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下列實驗中①配制一定物質的量濃度的溶液；②pH試紙的使用；③過濾；④蒸發。都要用到的儀器是

A．玻璃棒

B．燒杯

C．蒸發皿

D．酒精燈

下列與實驗相關的敘述正確的是

A．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產生棕黃色的煙霧

B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出

C．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可采取通入二氧化碳氣體的方法

D．檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

下列實驗過程中，無明顯現象的是

A．NO2通入FeSO4溶液中

B．膽礬中加入濃硫酸

C．CO2通入CaCl2溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中

下列能達到實驗目的的是

A．用裝置①稀釋濃硫酸	B．用裝置②制備氨氣
C．用裝置③從海水中制備少量蒸餾水	D．用裝置④向容量瓶中轉移溶液

在過濾、蒸發和配制一定物質的量濃度溶液的實驗中都用到的玻璃儀器的是

A．鐵架臺

B．燒杯

C．玻璃棒

D．酒精燈

下列實驗操作正確的是
①將0.1 mol/L的NaOH溶液與0.5 mol/L的CuSO₄溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗醛基；
②用帶橡膠塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸；
③用鹽酸酸化過的FeCl₃溶液除去H₂還原CuO實驗留在試管內的銅跡；
④測定某溶液的pH時，先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液點在試紙上，并與標準比色卡比較；
⑤分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
⑥蒸餾時，將溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。

A．①③

B．②③④

C．②③

D．③⑤⑥

下列說法正確的是（  ）

A．盛放濃硫酸的地方應該貼上如上圖標志：

B．配制NaCl溶液過程中，某同學定容時俯視刻度線將導 致溶液濃度偏高

C．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來萃取劑應不溶于水， 且必須比水密度大

D．物質的量在化學實驗中具有廣泛的應用，物質的量濃度相同的兩種溶液必

然具有相似的化學性質

下列實驗操作中錯誤的是（  ）

A．用氫氣還原CuO時應先通入氫氣待反應裝置中的空氣排盡后再點燃酒精燈

B．蒸餾時溫度計水銀球應靠近蒸餾燒瓶的支管口

C．蒸發結晶時,在有大量晶體析出時要用玻璃棒不斷攪拌并緩慢加熱至溶液蒸干

D．配制一定物質的量濃度的溶液過程中,搖勻后發現液面低于刻度線,不能再補加水

下列說法錯誤的是

A．有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現場

B．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火

C．用KSCN溶液可以檢驗硫酸亞鐵溶液中是否含有鐵離子

D．用蒸餾的方法可以分離酒精和水的混合物

Ⅰ.下列有關實驗操作或結果的說法中正確的是                 （填字母）

A．滴定時，眼睛應始終注視滴定管內液面的變化

B．用堿式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL

C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗

D．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕

E．滴定管經蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，將使測得的待測液濃度偏高
F．用廣泛pH試紙測量H₂SO₄溶液的pH時，測得pH=3.2
G．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點附近則要大些
Ⅱ.（1）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式                      。已知H₂O(l) ＝ H₂O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol^－1則標準狀況下33.6 L H₂生成液態水時放出的熱量是                   kJ。
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷P₄和P₄O₆的分子結構如下圖所示：
現提供以下化學鍵的鍵能：P-P 198 kJ·mol^－1 P-O 360 kJ·mol^－1,氧氣分子內氧原子間的（O=O）鍵能為498 kJ·mol^－1。則P₄+3O₂ = P₄O₆的反應熱ΔH為             。