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下列實驗操作不能達到實驗目的的是

	實驗目的	實驗操作
A	證明乙烯能發生加成反應	將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中
B	鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液	用激光筆分別照射兩種物質，從側面觀察是否出現光亮的通路。
C	檢驗酒精中是否含有水	取少量酒精加入無水硫酸銅粉末
D	鑒別苯、環已烯和已烷	加入酸性高錳酸鉀溶液

 

高錳酸鉀是中學常用的試劑。工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下。

（1）寫出實驗室利用KMnO₄分解制取O₂的化學方程式                      
（2）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是     

A．84消毒液(NaClO溶液)

B．雙氧水

C．苯酚

D．75%酒精

（3）在滴定實驗中，常用           （填“酸式”或“堿式”）滴定管量取KMnO₄溶液。
（4）寫出反應①的化學方程式                                   
（5）操作Ⅰ的名稱是       ；操作Ⅱ根據KMnO₄和K₂CO₃兩物質在     （填
性質）上的差異，采用        （填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO₄粗晶體。
（6）上述流程中可以循環使用的物質有       、       （寫化學式）,鑒于此現用100噸軟錳礦（含MnO₂87.0%），理論上可生產KMnO₄晶體         噸（不考慮制備過程中原料的損失）。

利用下列實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是

A．用圖1所示裝置可制取氨氣

B．用圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C．用圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化

D．用圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH₃CO)₂O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如下：

主要試劑和產品的物理常數

請根據以上信息回答下列問題：
（1）①合成阿斯匹林時，最合適的加熱方式是                                  。
②抽濾所得粗產品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是                 。
（2）提純粗產物中加入飽和NaHCO₃溶液至沒有CO₂產生為止，再抽濾，則加飽和NaHCO₃溶液的目的是                                  。
另一種改進的提純方法，稱為重結晶提純法。方法如下：

（3）改進的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示，

①使用溫度計的目的是               。冷凝水的流進方向是         。（填“b”或“c”）。
②重結晶提純法所得產品的有機雜質要比原方案少的原因     。
（4）檢驗產品中是否含有水楊酸的化學方法是               。
（5）該學習小組在實驗中原料用量：2.0 g水楊酸、5.0 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm³)，最終稱得產品m＝2.2 g，則所得乙酰水楊酸的產率為        。

電子級鈷的氧化物用于半導體工業和電子陶瓷等領域，是一種純度很高的氧化物。其工業制取流程如下：

（1）實驗室過濾所需的儀器有鐵架臺、鐵圈、燒杯、          和漏斗。
（2）濾渣A的成分除過量的Co₃（PO₄）₃和Fe(OH)₃外還有          （填化學式），加入CO₃(PO₄)₂的目的是                。
（3）Co與稀硝酸反應生成 Co²⁺的離子方程式為：               。
（4）濾渣B經過反復洗滌、干燥后，進行灼燒，其熱重分析圖如下：寫出下列化學反應方程式：

①AB段：                      ；
②BC段                    。

分子篩具有吸附能力強，熱穩定性高等優良性能，使得分子篩獲得廣泛應用，某種型號分子篩的工業生產流程可表示如下：

在滴加氨水調節pH=9的過程中，若pH控制不當，會有Al(OH)₃生成，假設生產過程中鋁元素、硅元素均沒有損失，鈉原子利用率為10%。
（1）分子篩的直徑為4A(1A=10^－10m)稱為4A型分子篩，當Na⁺被Ca²⁺取代時就制得5A型分子篩，當Na⁺被K⁺取代時就制得6A型分子篩。要高效分離正丁烷(分子直徑為4．65A)和異丁烷(分子直徑為5．6A)應該選用_______型分子篩。
（2）Al₂(SO₄)₃溶液與Na₂SiO₃溶液反應生成膠體的離子方程式為________________________
（3）該生產流程中所得濾液里含有的離子除H⁺、OH^－外，主要還有         等離子。檢驗其中金屬陽離子的操作方法是            ；
（4）加NH₃?H₂O調節pH后，加熱到90℃并趁熱過濾的原因可能是                  。
（5）該生產流程中所得分子篩的化學式為                 。（用氧化物形式表示）

難溶性雜鹵石(K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：
K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O(s) 2Ca^2＋＋2K^＋＋Mg^2＋＋4＋2H₂O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)₂溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
(2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)₂溶液能溶解雜鹵石浸出K^＋的原因：_________________________________________________。
(3)“除雜”環節中，先加入________溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入________溶液調濾液pH至中性。

(4)不同溫度下，K^＋的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，
①________________________________________________________，
②________________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發生：CaSO₄(s)＋?CaCO₃(s)＋
已知298 K時，K_sp(CaCO₃)＝2.80×10^－9，
K_sp(CaSO₄)＝4.90×10^－5，求此溫度下該反應的平衡常數K(計算結果保留三位有效數字)。

已知四種鹽的溶解度(S)曲線如下圖所示，下列說法不正確的是

A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體

B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體

C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質，可用重結晶法提純

D．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2

生鐵中含碳和硫等元素。化學興趣小組對某生鐵樣品進行了探究。根據要求回答下列問題。
Ⅰ.生鐵中碳和硫元素的定性檢驗
按如圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去,填接口字母代號)可以實現碳和硫元素的檢驗。

(1)儀器X的名稱是　　　;裝置③⑤中試劑相同,裝置④中盛放的試劑是　　　。(2)寫出甲中反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　。(3)如果撤除裝置③④⑤,能否確認生鐵樣品中碳元素的存在?　　　　,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。Ⅱ.生鐵中碳、硫質量分數的測定
(4)甲同學認為,以上裝置可以粗略測定樣品中碳的含量。稱取樣品w₁ g進行實驗,充分反應后,測得裝置⑥中生成的沉淀為w₂ g,該樣品中碳的質量分數為　　　(用含w₁、w₂的式子表示)。(5)乙同學認為,待一定量樣品充分反應后,向裝置④中加入過量氯化鋇溶液,根據沉淀質量可以計算樣品中硫的質量分數,此方案測得的結果　　　(填“偏大”或“偏小”);若要提高硫元素含量的測定精度,在不改變實驗原理的前提下,可以采取的一種措施是　　　　　　　　　　　　　。

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛,請根據下列實驗回答問題:
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是　　　。(2)某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等四種離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是　　　。A.Mg²⁺  B.Fe²⁺
C.Al³⁺  D.Cu²⁺
(3)氧化鐵是重要工業顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

回答下列問題:
①操作Ⅰ的名稱是　　　,操作Ⅱ的名稱是　　　。②寫出在空氣中煅燒FeCO₃的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　。(4)有些同學認為KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。
a.稱取2.850 g綠礬(FeSO₄·7H₂O)產品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL待測溶液放入錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至終點,消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00 mL。
①實驗前,首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250 mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需　　　。②某同學設計的下列滴定方式,最合理的是　　　。(夾持部分略去)(填字母序號)

③寫出滴定過程中反應的離子方程式　　　　　　　。④計算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質量分數為　　　　　　　。