日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

下列實驗能達到預期目的的是

A．從含I－的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取

B．檢驗溶液中是否一定含有CO32－：滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水

C．檢驗蔗糖水解產物是否有還原性：向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加熱

D．除去粗鹽溶液中的Ca2+、SO42－：依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾后再加適量鹽酸

納米材料二氧化鈦（TiO₂）具有很高的化學活性，可做性能優良的催化劑。
（1）工業上二氧化鈦的制備方法是：
Ⅰ.將干燥后的金紅石（主要成分是TiO₂，主要雜質是SiO₂）與碳粉混合放入氯化爐中，在高溫下通入Cl₂反應，制得混有SiCl₄雜質的TiCl₄。
Ⅱ.將SiCI₄分離，得到純凈的TiCl₄。
Ⅲ.在TiCl₄中加水、加熱，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。
Ⅳ.TiO₂·xH₂O高溫分解得到TiO₂。

①根據資料卡片中信息判斷，TiCl₄與SiCl₄在常溫下的狀態是      ，分離二者所采用的操作名稱是      。
②Ⅲ中反應的化學方程式是             。
③如Ⅳ在實驗室中完成，應將TiO₂·xH₂O放在      （填字母）中加熱。

（2）據報道：“生態馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO₂，TiO₂受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H₂O₂。H₂O₂能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H₂O₂的              （填“氧化性”或“還原性”）。
（3）某研究小組用下列裝置模擬“生態馬路”的部分原理。（夾持裝置已略去）

①如緩慢通入22.4 L（已折算成標準狀況）CO氣體，結果NaOH溶液增重11 g，則CO的轉化率為        。
②當CO氣體全部通入后，還要按圖示通一段時間空氣，其目的是        。

釩及化合物用途廣泛。工業上常用含少量Al₂O₃的釩鐵礦（FeO×V₂O₅）堿熔法提取V₂O₅。簡要流程如下：

已知：①焙燒時可發生反應：V₂O₅ + Al₂O₃+2Na₂CO₃2NaVO₃ +2NaAlO₂ +2CO₂­
②常溫下物質的溶解度：NaVO₃～21．2 g /100g水；HVO₃～0．008 g /100g水
（1）“浸出渣B”的主要成分是            。（寫化學式）
（2）生產中，不直接用H₂SO₄浸泡“燒渣A”獲取HVO₃的原因是                     。
（3）“操作①”包括       、洗滌。如果不洗滌，則產品中可能含有的金屬陽離子是     、     。下列裝置（部分夾持儀器省去）可用在實驗室進行“操作②”的是      。（填序號）
                               
A                  B                 C                     D
（4）NaVO₃用于原油的脫硫技術，由V₂O₅溶于NaOH溶液中制取，反應的離子方程式為                                                                   。

亞氯酸鈉（NaClO₂）主要用于棉紡、造紙業的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應l”反應速率的措施有________________________（寫出一條即可）。
（2）“反應2”的氧化劑是_____________，該反應的化學方程式為__________________。
（3）采取“減壓蒸發”而不用“常壓蒸發”，原因是__________________。
（4）從“母液”中可回收的主要物質是__________________________。
（5）“冷卻結晶”后經______________（填操作名稱）即可獲得粗產品。

某小組設計如圖裝置（部分夾持裝置已略去），以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應得到固體物質的成分。

（1）A中制取Cl₂的離子方程式_______________________________________.
（2）通入一定量潮濕的Cl₂反應后，經檢測，D中只有Cl₂O一種氣體，C中只含一種氯鹽外，同時含有NaHCO₃等，某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。
①提出合理假設。
假設1：存在兩種成分：NaHCO₃和_____________________________；
假設2：存在三種成分：NaHCO₃和_____________________________。
②設計方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現象和結論。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯。

（3）已知C中有0．1 mol Cl₂參加反應。若假設一成立，可推知C中反應的化學方程式為__________________。

海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如圖所示）

下列有關說法正確的是

A．第①步中除去粗鹽中的、、、等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaC12溶液→過濾后加鹽酸

