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某化學興趣小組設計以下實驗方案，可從樣品中提取粗產品：

下列說法錯誤的是

A．步驟（1）需要過濾裝置	B．步驟（2）需要用到分液漏斗
C．步驟（3）需要用到坩堝	D．步驟（4）需要蒸餾裝置

二氧化鈰（CeO₂）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂等物質）。某課題以此粉末為原料，資源回收的工藝流程如下：

（1）寫出第①步反應的離子方程式                                   。
（2）洗滌濾渣B的目的是為了除去____（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是            。
（3）寫出第③步反應的化學方程式_____________________________。
（4）制備綠礬(FeSO₄·7H₂O)時，向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入過量鐵屑，充分反應后，經過濾得到FeSO₄溶液，再經        、       、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬。
（5）取上述流程中得到的Ce(OH)₄產品(質量分數為97%)1.0g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO₄溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce³⁺)，則需準確滴加標準溶液的體積為       mL。 

下列各組物質能用過濾的方法分離的是(　　)

A．CH3COOH和CH3CH2OH	B．Al(OH)3和水
C．和苯	D．CH3CH2OH和水

選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液

B．升華

C．結晶

D．分液 E．蒸餾 F．層析 G．過濾

（1）____   __分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
（2）__      _從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。
（3）__      _分離水和汽油的混合物。
（4）__      _分離CCl₄（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。

現有MgCl₂、AlCl₃、CuCl₂、NaCl四種溶液，如果只用一種試劑把它們區別開來，這種試劑是

A．氨水

B．AgNO3

C．NaOH

D．BaCl2

六水氯化鍶（SrCl₂·6H₂O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主成分為SrSO₄）為原料制備，生產流程如下：

（1）第①步反應前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。
第③步加入適量稀硫酸的目的是______                   _。
（2）第①步反應若0.5 mol SrSO₄中只有S被還原，轉移了4 mol電子。寫出該反應的化學方程式：________________________________________。
（3）第④步操作依次是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、________、_______。
（4）稱取1.000 g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃ 1.100×10^－2 mol的AgNO₃溶液（產品中不含其它與Ag⁺反應的離子），待Cl^―完全沉淀后，用含Fe³⁺的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的KSCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00 mL，則產品中SrCl₂·6H₂O的質量百分含量為________（保留4位有效數字）。

（14分）某研究性學習小組在網上收集到如下信息：硫化鈉，俗稱臭堿，是一種強還原劑，在工業上用途廣泛。他們對硫化鈉與次氯酸鈉的反應進行探究。
【實驗】
在次氯酸鈉溶液中加入硫化鈉溶液，發現溶液始終澄清。
（1）下列有關硫化鈉的說法正確的是           。
a. 硫化鈉溶液不宜久置，應現用現配
b. 硫化鈉溶液中通入SO₂有淡黃色渾濁，可證明SO₂有氧化性
c. 硫化鈉在空氣中潮解并不斷放出H₂S氣體，說明酸性：H₂CO₃>H₂S
d. 配制硫化鈉溶液時加入少量氫氧化鉀
e. 向硫化鈉溶液中滴加稀硝酸有臭雞蛋氣味的氣體生成
【提出假設】
（2）反應后的溶液中肯定存在Cl^－、SO₄^2－和OH^－，為探究溶液中可能還存在的其他陰離子（不考慮離子水解及空氣中CO₂的影響），該學習小組提出如下假設：
假設1：只還存在S^2－
假設2：只還存在ClO^－
假設3：                             
【設計實驗方案，驗證假設】
（3）請寫出實驗步驟以及預期現象和結論。
限選實驗試劑：1 mol? L^－1的CuSO₄溶液、1 mol? L^－1NaOH溶液、淀粉－KI溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少許反應后溶液于試管中，滴加	若                                 ，則假設     成立。
步驟:2：另取少許反應后溶液于試管中，滴加	若                                 ，則假設     成立。 若                                                                     ， 則假設3成立。

 
【思考與交流】
（4）實驗時某同學發現所用硫化鈉溶液呈黃色，聯想到工業鹽酸呈黃色的原因，該同學認為所用硫化鈉溶液中混有少量FeCl₃。你是否同意該同學的的觀點              （填“同意”或“不同意”），請簡述理由：                                   。

工業上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有Fe₂O₃等雜質）為原料生產ZnSO₄·7H₂O的工藝流程如下：

（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質的副產品，其化學式為        。
（2）浸取過程中Fe₂(SO₄)₃的作用是               ，浸取時Fe₂(SO₄)₃與ZnS發生反應的化學方程式為                                            。
（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應的離子方程式為                     。該過程在空氣入口處設計了一個類似淋浴噴頭的裝置，其目的是                                         。
（4）置換法除重金屬離子所用物質C為         。
（5）硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關系如下表：

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	41.8	54.1	70.4	74.8	67.2	60.5

 
從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為           、            、過濾、干燥。

工業上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO₄]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

 
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ中發生的氧化還原反應的化學方程式為                          。
（2）加入少量NaHCO₃的目的是調節pH，使溶液中的________(填“Fe^3＋”、“Fe^2＋”或“Al^3＋”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是______________________。
（3）反應Ⅱ的離子方程式為                          ___。在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O₂以減少NaNO₂的用量，O₂與NaNO₂在反應中均作____     ____。若參與反應的O₂有11.2 L(標準狀況)，則相當于節約NaNO₂的物質的量為________。
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)^2＋離子，可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺聚合離子。該水解反應的離子方程式為____________________________。
（5）在醫藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有Fe^2＋及NO₃^-。為檢驗所得產品中是否含有Fe^2＋，應使用的試劑為________(填字母)。
A. 氯水　　B. KSCN溶液　　C. NaOH溶液　　D. 酸性KMnO₄溶液

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結 論
A.	將氣體X通入品紅溶液中	紅色褪去	X一定是SO2
B.	向無色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀	原溶液中定含SO42-
C.	向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體	出現白色沉淀	H2CO3的酸性比H2SiO3強
D.	向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液	溶液呈血紅色	原溶液中定含Fe2+