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鍶(Sr)是人體必需的微量元素，其單質和化合物的化學性質與鈣、鋇的相似。實驗室用含碳酸鍶的廢渣(含SrCO₃ 38.40%，SrO12.62%，CaCO₃ 38.27%，BaCO₃ 2.54%，其它不溶于硝酸的雜質8.17%)制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下：

（1）市售濃硝酸的質量分數為65%，密度為1.4g/cm³，要配制30%稀硝酸500mL，還需要查閱的數據是      ，若配制過程中不使用天平，則必須要計算的數據是          ，必須要使用的儀器是               。
已知兩種鹽的溶解度(g/100 g水)如下表

溫度/℃物質	0	20	30	45	60	80	100
Sr(NO3)2	28.2	40.7	47	47.2	48.3	49.2	50.7
Ca(NO3)2·4H2O	102	129	152	230	300	358	408

 
（2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為：過濾、       、      、洗滌，干燥。
已知，硝酸鈣能溶于有機溶劑A中。式量：Sr(NO₃)₂–212、Ba(NO₃)₂–261、Ca(NO₃)₂–164
（3）制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca(NO₃)₂、Ba(NO₃)₂等雜質。測定硝酸鍶純度的實驗如下：稱取5.39g硝酸鍶樣品，加入足量的有機溶劑A，經過濾、洗滌、干燥后，剩余固體5.26g，將此固體配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，調節pH為7，加入指示劑，用濃度為0.107mol/L的碳酸鈉溶液滴定至終點，消耗碳酸鈉溶液22.98mL。
滴定過程的反應：Sr^2＋＋CO₃^2－→ SrCO₃↓　　Ba^2＋＋CO₃^2－→ BaCO₃↓
①滴定選用的指示劑為             ，滴定終點觀察到的現象為           。
②該硝酸鍶粗品中，硝酸鍶的質量分數為           （小數點后保留兩位）。若滴定前樣品中Ca(NO₃)₂沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會           (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

下列提純物質的方法正確的是

A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌

B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加入過量鹽酸后，過濾、洗滌

C．除去CO中混有的CO2：用足量NaOH洗氣

D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是

選項	實驗操作及現象	實驗結論
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有SO42－
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變為紅色	該溶液中一定含有Fe2＋
C	加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁	該溶液中一定有CO32－
D	用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，在無色火焰上灼燒，觀察到火焰顏色為黃色	該溶液中一定含有Na＋，可能含有K+

 

若不小心誤將水加入你家里的食用花生油里，你將采用下列何種方法分離

A．過濾

B．分液

C．滲析

D．萃取

下列有關離子檢驗的方法正確的是

A．NH4＋：加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞溶液檢驗所得溶液

B．CO3２－：加入稀鹽酸，產生無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體

C．Fe３＋：加入KSCN溶液，溶液呈血紅色

D．Cl－：加入AgNO3溶液，產生白色沉淀

海洋是生命的搖籃、資源的寶庫。中國要實施海洋強國戰略，實現由海洋大國向海洋強國邁進的夢想。海洋經濟已經成為拉動我國國民經濟發展的重要引擎，海水的綜合開發、利用是海洋經濟的一部分，海水中可提取多種化工原料，下面是工業上對海水的幾項綜合利用的示意圖。其流程如下圖所示：

（1）寫出①、②反應的離子方程式：
①______________________，②______________________。
（2）工業上利用電解飽和食鹽水產生的氫氣和氯氣制取鹽酸，為了體現綠色化學理念，使氯氣充分反應，采取將氯氣在氫氣中燃燒的辦法，可避免氯氣燃燒不完全污染空氣，請寫出氯氣在氫氣中燃燒的實驗現象：______________________。
（3）粗鹽中含有Ca^２＋、Mg^２＋、SO₄^２－等雜質，精制后可得到飽和NaC1溶液。現有下列除雜試劑：A．鹽酸   B．氫氧化鋇溶液   C．碳酸鈉溶液。精制時加入過量除雜試劑的正確順序是______________。（填序號）
（4）金屬鎂在空氣中燃燒時，除生成MgO外，還有少量Mg₃N₂生成。把等物質的量的金屬鎂分別放在：A．純氧氣（O₂）中；B．二氧化碳氣體中；C．空氣中。完全燃燒后，得到的固體物質的質量由大到小的順序是______________。（填序號）
（5）將電解飽和NaCl溶液生成的氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaClO。某化學興趣小組探究NaClO與尿素CO(NH₂)₂的反應產物，通過實驗發現產物除某種鹽外，其余產物都是能參與大氣循環的物質，則該反應的化學方程式為____________。

某研究性學習小組的同學想通過下圖實驗裝置探究SO₂與Na₂O₂反應的產物。（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）

Ⅰ．實驗中裝置B可吸收水分，干燥SO₂氣體，其目的是：_________________________。
裝置D除了吸收過量的SO₂，避免污染空氣外，還起到的作用是：_________________。
Ⅱ．對C中固體產物提出如下假設：（假設Na₂O₂已全部反應）
假設1：__________。 假設2：只有Na₂SO₄； 假設3：既有Na₂SO₃又有Na₂SO₄。
（1）甲同學認為SO₂與Na₂O₂的反應不同于CO₂，應為假設2成立，請據此寫出C中所發生反應的化學方程式：_____________________。
（2）若假設2成立，為確定C中固體產物的成分，甲同學設計如下實驗：

得出結論：C中固體產物只有Na₂SO₄。該方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。
（3）乙同學為證明假設3成立，設計如下實驗。
實驗步驟和結論為：
①取少量C中固體產物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解；
②滴加過量的1mol?L^－1BaCl₂溶液，若產生白色沉淀，則證明C中固體產物中有_________；
③滴加適量的1mol?L^－1稀鹽酸，若白色沉淀部分溶解，并產生刺激性氣味氣體，則證明C中固體產物中有___________________。

從海水中提取鎂的工業生產流程如下：

下列說法錯誤的是

A．此法的優點之一是原料來源豐富

B．該提取鎂的過程中涉及置換、分解、復分解和氧化還原反應

C．步驟①②③的目的是從海水中提取無水MgCl2

D．步驟②中加鹽酸的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

除去下列物質中的雜質，所用試劑和方法不正確的是

	物質	雜質	除雜質所用試劑和方法
A	KCl溶液	I2	CCl4，萃取分液
B	CO2	HCl	飽和NaHCO3溶液，洗氣
C	CaCO3	CaO	鹽酸，過濾
D	Mg粉	Al粉	NaOH溶液，過濾

 

對于某純凈物溶液中離子的檢驗及結論正確的是

A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入足量稀鹽酸無現象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，一定有SO42-

D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+