日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6種無色溶液，只用一種試劑就可以將它們一一鑒別出來。這種試劑是                                                   （  ）

A．蒸餾水	B．FeCl3溶液
C．新制Cu(OH)2懸濁液	D．NaOH溶液

（14分）錳鋅軟磁鐵氧體具有高磁導率、低矯頑力和低功率損耗等性能，已廣泛應用于電子工業。碳酸錳主要用于制備錳鋅軟磁鐵氧體，而制碳酸錳的原料之一是二氧化錳。某化學研究性學習小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。
①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO₂）洗滌、過濾、烘干。
②將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱，反應完全后過濾、濃縮。
③向上述溶液中加入Na₂CO₃溶液，邊加邊攪拌，再過濾即可得到碳酸錳。
(l)在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是　　　　　　　　　　　　　　
（2）有人認為，將第③步中的Na₂CO₃溶液換成NH₄HCO₃溶液，也能達到上述目的，但同時有氣體生成。請寫出加入NH₄HCO₃溶液時發生的離子反應方程式　　　　　　　　。
（3）查閱文獻，發現第③步中，除生成MnCO₃外還有可能生成Mn(OH)₂，已知Mn(OH)₂暴露在空氣中時間稍長，易被氧化成褐色的MnO(OH)₂, MnCO₃和MnO(OH)₂受熱最終均分解成MnO₂，該小組對上述沉淀的成分提出以下假設，請幫助完成假設：
假設一：全部為MnCO₃；　假設二：全部為Mn(OH)₂； 假設三：　　　　　　　
為驗證假設二是否正確，該小組進行了以下研究：
①定性研究：請你完成下表中的內容．

實驗步驟（不要求寫出具體步驟）	預期的實驗現象和結論
將所得沉淀過濾、洗滌，

  ②定量研究：將所得沉淀過濾、洗滌，置于空氣中充分氧化后，小心干燥，取22.0g樣品，加熱，測得固體質量隨溫度的變化關系如圖．根據圖中的數據判斷假設三成立，理由是　　　

（13分）一溴乙烷為無色液體，熔點-119．1℃，沸點38．4℃，常用于汽油的乙基化、冷凍劑和麻醉劑。制備一溴乙烷的反應原理為：NaBr+H₂SO₄=HBr↑+NaHSO₄，CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O。實驗室可用如下裝置制備一溴乙烷：

某學生的實驗過程和具體操作可簡述如下：

查閱資料可知：
①可能產生的副產物有： CH₃CH₂OCH₂CH₃、CH₂BrCH₂Br、CH₂=CH₂、Br₂、SO₂，其中1,2-二溴乙烷為無色液體，熔點9．3℃，沸點131.4℃。
②油層a用濃硫酸處理可以除掉乙醚、乙醇和水等雜質。
請結合以上信息回答下列問題：
（1）實驗過程中錐形瓶置于冰水混合物中的目的是                       。
（2）水層a中的離子除Na⁺、H⁺、OH^-和Br^-外，還一定含有           ，檢驗該離子的方法是                       。
（3）油層a、b均呈微黃色。該學生猜測油層b除一溴乙烷外還可能含有其它一種或多種副產物，為驗證其成分設計了如下的實驗操作。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：將油層b轉移至        中，再加入足量稀 Na2SO3溶液充分振蕩，靜置。
步驟2：取步驟1的水層少量于試管中，加入稀硫酸酸化，再加入適量新制氯水及少量CCl4，充分振蕩，靜置。	溶液分層，下層呈橙紅色，證明     。
步驟3：將步驟1的油層充分洗滌、干燥后裝入蒸餾裝置中，       至溫度計升高至450C左右。	餾出蒸汽的溫度穩定在38℃左右，不再有蒸汽餾出時，將蒸餾燒瓶中殘留液體置于冰水浴中冷卻，凝結成白色固體，則證明油層b中含有1,2-二溴乙烷。

（4）該同學在實驗過程中加入了10mL乙醇（0.17mol），足量濃硫酸，適量水，以及0.15mol溴化鈉，最后蒸餾獲得了10.9g一溴乙烷產品。請計算產率       （用小數表示，保留二位小數）。

