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S₂Cl₂是工業上常用的硫化劑，實驗室制備S₂Cl₂的方法有2種：
① CS₂+3Cl₂CCl₄+S₂Cl₂；② 2S+Cl₂S₂Cl₂。
已知S₂Cl₂中硫元素顯+1價，電子式：，它不穩定，在水中易發生岐化反應（一部分硫元素價態升高，一部分降低）。反應涉及的幾種物質的熔沸點如下：

物質	S	CS2	CCl4	S2Cl2
沸點/℃	445	47	77	137
熔點/℃	113	-109	-23	-77

 
實驗室利用下列裝置制備S₂Cl₂（部分夾持儀器已略去）：

回答下列問題：
（1）裝置B、C中玻璃容器的名稱：       ；反應原理（填寫數字序號）：        。
（2）實驗中鹽酸試劑通常采用36.5%的濃溶液，不用稀鹽酸的理由是             。
（3）D中冷凝管起到導氣和冷凝雙重作用，其冷卻水流動方向與熱氣流流動方向相同（見圖）。這種冷卻方式可應用于下列高中化學中                 實驗。
A．石油分餾    B．制取溴苯    C．制取乙酸乙酯   D．制備阿司匹林
（4）B裝置中盛放的是          ，反應結束后從錐形瓶內混合物中分離出產品的方法是       ，D中采用熱水浴加熱的原因是                         。
（5）A部分儀器裝配時，放好鐵架臺后，應先固定          （填儀器名稱），整套裝置裝配完畢后，應先進行         再添加試劑。實驗完畢，A中不再產生氯氣時，可拆除裝置。拆除時，最先的操作應當是                        。
（6）實驗過程中，若缺少C裝置，則發現產品渾濁不清，出現該現象的原因可用化學方程式表示為                             。實驗完畢，當把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時，發現有少量黃綠色刺激性氣體產生，產生該現象的原因是：        （用離子方程式表示）。

下列實驗做法不正確的是

A．用無水硫酸銅檢驗乙醇中是否含水

B．用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴

C．用蒸餾的方法可以分離醋酸與乙醇的混合物

D．檢驗某鹵代烴中是否含溴：加入NaOH溶液，加熱，冷卻，再加入硝酸銀溶液

下列實驗裝置或操作正確的是

A．分離NaCl溶液中CaCO3

B．除去Cl2中含有的HCl

C．石油分餾

D．分離乙醇和水

某化學興趣小組以工業碳酸鈣(含少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等雜質)生產二水合氯化鈣晶體(CaCl₂·2H₂O)的操作流程為：

(1)CaCO₃與鹽酸反應的離子方程式            。
(2)加入氫氧化鈣溶液調節溶液的pH為8.0—8.5，此時A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，則濾渣主要成分的化學式為       ，若用氫氧化鈉溶液除雜則產品中可能混有的物質為      。
(3)酸化時加鹽酸將溶液的pH調節到4.0左右，其主要目的是     。
(4)操作Ⅰ中應包括①蒸發濃縮②冷卻結晶③過濾④   ⑤    等實驗步驟。
(5)為測定樣品中CaCl₂·2H₂O的含量，稱取7.350 g樣品配成200.0 mL溶液，與205.0 mL 0.5000 mol/LAgNO₃溶液恰好完全反應。
①樣品中CaCl₂·2H₂O的質量分數為            。
②若計算出結果有明顯偏差，你認為在操作Ⅰ的五個步驟中由 引起的（填序號），理由是                      。

不用其他試劑無法鑒別的一組溶液是

A．氯化鐵溶液和氯化銅溶液

B．硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液

C．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液

D．硫酸溶液和碳酸鈉溶液

氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。某研究小組用粗銅(含雜質Fe)按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl₂ ? 2H₂O)。

（1)為了完成步驟I,可采用如下圖所示的裝置將粗銅轉化為固體a。

在該實驗中，加熱A、C裝置中的酒精燈時，應該先點燃_______裝置的酒精燈,D裝置的作用是
_______,C裝置中生成的產物是_______。
(2)步驟II中的操作是:將步驟I中的固體加入到容器中，然后加入_______，固體完全溶解。
(3)步驟III中加入的試劑是H₂O₂,其目的是提高最終制備的氯化銅晶體的純度，試寫出有關反應的離子方程式______________。
(4) 步驟IV中應先加入某試劑,然后過濾得到濾液。為了調節溶液的pH只使Fe³⁺完全沉淀，加入的試劑是CuO粉末而不用氨水或NaOH溶液，其理由是_______。
(5)步驟V中,將溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾得到CuCl₂·2H₂O晶體。現欲得到無水CuCl₂，在實驗室也可以采用上述裝置完成CuCl₂ ? 2H₂O脫水得到無水CuCl₂，則A裝置中的兩種化學試劑是_____。

鎂是“國防金屬”，從海水中提取鎂通常要經歷三大步驟見下圖:

請回答下列問題:
(1)步驟1是提高海水中Mg²⁺濃度，方法是                。
(2)步驟2的離子方程式為                     。
已知Mg(OH)₂的Ksp＝5.61×10^-12，假設濃縮海水中MgCI₂濃度為3mo1/L，則要使Mg²⁺形成Mg( OH )₂沉淀，則加入沉淀劑后海水中的OH^-濃度至少要達到                 。
工業生產為了獲得更高的利潤，根據表1分析，最合理的沉淀劑是_          ，生產這種沉淀劑的方法是                                                            。
表1試劑價格

試劑	KOH	NaOH	Ca(OH)2
價格（元／噸）	6800	3200	1200

 
(3)步驟3如何實現?兩位同學設計下列方案:

這兩種方案是否合理?請你評價:
方案一:                                                                  。
方案二:                                                                  。
你的設計方案是什么?寫出流程圖:
                                                                           。

下列有關實驗原理或操作的示意圖合理的是

A．制取蒸餾水

B．收集氯化氫

C．蒸發結晶

D．實驗室制取乙酸乙酯

地球上99％的溴元素存在于海洋中，資料顯示海水中溴含量約為66mg·L^—1。從海水中提取溴的工業流程如下：

（1）寫出海水淡化的一種方法：                 。
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br₂，利用到溴的性質是                。
（3）以上步驟I中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉化成化合態的溴，其目的是     
                                  。
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：                                      。
（5）實驗室從溴水中分離溴還可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是
a．乙酸    b．四氯化碳    c．裂化汽油    d．苯
（6）假設提取過程中溴沒有損失，計算1m³海水按上述流程進行實驗時，步驟中Ⅱ約需消耗lmol·L^—1Na₂CO₃溶液            L。

下列實驗能達到目的的是

A．將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO4溶液中，檢驗氣體中含有乙烯

B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡

C．淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱，加入新制Cu（OH）2懸濁液加熱至沸騰，檢驗淀粉水解產物有還原性

D．利用如圖裝置并根據有關實驗現象能推知酸性強弱：CH3COOH＞C6H5OH＞H2CO3