B．第②步中結晶出的MgC126H2O可在空氣中受熱分解制無水MgC12

C．從第③步到第⑤步的目的是濃縮

D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

硫酸亞錫（SuSO₄）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業。某研究小組設計SnSO₄制備路線如下：

查閱資料：
I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。
II．SnC1₂易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]。
回答下列問題：
（1）SnC1₂粉末需要加濃鹽酸進行溶解，請用化學方程式說明原因___________________。
（2）在SnC1₂溶液中加入Sn粉的作用有兩個：①調節溶液pH ②_________________。
（3）操作I中使用的玻璃儀器有___________________。
（4）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發生的反應為：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；
②加入過量的FeCl₃，發生的反應為：SnCl₂+ FeCl₃= SnCl₄+ FeCl₂
③用已知濃度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，發生的反應為：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O
滴定時，K₂Cr₂O₇溶液應該裝在____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
若取2．0g錫粉，經上述各步反應后，共用去0．100mol/L K₂Cr₂O₇溶液40．00mL，錫粉中錫的質量分數是____________________。

根據Mg能在CO₂中燃燒，某興趣小組推測Na應該也能在CO₂中燃燒，且固體產物可能為C、Na₂O和Na₂CO₃中的兩種或三種。該小組用如下圖裝置進行了實驗探究。已知PdCl₂能被CO還原得到黑色的Pd。

回答下列問題：
（1）為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖虛線方框內應選用    裝置(填下圖字母代號)，如何檢驗所選裝置的氣密性     。

（2）裝置2中所盛試劑為       。
A．NaOH溶液             B．飽和NaHCO₃溶液
C．飽和Na₂CO₃溶液        D．飽和NaCl溶液
（3）檢測裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前應先進行裝置1中的反應操作，待觀察到     現象時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是        。
（4）由實驗現象和進一步的探究得出反應機理。
A．裝置6中有黑色沉淀生成；
B．取反應后直玻管中的固體物質23.0g溶于足量的水中，無氣泡產生且得到澄清的溶液；將溶液加水稀釋配成250 mL的溶液；
C．取25.00ml步驟B的溶液，滴加足量BaCl₂溶液，將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量得固體質量為1.97g。
①步驟C中不溶物干燥前必須經過洗滌，如何檢驗該沉淀是否洗滌干凈    。
②該探究得出鈉與二氧化碳反應的化學方程式為                   。

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO₂約45%，Fe₂O₃約40%，Al₂O₃約10%，MgO約5%。目前我國已經在技術上取得突破——從硫酸渣中分離出各種成分并加以利用。其流程和相關數據如下：

查資料得知：

物質名稱	溶度積(Ksp)	pH值
		開始沉淀	完全沉淀
Mg(OH)2	5.6×10－12	9.3	10.8
Fe(OH)3	2.8×10－16	2.7	3.7
Al(OH)3	1.3×10－33	3.7	4.7

 
請回答下列問題：
（1）寫出固體A的化學式為          。
（2）若要測定溶液的pH是否達到3.7，下列實驗用品中可選用的是      。
A．石蕊試液     B．廣泛pH試紙    C．精密pH試紙    D．pH計
（3）完成下列離子反應方程式
①溶液D生成固體E     ；      ②溶液F生成固體G      。
（4）要將固體C、固體E和固體G都轉化為相應的穩定氧化物，需進行的實驗操作為     。
（5）若不考慮溶液體積的變化，請計算溶液H中c（Mg^2＋）=      。

下列四組溶液，不用其他試劑就能鑒別開來的是（   ）
①AgNO₃溶液、稀氨水
②NaAlO₂  KHCO₃  NaCl  NaHSO₄
③HNO₃、Na₂SO₃、Na₂SO₄、BaCl₂
④AlCl₃、NaAlO₂

A．①

B．①②④

C．①②③

D．全部