下列實驗操作不能達到預期實驗目的的是(    )

	實驗目的	實驗操作
A	鑒別CO32-和 SO42-	分別加入飽和CaCl2溶液
B	比較Al和Fe的金屬活動性	分別加入濃NaOH溶液
C	比較苯酚和乙酸的酸性	分別加入NaHCO3溶液
D	比較AgCl和AgI的溶解度	向AgCl的飽和液中加少量KI溶液

下列實驗中，依據實驗操作及現象，得出的結論正確的是（    ）

	操　作	現　象	結　論
A	測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH	前者pH比后者的大	非金屬性：
B	無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置	下層溶液顯紫色	原溶液中有
C	向溶液X中加入稀鹽酸，并將產生的無色氣體通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有或
D	向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液	產生白色沉淀	溶液中不一定含有

（15分）某校一研究性學習小組對膽礬晶體受熱分解進行討論。
Ⅰ．他們查閱資料得知：將膽礬晶體置于烘箱中加熱時，在79～134℃,晶體失重14．4％；134～250℃，又失重14．4％；250～300℃，再失重7．2％。之后加熱至620℃，質量維持不變。小組經過計算得出，膽礬在300～620℃的固體殘留物為無水硫酸銅，134℃時的固體殘留物的化學式為                    。
Ⅱ．小組對無水硫酸銅繼續升溫加熱的可能變化進行猜想。他們提出了產物的以下幾種猜想：
①．CuO、SO₃；。
②．CuO、SO₂和O₂；
③．CuO、SO₃和SO₂；
④．CuO、SO₃、SO₂和O₂
小組經過激烈討論，認為猜想③不用實驗就可排除，他們的理由是                   
查閱資料：①SO₃為無色晶體，熔點16．6℃，沸點44．8℃。
②SO₂，熔點:－72．4℃，沸點:－10℃；SO₂通入BaCl₂溶液中，無明顯現象。
Ⅲ．實驗探究：
小組按下圖所示安裝好實驗裝置。

（1）安裝好裝置后，未裝藥品前必須進行的操作是                          。
D裝置的作用是                    。
（2）按圖示裝好藥品后，用酒精噴燈對著硬質試管加熱。一會兒后，B中溶液產生白色渾濁，C中溶液逐漸褪色。
Ⅳ．實驗結果分析：
（1）小組同學大多認為無水硫酸銅熱分解產物應該為猜想④。但有一個同學提出質疑，他認為B中溶液產生白色渾濁并不一定能確定產物中含有SO₃。他的依據涉及的化學方程式是                                        。于是，小組同學經討論決定，再增加一個裝置E，你認為該裝置應加在          （填裝置字母）之間。增加裝置后，小組重新實驗，證明了產物中確實存在SO₃。你認為他們根據什么現象得到這一結論？                                      。
（2）小組在完成無水硫酸銅熱分解的化學方程式時遇到了困難。他們發現該化學方程式為不定方程式，存在無數種配平情況，經過慎密地分析，他們認為只要能確定某些物質的計量數之比，即可確定該化學方程式。如已知SO₂與SO₃的計量數之比，就能確定該化學方程式。若設SO₂與SO₃的計量數之比為x，請寫出配平后的化學方程式                   。

（16分）氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，受熱易分解。某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應如下（且溫度對反應的影響比較靈敏）：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s)  ΔH＜0
（1）如用下圖I裝置制取氨氣，可選擇的試劑是                        。
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖Ⅱ所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl₄中。 當懸浮物較多時，停止制備。

注：CCl₄與液體石蠟均為惰性介質。
①發生器用冰水冷卻的原因是_________________________________________，液體石蠟鼓泡瓶的作用是                                                               。
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是            （填寫操作名稱）。為了得到干燥產品，應采取的方法是________（填寫選項序號）。
a．常壓加熱烘干              b．高壓加熱烘干           c．減壓40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種。
①設計方案，進行成分探究，請填寫表中空格。
限選試劑：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、稀鹽酸。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解。	得到無色溶液
步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置	若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨。
步驟3：向試管中繼續加入                                                                  。	，證明固體中含有碳酸氫銨。

