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下列操作中不是從安全角度考慮的是（  ）

A．做氫氣還原氧化銅的實驗時先通氫氣以排凈裝置中的空氣再加熱

B．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒壞壁慢慢注入水中并不斷攪拌

C．給試管中的液體加熱時，試管口不能對著自己或他人

D．用廢鐵屑制硫酸亞鐵時，先將廢鐵屑放在堿液中加熱1～2min

題下列關于實驗安全的敘述中錯誤的是（   ）

A．使用、制備有毒氣體應在通風櫥中進行，應有完全吸收處理裝置

B．酒精及其它易燃物小面積失火，應該迅速使用濕抹布撲蓋；鈉、鉀等失火應用泡沫滅火器撲滅

C．汞灑落后，應立即撤上硫粉，并打開墻下面的排氣扇

D．學生實驗時應戴防護眼鏡，萬一眼睛中濺進酸或堿溶液，應立即用水沖洗（切忌不要用手揉眼睛)，然后請醫生處理

下列有關化學實驗操作中“先”與“后”的說法不正確的是 （  ）

A．用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈

B．給試管加熱時，先均勻加熱，后局部加熱

C．堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗

D．濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用水沖洗，后涂上3％～5％的NaHCO3溶液

下列實驗操作中，儀器需插入液面以下的有（   ）
①制備Fe(OH)₂時將NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中所用的膠頭滴管 ②制取H₂的簡易裝置中長頸漏斗的下端管口 ③分餾石油時控制溫度所用的溫度計 ④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計 ⑤用水吸收NH₃時的導氣管 ⑥向試管中的BaCl₂溶液中滴加稀H₂SO₄所用的膠頭滴管

A．③⑤⑥

B．②④

C．①②④

D．①②③④⑤⑥

下列化學實驗的的原理或操作方法不正確的是

A．用溴水除去CO2中混有的SO2

B．配制硫酸亞鐵溶液時，要加入少量還原鐵粉

C．用固體NaOH與NH4Cl混和,在玻璃試管中加熱制NH3

D．用Fe3+檢驗工業廢水中是否含有苯酚

下列說法正確的是   

A．不用其他試劑無法鑒別下列四種溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4，

B．可以用分液漏斗分離下列三組液態混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇

C．實驗室保存少量液溴和白磷常用水封

D．濃堿溶液沾到了皮膚上要立即用鹽酸沖洗

關于圖中各裝置圖的敘述錯誤的是   

A．裝置①中，c為陽極，d為陰極

B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2

C．裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫

D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

某光鹵石(KCl·MgCl₂·6H₂O)樣品中含有不跟NaOH溶液和鹽酸反應的雜質，某�；瘜W課外活動研究小組現欲測定此樣品中含KCl·MgCl₂·6H₂O的質量分數，經討論有多種實驗測定方案。
請根據提供的實驗試劑和儀器(所需的儀器任選)，選擇精確度較高的實驗測定方案，簡要寫出第二步以后的實驗步驟和實驗結果。
一、可選用的實驗試劑：
(1)mol·LNaOH溶液    (2)mol·LNa₂CO₃溶液  (3)c mol·L HCl溶液
(4)d mol·LAgNO₃溶液  (5)酚酞試液  (6)甲基橙試液
二、實驗步驟：
第一步：稱取m g樣品，放入250mL燒杯中，加適量水溶解
第二步：
計算樣品中含KCl·MgCl₂·6H₂O(相對分子質量為277．5)的質量分數的表達式：
                                            。

實驗室可用硫化氫通人碘粉末的懸濁液制取一定濃度的氫碘酸。其主要裝置如圖所示，所用的試劑有：稀鹽酸；用ott0法壓成的硬方塊形CaS；碘在水中的懸濁液；NaOH溶液；NaHS飽和溶液。

（1）在儀器中盛有的試劑：A中的a為                  ，A中的b為                ，B為                  ，D為                  。
（2）C中反應完全時，應呈現的現象是什么?
（3）D中的導氣管末端是否應插入液面以下?請說明理由。
（4）氫碘酸在溶質的質量分數為57％時，可形成“恒沸點”溶液，在125～127℃沸騰出的蒸氣中為57％的HI。試設計用C中液體制取57％的氫碘酸的主要方法。
（5）氫碘酸在空氣中發霧，應保存于封得很嚴的暗色瓶中。為防止HI的氧化，在密封之前最好采用的措施是什么?（發揮你的創見）

下圖所示為實驗室中完成不同的化學實驗所選用的裝置或進行的操作，其中沒有明顯錯誤的是(　　)

測定中和熱	用石灰石和稀 鹽酸制取 CO2	蒸餾石油	配制溶液中 轉移溶液
A	B	C	D