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新型材料納米級Fe粉具有超強的磁性，能用作高密度磁記錄的介質以及高效 催化劑等。
I．實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe,其流程如下：

（1）固體加熱脫水通常要通入                                     。
（2）生成納米級Fe的化學方程式為                                             。
Ⅱ．在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應的固體產物不同：溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成。甲同學用下圖所示裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的反應并驗證固體產物。

（3）B中收集到的氣體是              (填名稱)，C裝置的作用是         。
（4）乙同學為探究實驗結束后試管內的固體物質成分，進行了下列實驗：

乙同學認為該條件下反應的固體產物為FeO。丙同學認為該結論不正確，他的理由是                 (用離子方程式表示)。
（5）丁同學稱取5．60gFe粉，反應一段時間后，停止加熱。將試管內的固體物質在干燥器中冷卻后，稱得質量為6．88g。然后將冷卻后的固體物質與足量FeCl₃溶液充分反應，消耗0．08molFeCl₃。丁同學實驗的固體產物為                       。

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是：

A．用圖1所示裝置分離有機層和水層

B．用圖2所示裝置從食鹽水中提取NaCl

C．用圖3所示裝置用水來吸收HCl

D．用圖4所示裝置收集并檢驗氨氣

下列說法不正確的是：

A．乙醇和濃硫酸反應制乙烯時，利用NaOH溶液可除去雜質氣體

B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液變渾濁。

C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚

D．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋

過氧化鈣可以用于改善地表水質，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業上生產過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，加熱至350 ℃左右開始分解放出氧氣。
（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是                             ；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是                                        ；
（3）沉淀時常用冰水控制溫度在0 ℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：
①                                                                 ;
②                                                                  。
（4）測定產品中CaO₂的含量的實驗步驟：
第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，充分反應。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。
【已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-】
①CaO₂的質量分數為           (用字母表示)；
②某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO₂的質量分數可能       (填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是                                             。

下列實驗的現象與對應的結論均正確的是

選項	實驗操作	現象	結論
A	向某溶液中加入鹽酸	產生無色氣體	溶液中一定含有CO32－
B	向某無色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2	產生白色沉淀	溶液中一定含有SO42－
C	將某氣體通入品紅溶液中	溶液褪色	該氣體一定是SO2
D	將新制的Fe(OH)2露置于空氣中	白色固體迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色	Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3

 

某研究性學習小組對還原鐵粉與水蒸氣的反應產物進行科學探究。已知Ca(OH)₂的分解溫度為580℃，鐵粉與水蒸氣反應的溫度為900℃：根據下圖所示實驗裝置，進行了還原鐵粉與水蒸氣的反應實驗，實驗中觀察到肥皂液中產生了大量的氣泡。

（1）實驗中Ca(OH)₂的作用是            。實驗中產生的氣體產物是       。
（2）為進一步探究還原鐵粉與水蒸氣反應固體產物的成分，研究性學習小組將反應后的固體經處理后得到黑色氧化物固體，針對黑色氧化物固體，該小組提出如下的假設并進行了相關的實驗：
假設一：固體為FeO
假設二：固體為Fe₃O₄
假設三：                       
①限選用下列試劑：鹽酸、KSCN溶液、K₃Fe(CN)₆ 溶液、氯水，證明假設一不成立

操作	現象	結論
		假設一不成立

 
②為了進一步確定產物的成分，用黑色固體進行了下列實驗:

加入足量氯水所發生反應的離子方程式是                          ；檢驗紅褐色固體是否洗滌干凈的操作是                                            ；灼燒時盛放固體的儀器是         ；若假設二成立，黑色固體最終全部轉化成的紅棕色粉末的質量是     g

為了證明氯酸鉀晶體中含氯元素,選用給出的試劑和操作,其操作順序正確的是(　　)。
①滴加AgNO₃溶液　②加水溶解　③過濾、取濾液④與二氧化錳混合加熱
⑤加稀硝酸　⑥與濃鹽酸反應⑦加NaOH溶液加熱　⑧用淀粉碘化鉀

A．⑥⑦①⑤

B．⑥⑧

C．④②③①⑤

D．②①⑤

如圖所示,分餾裝置中,如果有錯誤請指出并加以改正:

(1)　_____________________________, 
(2)　_____________________________, 
(3)　_____________________________。 

碘是人體必需的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以化合態形式存在的碘元素。在實驗室中,從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下:

(1)指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱:步驟③　　　　,步驟⑤　　　　。 
(2)寫出步驟④對應反應的離子方程式:　　　　　　　　　　。 
(3)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是　　　　。(填編號) 
A.酒精    B.醋酸    C.四氯化碳    D.苯
(4)步驟④除了加入過量Cl₂,下列氧化劑最好選用　　　　(填代號)。 
A.濃硫酸      B.H₂O₂溶液         C.KMnO₄溶液
理由是____________________________。 
(5)為了使海藻灰中的碘離子轉化為碘的有機溶液,即完成步驟③至⑤,實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器和物品,尚缺少的玻璃儀器是　　　　。 
(6)從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑,還需要經過蒸餾。指出下圖實驗裝置中存在的錯誤之處:　。 

某澄清溶液，可能含有Ca²⁺、Na⁺、Cl^－、CO₃^2－、I^－中的一種或幾種，現做如下實驗：①通入足量氯氣，溶液變為棕黃色，滴加淀粉溶液后溶液顯藍色；②加入BaCl₂有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀完全溶解，并有氣體生成。 下列關于該澄清溶液的說法中錯誤的是

A．一定含有I－	B．一定含有CO32－
C．可能含有Cl－	D．一定含有Ca2+