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海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：

(1)若在空氣中加熱MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式：                                               。
用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂·6H₂O時，能得到無水MgCl₂，其原因是                                          。
(2)Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂應怎樣除去？寫出實驗步驟：                                        。
(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。
溶解時：                               ；
過濾時：                               ；
蒸發時：                               。

空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

(1)步驟③的離子方程式：                               。
(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是       。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產生的氣體通過       (填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。
(4)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：                                                               。
(5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是                           。
(6)提取溴單質，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請說明原因：                                          。

下圖是關于藥物華素片(西地碘片)的使用說明書，以下為說明書的部分內容：

華素片(西地碘片)使用說明書 【品名或組成】 品名：西地碘片 組成：華素片 英文名：Cydiodine Tablets 華素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。將碘利用分子分散技術制成分子態西地碘，并含適量薄荷腦等 【貯藏】 遮光、密閉、陰涼處保存 【有效期】 二年

 
(1)根據上述說明和所學知識回答：
①華素片中含有的活性成分是       (寫分子式)。
②請推斷華素片       (填“是”或“不是”)白色。
(2)某學生為驗證華素片中確實含有上述成分，設計實驗如下。請填空：
①取一粒藥片放入研缽中研碎，再將藥粉裝入試管并加入約2 mL蒸餾水；向試管中再加入約2 mL       (填選項字母)，并用力振蕩。
A．酒精(密度比水小，與水以任意比混溶)
B．四氯化碳(密度比水大，不溶于水)
②描述加入該液體后可能觀察到的現象                                  。
③選用該液體的原因是                                                         。
(3)請再設計另一種方法，驗證華素片中的成分(請敘述實驗原理、操作方法和實驗結論)                                                。

下列有關實驗原理或實驗操作的敘述正確的是   (　　)。

A．各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤上稱量

B．欲除去NO中少量的NO2，將混合氣體通入足量NaOH溶液

C．實驗室用圖1所示裝置制取少量氨氣

D．實驗室用圖2所示裝置檢驗火柴頭燃燒產生的SO2

下列各組溶液中，用括號內的試劑及物質間相互反應不能鑒別的一組是(　　)

A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)

B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)

C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)

D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)

下列關于某些離子的檢驗說法正確的是

A．向某溶液中加稀鹽酸，將產生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-或HCO3-

B．向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-

C．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，則原溶液中存在NH4+

D．向某溶液中加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl-

工業上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅(含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質)，并用來生產ZnSO₄·6H₂O晶體，其工藝流程如下，有關氫氧化物沉淀時的pH如下表。
 

氫氧化物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Zn(OH)2
開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	5.4
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	8.0

 
（1）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有            。
（2）在“除雜Ⅰ”步驟中，需再加入適量H₂O₂溶液的目的是                               。
為使Fe(OH)₃、Al(OH)₃沉淀完全，而Zn(OH)₂不沉淀，應控制溶液的pH范圍為         。
為控制上述PH范圍可選擇加入的試劑或藥品是          。
A．ZnO        B．氨水        C．固體NaOH        D．ZnCO₃
（3）在“除雜Ⅱ”步驟中，加入Zn粉的作用是             。“操作A”的名稱是       。
（4）常溫下，已知K_sp〔Cu(OH)₂〕＝2×10^－20，某CuSO₄溶液里c（Cu^2＋）＝0.02 mol·L^－1，如果要生成Cu(OH)₂沉淀，則應調整溶液pH大于       。

硫酸鉛廣泛應用于制造蓄電池。利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產硫酸鉛的流程如下：

已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質。25℃時，K_sp(CaSO₄)＝4.9×10^－5，K_sp(PbSO₄)＝1.6×10^－8。
（1）已知步驟Ⅰ有NO產生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb²⁺。分別寫出PbO、Pb參加反應的離子方程式                             、                                  。
（2）步驟Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是                               。
（3）母液可循環利用于步驟Ⅰ，其溶質主要是            (填一種物質化學式)，若母液中殘留的SO₄^2－過多，循環利用時可能出現的問題是                                    。
（4）產品PbSO₄還需用Pb(NO₃)₂溶液多次洗滌，目的是除去                              。
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的PbSO₄分別轉化為PbO₂和Pb，充電時陰極的電極反應式為                                           。

下列實驗操作、現象和解釋都正確的是

選項	實驗操作	現象	解釋
A．	向某溶液中加入鹽酸	產生無色氣體	溶液中一定含有CO32?
B．	新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間	白色固體迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色	說明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3
C．	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩	上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生產	銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuI
D．	向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液	產生白色沉淀	溶液中一定含有SO42-

 

三苯甲醇（）是一種重要的化工原料和醫藥中間體，實驗室合成三苯甲醇的流程如圖1所示，裝置如圖所示。

已知：（I）格氏試劑容易水解：

（Ⅱ）相關物質的物理性質如下：

（Ⅲ）三苯甲醇的相對分子質量是260，純凈固體有機物一般都有固定熔點。

請回答以下問題：
（1）圖2中玻璃儀器B的名稱：   ；裝有無水CaCl₂的儀器A的作用是   。
（2）圖2中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是     ；制取格氏試劑時要保持微沸，可以采用          加熱方式。
（3）制得的三苯甲醇粗產品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機物和堿式溴化鎂等雜質，可以設計如下提純方案，請填寫如下空白：

其中，①操作為：     ；洗滌液最好選用       （從以下選項中選擇）；

A．水

B．乙醚

C．乙醇

D．苯

檢驗產品已經洗滌干凈的操作為：                             。
（4）純度測定：稱取2．60 g產品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應），充分反應后，測得生成的氣體在標準狀況下的體積為100.80mL。則產品中三苯甲醇的質量分數為           。