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北京2008奧運會金牌直徑為70mm，厚6mm。某化學興趣小組對金牌成分提出猜想：甲認為金牌是由純金制造；乙認為金牌是由金銀合金制成；丙認為金牌是由黃銅（銅鋅合金）。為了驗證他們的猜想，請你選擇一種試劑證明甲、乙、丙猜想的正誤

A．硫酸銅溶液

B．鹽酸

C．稀硝酸

D．硝酸銀溶液

（16分）利用鈦白工業的副產品FeSO₄（含TiO²⁺、Al³⁺）可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：

（1）檢驗FeSO₄是否已有部分氧化的方法是                                           。
（2）已知過濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)₃、H₂TiO₃。請補充化學方程式：
TiOSO₄ +    ＝H₂SO₄ + H₂TiO₃↓；鐵粉的作用有：①除去溶液中的Fe³⁺，②           。
（3）沉淀反應的離子方程式是                                                      。
（4）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有       。FeC₂O₄生成后，為提高產品純度，還需調節溶液pH＝2，若pH過低，則導致FeC₂O₄的產率______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（5）過濾2得到的濾液經蒸發濃縮、       、洗滌可得到副產品，該物質可用作             (寫出一種用途)。

下列實驗設計能夠成功的是

	實驗目的	實驗步驟及現象
A	檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質
B	檢驗某鹽是否為銨鹽
C	證明酸性條件H2O2氧化性比I2強
D	除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4溶液	均有固體析出	蛋白質均發生變性
B	向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液	出現白色沉淀	溶液X 中一定含有SO42－
C	向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體	出現白色沉淀	H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強
D	向濃度均為0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出現黃色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

(12 分)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa₂SO₄ ·yH₂O₂ ·zH₂O)的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取1. 7700 g 樣品，配制成100. 00 mL 溶液A。②準確量取25. 00 mL 溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0. 5825 g。③準確量取25. 00 mL 溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液25. 00 mL。H₂O₂與KMnO₄反應的離子方程式如下：2MnO₄^- +5H₂O₂+6H^＋=2Mn^2＋+8H₂O+5O₂↑
(1)已知室溫下BaSO₄的K_sp ="1." 1伊10-10，欲使溶液中c(SO₄^2－ )≤1. 0×10^-6 mol·L^-1，應保持溶液中c(Ba^2＋)≥          mol·L^-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO₄^- 被還原為MnO₂，其離子方程式為                   。
(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。

（14分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：

按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了          氣體。繼續滴加至液溴滴完，裝置d的作用是                      ；
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分析提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是                                ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾，加入氯化鈣的是              ；
（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為         ，要進一步提純，下列操作中必須的是           (填入正確選項前的字母)；
A.重結晶  B.過濾     C.蒸餾      D.萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是           (填入正確選項前的字母)。
A.25mL       B. 50mL       C.250mL        D.500mL

水溶液X中只可能溶有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、、、、中的若干種離子。某同學對該溶有進行了如下實驗：

下列判斷正確的是

A．氣體甲一定是純凈物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C．K＋、和一定存在于溶液X中

D．和一定不存在于溶液X中

下列實驗操作、現象和解釋都正確的是

選項	實驗操作	現象	解釋
A	在密閉容器中加熱CuO	黑色固體變成紅色固體	CuO受熱分解得到單質Cu
B	將SO2通入品紅溶液中	溶液褪色	SO2具有漂白性
C	將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池	Al電極溶解	Al比Mg金屬活動性強
D	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液	有白色沉淀生成	該溶液中一定含有SO42-

用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的鋁灰制備A1₂(SO₄)₃·18H₂O，工藝流程如下（部分操作和條件略）
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H₂SO₄，過濾:
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO₄溶液，調節溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:
Ⅳ．加入MnSO₄至紫紅色消失，過濾;
Ⅴ．濃縮、結晶、分離，得到產品。
（1）H₂SO₄溶解A1₂O₃的離子方程式是                    
（2）KMnO₄氧化Fe²⁺的離子方程式補充完整：

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L^-1
根據表中數據解釋步驟Ⅱ的目的               。
（4）己知：一定條件下，MnO₄^-可與Mn²⁺反應生成MnO₂,
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO₂的現象是         。
②Ⅳ中加入MnSO₄的目的是           。 

氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al₂O₃雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。
已知：AlN+NaOH+H₂O＝NaAlO₂＋NH₃↑
【方案1】
取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是_____________。
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先____________,再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是______________,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K₁，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是______________。
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見___________。
【方案2】
用右圖裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_____________。
a．CCl₄       b．H₂O     c．NH₄Cl溶液    d．
（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL（已轉換為標準狀況），則AIN的質量分數             。
【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結果將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。