線:CH₃CH-CH₂+CO+H₂CH₃CH₂CH₂CHOCH₃CH₂CH₂CH₂OH;CO的制備原理:HCOOHCO↑+H₂O,并設計出原料氣的制備裝置(如圖)。

請填寫下列空白:
（1）寫出實驗室制備氫氣的化學方程式：                           。
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中b的作用分別是             ； C中盛裝的試劑是            。若用以上裝置制備H₂，在虛線框內畫出收集H₂干燥的裝置圖。
（3）制丙烯時，還產生少量SO₂, CO₂及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________________（填序號）       
①足量飽和Na₂SO₃溶液     ②酸性KMnO₄溶液   ③石灰水    ④無水CuSO₄   ⑤品紅溶液
（4）下圖所示裝置工作時均與H₂有關。

①圖1所示裝置中陽極的電極反應式為                            。
②圖2所示裝置中，通入H₂的管口是                   (選填字母代號)。
③某同學按圖3所示裝置進行實驗，實驗結束后，將玻璃管內固體物質冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變為紅色。該同學據此得出結論：鐵與水蒸氣反應生成FeO和H₂。該結論        (填“嚴密”或“不嚴密”)，你的理由是                      (用離子方程式表示)。

某含鎳（Ni）廢催化劑中主要含有Ni，還含有Al、Al203、Fe及其他不溶于酸、堿的雜質。部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下：

欲從含鎳廢催化劑中制得NiSO₄·7H₂O晶體，其流程如下：

請根據以上信息和流程圖，回答下列問題：
（1）“堿浸”的目的是除去含鎳廢催化劑中的___         _。
（2）“酸浸”時所加入的酸是___         _。酸浸后，濾液②中可能含有的金屬離子是___         。（用離子符號表示）。
（3）“調pH為2—3的目的是___         _。
（4）步驟A的操作順序是加熱濃縮、冷卻、____、____。
（5）NiSO₄在強堿溶液中用NaC1O氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH。該反應的離子方程式為________。

下列有關實驗裝置的說法中正確的是          （   ）

A．用圖1可證明SO2與NaOH溶液發生了反應

B．用圖2裝置不能證明溴乙烷發生消去反應

C．用圖3裝置制備Fe( OH)2并能較長時間觀察其顏色

D．用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積

溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm-3	0. 88	3. 10	1. 50
沸點／℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

 

按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液溴。向a中滴人幾滴液溴，有白霧產生，是因為生成了                  氣體。繼續滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_________________________                                            。
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入l0mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mLl0%的NaOH溶液、l0mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是
                                                                           。
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是
                                                                          。
（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為                   ，要進一步提純下列操作中必須的是             （填入正確選項前的字母）。
A．重結晶   B．過濾    C．蒸餾    D．萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是            （填人正確選項前的字母）。
A．25mL         B．50mL    C．250mL       D．500mL

下列說法正確的是

A．用鹽析法分離NaCl溶液和淀粉膠體

B．除去苯中少量苯酚，向混合物中加人足量的NaOH溶液后過濾

C．加足量的稀鹽酸可除去BaCO3固體中少量的BaSO4

D．向硝酸銀稀溶液中逐滴加人稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得銀氨溶液

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

根據題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有      （填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，應該使用      （填寫儀器或試劑名稱）。
（2）酸化步驟用醋酸調節溶液pH <5，其目的是      。
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發濃縮、
         、過濾、       、干燥。
（4）下表是相關物質的溶解度數據，操作III發生反應的化學方程式是。該反應在溶液中能發生的理由是：                。

（5）副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品，加入過量         （填寫試劑）、溶解、過濾、再加入過量             （填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg。計算祥品中氫氧化鋁的質量分數為            （用含m、n的代數式表示）。

下列除雜方法合理的是 

A．C2H6中混有的C2H4，可以將混合氣體先通過溴水，然后用堿石灰干燥

B．CaCO3中混有的少量NaHCO3，可以用加熱的方法除去

C．乙烯中混有的SO2氣體，可以通過酸性高錳酸鉀溶液除去

D．H2S中混有的水蒸氣，可以用濃硫酸除去

下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是

A．酒精和水

B．碘和四氯化碳

C．水和四氯化碳

D．汽油和植物油

TiO₂在工業生產和日常生活中有重要用途。
（1）工業上用鈦礦石（FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質）經過下述反應制得：

其中，步驟②發生的主要反應為：2H₂SO₄+FeTiO₃ ="=" TOSO₄（硫酸氧鈦）+FeSO₄+2H₂O
凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理。寫出該過程中發生反應的化學方程式：________________。
步驟③中加熱的目的是（請寫出必要的化學方程式和文字）:             。
（2）用TiO₂制備金屬鈦的一種方法是先將TiO₂與Cl₂、C反應得到TiCl₄，再用鎂還原得到Ti。因下述反應難于發生：TiO₂（s）+2Cl₂（g）TiCl₄（1）+O₂（g） △H＝+151 kJ/mol。所以不能直接由TiO₂和Cl₂反應（即氯化反應）來制取TiCl₄，請說明判斷該反應難以發生的理由是_______。當往氯化反應體系中加入碳后，反應在高溫條件下能順利進行生成TiCl₄。
已知：C（s）+O₂（g）＝CO₂（g）   △H=394 kJ/mol。
則TiO₂（s）+C（s）+2Cl₂（g）＝TiCl₄（1）+CO₂（g） △H=________
從化學平衡的角度解釋：往氯化反應體系中加入碳時，氯化反應能順利進行的原因是_______________。
（3）下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個由有機光敏染料（S）涂覆TiO₂納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發生的反應為：

TiO₂/STiO₂/S^*（激發態）
TiO₂/S^* TiO₂/S⁺ + e^-
I₃^-+2e^-3I^-
2TiO₂/S^*+I₃^-  2TiO₂/S + I₃^-
下列關于該電池敘述正確的是        

A．電池工作時，I-離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電

B．電池工作時，是將太陽能轉化為電能

C．電池的電解質溶液中I-和I3- 濃度不會減少

D．電池中鍍鉑導電玻璃為正極

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。水質優劣直接影響人體健康。請回答下列問題：
（1）天然水中溶解的氣體主要有       、            （填化學式）。
（2）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的         。
（3）水的凈化與軟化的區別是：水的凈化是用混凝劑（如明礬等）使       _，而水的軟化是________。
（4）通過施加一定壓力使水分子透過半透膜而將大分子或離子截留，從而使水得以凈化的方法稱為         ；電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是        。
（5）某天然水中、。要軟化10 m³這種天然水，需先加入Ca（OH）₂        g，再加入Na₂CO₃    g。