日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是（  ）

選項	實驗操作	實驗目的或結論
A	向某鈉鹽溶液中加入過量鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體	該溶液為Na2CO3溶液
B	在有鍍層的鐵片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1 mol/L鹽酸，一段時間后滴入KSCN溶液，無紅色出現	一定是鍍錫的馬口鐵片
C	配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒	抵制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化為Sn4＋
D	向等濃度的NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，溶液中先產生黃色沉淀，后產生白色沉淀	Ksp(AgCl)< Ksp(AgI)

 

某研究性學習小組的同學通過課外學習了解到：某品牌牙膏中含有摩擦劑、濕潤劑、表面活性劑、黏合劑、香料、甜味劑等成分，其中的摩擦劑除了含CaCO₃外，可能還含有Al(OH)₃、SiO₂中的一種或兩種。為探究該品牌牙膏中摩擦劑的成分，該小組的同學進行了如下實驗(牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生)：

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ中涉及的玻璃儀器有燒杯、________、________。
（2）寫出下列操作過程涉及的離子方程式：
操作Ⅲ：______________________________，
操作Ⅳ：______________________________。
（3）該摩擦劑中除CaCO₃外，肯定含有__________________。
（4）為進一步探究摩擦劑中碳酸鈣的含量，該小組同學利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗。

請回答下列問題：
①實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可充分混合裝置乙和丙中的反應物外，還有________的作用；
②丙中主要反應的化學方程式是________________；
③實驗中準確稱取4.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO₃的平均質量為1.97 g，計算樣品中碳酸鈣的質量分數(要求有計算過程)：__________________________；
④有同學認為只要測定裝置丙在吸收CO₂前后的質量差，不必測定裝置丙中生成的BaCO₃質量，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。你認為該方案是否可行？________，簡述理由：________。

氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業級氧化鋅[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等雜質]的流程如下：

提示：在本實驗條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產物是MnO₂。
回答下列問題：
（1）反應②中除掉的雜質離子是________，發生反應的離子方程式為________；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是________。
（2）反應③的反應類型為________，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有________。
（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是______________。
（4）反應④中產物的成分可能是ZnCO₃·xZn（OH）₂。取干燥后的濾餅11.2 g，煅燒后可得到產品8.1 g，則x等于________。

菠菜營養豐富，長期以來民間流傳著“菠菜不能與豆腐同食”的說法。某學校化學興趣小組的同學擬通過實驗探究：菠菜是否含有草酸類物質？草酸又有哪些性質？通過上網查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強，草酸及其鹽具有較強的還原性，草酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)的熔點為100.1℃，在175℃時受熱分解，草酸鈣是難溶于水的白色固體。
他們設計的實驗步驟如下：
1．將菠菜在少量開水中煮沸2～3 min，冷卻后濾去菠菜，得濾液(含有少量CO₃^2—雜質)。向濾液中加入足量Ca(OH)₂溶液，然后再加入足量CH₃COOH溶液，觀察現象。
2．用草酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)做以下實驗：

請回答以下問題：
(1)步驟1中加入CH₃COOH溶液的作用：___________________
(2)A處應選擇________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，在做實驗之前，應先____________________。
(3)實驗2過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變為紅色，寫出A中草酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)發生反應的化學方程式：______________，裝置B的作用是___________________。
(4)為使實驗結論更加嚴密和安全，在以上所連接的裝置C、D間還需依次添加裝有________、________、________(液體試劑)的洗氣瓶，此外指出上述裝置中的不足之處還有________。

環己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環己酮的反應如下：

環己醇和環己酮的部分物理性質見下表：

物質	相對分子質量	沸點(℃)	密度(g·cm—3、20 ℃)	溶解性
環己醇	100	161.1	0.9624	能溶于水和醚
環己酮	98	155.6	0.9478	微溶于水，能溶于醚

 
現以20mL環己醇與足量Na₂Cr₂O₇和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環己酮和水的粗產品，然后進行分離提純。其主要步驟有(未排序)：
A．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃~156℃餾分
B．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層
C．過濾
D．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
E．加入無水MgSO₄固體，除去有機物中少量水
回答下列問題：
（1）上述分提純步驟的正確順序是            。
（2）b中水層用乙醚萃取的目的是                。
（3）從下關于萃取分液操作的敘述中，不正確的是               。
A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖用力振蕩

