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海洋是巨大的化學資源寶庫。下面是海水化學資源綜合利用的部分流程圖：

回答：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl₂、__   ___（填試劑化學式），然后__  ___（填操作名稱）。在溶液中再加適量       （填試劑），加熱蒸干溶液即得到精鹽。
（2）某同學在實驗室模擬氯堿工業的生產原理電解飽和食鹽水。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產生的氣體，發現產生大量白煙。陽極生成的氣體是     ，白煙的主要成分是     。
（3）制取MgCl₂的過程中涉及反應：MgCl₂·6H₂OMgCl₂ + 6H₂O，該反應要在HCl氣流中進行，原因是                                             。
（4）苦鹵中通入Cl₂置換出Br₂，吹出后用SO₂吸收轉化為Br^－，反復多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應可得出Cl^－、SO₂、Br^－還原性由強到弱的順序是_________。

根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是

	操作	現象	結論
A	向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置	下層溶液顯紫色	原溶液中有I－
B	向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水	先無明顯現象，后溶液變成血紅色	原溶液中含有Fe2＋和Fe3＋
C	將銅片放入濃硝酸中	產生大量紅棕色氣體，溶液變為藍綠色	濃硝酸有強氧化性和酸性
D	向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去	2 min后，試管里出現凝膠	酸性：硅酸＞鹽酸

 

用霞石巖（化學式為 KNa₃[AlSiO₄]₄，主要成份Na₂O、K₂O、Al₂O₃、SiO₂）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：

已知：NaHCO₃溶液的pH約為8～9，Na₂CO₃溶液的pH約為11～12。溶解過濾工序產生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質在濾渣霞石泥中。部分物質的溶解度見右圖。

試回答下列問題：
（1）灼燒得到固體M的化學方程式是________________________________。
（2）X物質是___________，濾液W中主要含有的離子有____________。（寫三種）
（3）操作Ⅰ得到碳酸鈉晶體的操作為　　 、    、    、洗滌、干燥。
（4）碳酸化Ⅰ中發生主要反應的離子方程式是__________________________。
（5）碳酸化Ⅱ調整pH＝8的目的是_______________________________。

工業上常用含少量SiO₂、Al₂O₃的鉻鐵礦（FeOCr₂O₃）冶煉鉻，簡要流程如下：

（1）完成下列化學方程式（在橫線填寫物質的化學式及系數）：
2FeO·Cr₂O₃＋4Na₂CO₃＋7NaNO₃4Na₂CrO₄＋Fe₂O₃＋4CO₂＋______________。
（2）操作①包括過濾與洗滌，在實驗室中進行洗滌沉淀的操作__________________________________。操作②可選用的裝置（部分夾持裝置略去）是________（填序號）

（3）寫出能夠完成操作③的相關反應的化學方程式：_____________________。
（4）化學需氧量（COD）可度量水遭受有機物污染的程度。在強酸并加熱的條件下，用K₂Cr₂O₇做強氧化劑處理水樣，并測定消耗的K₂Cr₂O₇的量，然后換算成相當于O₂的含量稱為化學需氧量（以mg/L計）。化學興趣小組測定某水樣的化學需氧量（COD）過程如下：
I.取amL水樣置于錐形瓶，加入10．00mL 0.2500 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液；
II．……。
III．加指示劑，用c mol的硫酸亞鐵銨[ （NH₄）₂Fe（SO₄）]滴定，終點時消耗b mL（此步驟的目的是用Fe^2＋把多余的Cr₂O₇^2－轉化為）Cr^3＋。
①I中量取K₂Cr₂O₇溶液的儀器是_____________；
②計算該水樣的化學需氧量時需用到下列關系：要除去1molCr₂O₇^2－ 需消耗___molFe^2＋，1molCr₂O₇^2－相當于_______ molO₂。

