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下列實驗操作正確的是
   

用標準鹽酸滴定未知濃度的氨水時，對指示劑的最佳選擇是

A．酚酞

B．甲基橙

C．石蕊

D．前三者均可

下列實驗操作，正確的是                                            

A．中和滴定時，用標準液潤洗滴定管，用待測液潤洗錐形瓶，并滴入l mL指示劑

B．配制物質(zhì)的量濃度溶液時，將稱量好的溶質(zhì)溶于盛有適量水的燒杯中，溶解后立即傾入容量瓶中，繼續(xù)進行洗滌和定容

C．制取Fe(OH)2時，吸取NaOH溶液的膠頭滴管的末端應插入FeSO4溶液中，再緩緩將NaOH溶液擠出

D．溴乙烷和燒堿溶液共熱后，將硝酸銀溶液滴入水解液中，即可見到淡黃色沉淀

下列裝置所示的實驗能達到實驗目的的是

A．分離碘酒中的碘和酒精

B．分離沸點不同的兩種互溶液體

C．驗證NH3的溶解性

D．比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性

用下列儀器的編號回答問題（6分）
①容量瓶  ②蒸餾燒瓶 ③酸式滴定管 ④量筒 ⑤燒杯 ⑥托盤天平 ⑦分液漏斗
⑴加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有              ，
⑵使用時必須檢查是否漏水的有           ，
⑶標有零刻度的有               。

（10分）化學是一門以實驗為基礎的自然學科，進化化學實驗時要采取正確的實驗操作，注意實驗安全。
（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上印有如圖所示的警示標志，說明濃硫酸是一種              。

（2）下列實驗能達到目的的是            。

A．在容量瓶中加一定體積的水，再加入濃鹽酸配制準確濃度的稀鹽酸

B．用稀硫酸和鋅粒反應制氫氣時加入少許硫酸銅加快反應速率

C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度

D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸雜質(zhì)

E．制取Fe（OH）₂時，吸取除去氧氣NaOH溶液的膠頭滴管的末端插入FeSO₄溶液中，再注入NaOH溶液
（3）某化學小組設計如圖裝置完成一組實驗：

A中裝硝酸，B中裝石灰石，C中裝漂白粉溶液，現(xiàn)象是裝置II中產(chǎn)生白色沉淀。他得出酸性：HNO₃>H₂CO₃>HClO。由此得出元素非金屬：N>C>Cl。你認為他得出的結論是否正確？答：   （填“正確”或“不正確”）。理由是                 。
（4）有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺===5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需        。
②該實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是           。
a．稀硝酸      b．稀硫酸                c．稀鹽酸                d．濃硝酸
③某同學設計的下列滴定方式，最合理的是      （夾持部分略去）（填字母序號）

下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是

A．Na2CO3溶液

B．KOH溶液

C．鹽酸

D．水玻璃

實驗室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：
（1）需要量取98%密度為1．84g/cm³的濃硫酸                         mL
（2）配制時，必須使用的儀器有     　　　   　　    （填代號）
①燒杯  　②100 mL量筒  　　③20 mL量筒       ④1000 mL容量瓶 
⑤250 mL容量瓶　     ⑥托盤天平（帶砝碼）      ⑦玻璃棒     
還缺少的儀器是 　　　               。
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用是                           。
（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。　　　　　　　　　。
②如果加水超過了刻度線，吸出水使液面恰好到刻度線。　　　　　   　　。
③容量瓶清洗完后沒有干燥。　　　　　　　　

適宜用右圖裝置進行的實驗是         （   ）

A．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．驗證碳酸的酸性比苯酚強

C．纖維素的水解

D．乙酸與乙醇酯化后酯的收集

某同學弄清氨的噴泉實驗原理后有了一個創(chuàng)新的設計：如果改換一下燒瓶內(nèi)的氣體和膠頭滴管與燒杯中的液體，也能做成噴泉實驗。那么下列各組中的氣體和液體不符合該學生設計的一組是

A．SO2和NaOH溶液	B．CO2和NaOH溶液
C．O2和水	D．Cl2和NaOH溶液