B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層
D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體
（4）在上述操作D中，加入NaCl固體的作用是 。蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為          。
（5）蒸餾操作時，一段時間后發現未通冷凝水，應采取的正確方法是                         。
（6）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為12mL，則環己酮的產率約是            。

隨著不斷向化工、石油、電力、海水淡化、建筑、日常生活用品等行業推廣，鈦金屬日益被人們重視，被譽為“現代金屬”和“戰略金屬”，是提高國防裝備水平不可或缺的重要戰略物資。工業主要以二氧化鈦為原料冶煉金屬鈦。
Ⅰ.二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：可用含有Fe₂O₃的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如下：

（1）由濾液獲得綠礬晶體的操作過程是                 。
（2）甲溶液中除含TiO²⁺之外還含有的金屬陽離子有                 。
（3）已知10kg該鈦鐵礦中鐵元素的質量分數為33.6%，能夠得到綠礬晶體22.24kg，試計算最少加入鐵粉的質量。
方法2：TiCl₄水解生成TiO₂·XH₂O，過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。
（4）①TiCl₄水解生成TiO₂·XH₂O的化學方程式為                 。
②檢驗TiO₂·XH₂O中Cl^-是否被除凈的方法是                 。
Ⅱ.二氧化鈦可用于制取鈦單質
（5）TiO₂制取單質Ti，涉及到的步驟如下：
 
反應②的化學方程式是                 ，該反應成功需要的其他條件及原因是                 。

廢舊堿性鋅錳干電池內部的黑色物質A主要含有MnO₂、NH₄CI、ZnCI₂，還有少量的FeCI₂和炭粉，用A制備高純MnCO₃，的流程圖如下。

（1）堿性鋅錳干電池的負極材料是_________(填化學式)。
（2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。
（3）第Ⅳ步操作是對濾液a進行深度除雜，除去Zn²⁺的離子方程式為____________________。 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10^-13，Ksp(ZnS)=1.6×10^-24)
（4）為選擇試劑X，在相同條件下，分別用5 g黑色物質M進行制備MnSO₄的實驗，得到數據如右表：

①試劑x的最佳選擇是_________。
②第Ⅲ步中用選出的最佳試劑X與M的
主要成分反應的化學方程式為_________。
（5）第V步系列操作可按以下流程進行：

已知：MaCO₃難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH) ₂開
始沉淀時pH為7.7。請補充完成以下操作：
操作1：___________________；操作2：過濾，用少量水洗滌2～3次
操作3：檢測濾液，表明SO已除干凈； 操作4：___________________；
操作5：低溫烘干。

利用下列實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是

A．圖1所示裝置可制取氨氣

B．圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C．圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化

D．圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

下列實驗設計能夠成功的是（   ）

	實驗目的	實　驗　步　驟　及　現　象
A	檢驗亞硫酸鈉試 樣是否變質
B	檢驗某鹽是否為銨鹽
C	證明酸性條件 H2O2氧化性比I2強
D	除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀

 

氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為(MgCO₃，舍少量FeCO₃)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）通入O₂氧化時，發生反應的離子方程式為____________________。
（2）濾渣2的成分是_________（填化學式）
（3）流程圖中“操作步驟”為                       、過濾等操作，得到MgSO₄·7H₂O晶體。對MgSO₄·7H₂O晶體直接加熱       （填“能”或“不能”）得到無水MgSO₄固體。
（4）長時間加熱MgCO₃懸濁液后生成Mg(OH)₂，該反應的化學方程式為                                  。
（5）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：

pH	< 8.0	8.0 ~ 9.6	> 9.6
顏色	黃色	綠色	藍色

25℃時，向Mg(OH)₂的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現的顏色為                  [25℃時，Mg(OH)₂的溶度積Ksp=5.6×10^-12）]。
（6）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO₄+C2MgO+2SO₂↑+CO₂↑； MgSO₄+CMgO+SO₂↑+CO↑；
MgSO₄+3CMgO+S↑+3CO↑。
①若在實驗室中煅燒硫酸鎂，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要        。
A．蒸發皿      B．坩堝        C．泥三角        D．石棉網
②用下列實驗裝置檢驗煅燒產生的氣體中含有SO₂、CO₂氣體（加熱裝置略去，部分裝置可以重復使用）。

正確的連接順序是a→b→                       （按接口連接）。B中盛放的試劑是                ，確定存在二氧化碳氣體的實驗現象是                         。