②根據①的結論：取氨基甲酸銨樣品3.95 g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質量為1.97 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為_______________。[M_r(NH₂COONH₄)=78、M_r(NH₄HCO₃) =79、M_r(BaCO₃)=197]

(14分) Mg(ClO₃)₂常用作催熟劑、除草劑等，下圖為制備少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的方法：

已知：1、鹵塊主要成分為MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質。
2、幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如上圖。
（1）加入BaCl₂的目的是除_________，如何判斷該離子已除盡_____________________。
（2）加入NaClO₃飽和溶液會發生反應：MgCl₂＋2NaClO₃==Mg(ClO₃)₂＋2NaCl↓，請利用該反應，結合溶解度圖，制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的實驗步驟依次為：
①取樣，加入NaClO₃飽和溶液充分反應；②蒸發濃縮；③        ；④冷卻結晶；
⑤過濾、洗滌，獲得Mg(ClO₃)₂·6H₂O晶體。
產品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50g產品溶解定容成100mL溶液。
步驟2：取10mL配好的溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO₄溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：
Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋==2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL。
（3）寫出步驟2中所發生反應的離子方程式                                      。
（4）步驟3中若滴定前用標準液潤洗滴定管，會導致最終結果     （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（5）產品中Mg(ClO₃) ₂·6H₂O的質量分數為        (計算結果保留兩位小數) 。

（14分）廢舊堿性鋅錳干電池內部的黑色物質A主要含有MnO₂、NH₄CI、ZnCI₂，還有少量的FeCI₂和炭粉，用A制備高純MnCO₃，的流程圖如下。

（1）堿性鋅錳干電池的負極材料是_________(填化學式)。
（2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。
（3）第Ⅳ步操作是對濾液a進行深度除雜，除去Zn²⁺的離子方程式為____________________。
　　 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24) 
（4）為選擇試劑X，在相同條件下，分別用5 g黑色物質M進行制備MnSO₃的實驗，得到數據如右表：

�、僭噭﹛的最佳選擇是_________。
�、诘冖蟛街杏眠x出的最佳試劑X與M的主要成分反應的化學方程式為_________。
（5）已知：MnCO₃難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時pH為7.7。請補充完成以下操作：
第Ⅴ步系列操作可按一下流程進行：請補充完成操作：（第Ⅴ步系列操作中可供選用的試劑：、乙醇）

操作1：___________________；操作2：過濾，用少量水洗滌2～3次
操作3：檢測濾液，表明SO42-已除干凈；　操作4：___________________；
操作5：低溫烘干。
（6）操作1可能發生反應的離子方程式                                

14 分苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。 它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為：

已知：

名稱	相對分子質量	顏色，狀態	沸點(℃)	密度(g·cm-3)
苯甲酸*	122	無色片狀晶體	249	1.2659
苯甲酸乙酯	150	無色澄清液體	212.6	1.05
乙醇	46	無色澄清液體	78.3	0.7893
環己烷	84	無色澄清液體	80.8	0.7318

已知：苯甲酸在100℃會迅速升華。
實驗步驟如下：
①在圓底燒瓶中加入4.0g苯甲酸，10 mL 95%的乙醇（過量），8mL 環己烷以及3  mL 濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按右圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環己烷和乙醇。

②反應一段時間，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。
③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環己烷后，繼續升溫，接收210～213℃的餾分。
④檢驗合格，測得產品體積為2.3mL。
回答下列問題：
（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是         （填入正確選項前的字母）。
A．25 mL    B．50 mL    C．100 mL    D．250 mL
（2）步驟①加入沸石的作用是      。如果加熱一段時間后發現忘記加沸石，應該采取的正確操作是：    
（3）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是                
（4）步驟③加入Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因                      ；
（5）有機物的分離操作中，經常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須          
（6）計算本實驗的產率為               。