下列實驗結論中正確的是

選項	實驗操作及現象	實驗結論
A	向某溶液中加入滴加BaCl2溶液，立即產生白色沉淀。	原溶液中一定有SO42－
B	在K2CrO7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變為黃色。	K2CrO7與NaOH溶液發生了氧化還原反應
C	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaC12溶液，溶液紅色逐漸褪去。	Na2CO3溶液中存在水解平衡
D	用鉑絲蘸取溶液進行顏色反應，觀察到火焰呈黃色。	該溶液一定是鈉鹽溶液

 

對四支分別盛有無色溶液的試管，進行如下操作，結論正確的是

	操作	現象	結論
A．	滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置	下層溶液顯紫色	原溶液中有I-
B．	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中一定有SO42-
C．	用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應	火焰呈黃色	原溶液中有Na+、無K+
D．	滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍	原溶液中一定無NH4+

 

利用含錳廢水（主要含Mn²⁺、SO₄^2-、H⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO₃）。其中一種工業流程如下：

已知某些物質完全沉淀的pH值如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Cu(OH)2	Mn(OH)2	CuS	MnS	MnCO3
沉淀完全時的PH	3.7	5.2	6.4	9.8	≥0	≥7	≥7

回答下列問題：
（1）若下列物質均能把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，則過程①中可選擇加入的氧化劑是        。
a．Cl₂         b．MnO₂      c．濃HNO₃     d．H₂O₂   
（2）過程②中，所得濾渣的成分是        。
（3）過程③中，攪拌的目的是       ，發生反應的離子方程式是        。
（4）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO₃反應的離子方程式是___________。
（5）由MnCO₃可制得重要的催化劑MnO₂，MnCO₃ +O₂ → MnO₂ + CO₂。
現在空氣中加熱 460.0 g的MnCO₃，得到332.0 g產品，若產品中雜質只有MnO，則該產品中MnO₂的質量分數是       。（摩爾質量/g·：MnCO₃ 115   MnO₂ 87  MnO 71）

已知：

藥品名稱	熔點/℃	沸點(℃)	密度g/cm3	溶解性
正丁醇	-89.5	117.7	0.8098	微溶于水、溶于濃硫酸
1-溴丁烷	-112.4	101.6	1.2760	不溶于水和濃硫酸

      
根據題意完成下列填空：
（一）制備1－溴丁烷粗產品在如圖裝置的圓底燒瓶中依次加入NaBr，10 mL 正丁醇，2粒沸石，分批加入1:1的硫酸溶液，搖勻，加熱30 min。

（1）寫出制備1－溴丁烷的化學反應方程式：__________________________________________________
（2）反應裝置中加入沸石的目的是__________________。配制體積比為1:1的硫酸所用的定量儀器為            (選填編號）。
a．天平        b．量筒      c．容量瓶      d．滴定管
（3）反應裝置中，除了產物和水之外，還可能存在          、         等有機副產物。
（4）若用濃硫酸進行實驗，有機層中會呈現棕黃色，除去其中雜質的正確方法是      (選填編號）。
a．蒸餾                       b．氫氧化鈉溶液洗滌
c．用四氯化碳萃取             d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
（二）制備精品
將得到的粗1-溴丁烷依次用濃硫酸、水、10% 碳酸鈉、水洗滌后加入無水氯化鈣進行干燥，然后再將1-溴丁烷按圖裝置蒸餾。

（5）收集產品時，控制的溫度應在_________℃左右；區分1-溴丁烷精品和粗品的一種方法是____________________。
（6）實驗制得的1-溴丁烷的質量為10.895 g，則正丁醇的轉化率為        。（保留3位小數）。

下圖所示的實驗操作，裝置或操作存在錯誤不能達到相應目的的是

A．從NaCl溶液提取NaCl固體	B．實驗室中制取少量蒸餾水	C．聞氯氣的氣味	D．分離油和水混合物

下列物質的提純方法不正確的是

A．氯氣中混有氯化氫：用飽和食鹽水洗氣

B．自來水中混有少量Fe3+：采用蒸餾方法

C．氯化亞鐵溶液中混有少量氯化鐵：加足量的鐵粉，然后過濾即可

D．除去氯化鈉溶液中混有少量碘單質方法：加入酒精萃取后分液