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甲、乙、丙、丁四位同學各取了0.1 mol·L^-1的一元酸（他們所取的酸可能是不同的）
20.00 mL，分別向其中滴加0.1 mol·L^-1的一元堿（他們所用的堿也可能是不同的），
滴加過程中不斷測定混合液的pH，下表是測得的部分數據。
請回答下列問題：
（1）為了較方便準確地量取所用的酸，甲同學量取酸液時左手拿洗耳球，右手所持的玻璃量器是       （填該量器的名稱），向酸溶液中滴加堿溶液時，所用的儀器是    。
（2）分析表中的數據，有一個數據肯定是錯誤的，該數據是          ，在回答以下問題時都應該剔除該數據。
（3）四位同學所選用的酸溶液pH最大的是         （在甲、乙、丙、丁中選填）。
（4）以上酸堿用于中和滴定，試給出選用指示劑的建議（填在表格中）

	甲	丙
建議選用的指示劑

（5）請計算甲同學在滴入19.98 mL 堿溶液時，溶液的pH約為            （保留一位
小數，也可用對數形式表示）。
（6）一位同學用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，實驗結束發現測定結果偏高，你幫他分析其原因可能是                。

A．未用標準液潤洗堿式滴定管

B．滴定終點時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

20.00mL一定物質的量濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定，滴定過程中溶液pH和所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示。(體積變化忽略不計)

（1）X、Y的物質的量濃度之比為             
（2）鹽酸的物質的量濃度為              

如圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U型細玻管內放有少量的水（已染成紅色）。如沿小試管壁小心地慢慢注入3毫升濃硫酸，靜置片刻后，U型細玻管中可觀察到的液面現象是

A．左高右低

B．左低右高

C．左右一樣高

D．來回振動

下列物質的保存方法正確的是
①少量金屬鈉保存在汽油中　②濃硝酸盛放在棕色帶橡膠塞的試劑瓶中　③少量金屬鉀保存在煤油中　④氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中　⑤氯水盛放在帶有玻璃塞的無色細口瓶中⑥碳酸鈉固體保存在帶有橡膠塞的細口瓶中

A．②③④

B．③④⑥

C．③④

D．①③④

下列敘述不正確的是

A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳

B．向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C．為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過濾

D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發生水解反應

下列說法不正確的是

A．溶液、膠體和懸濁液這三種分散系的本質區別是能否透過濾紙或半透膜

B．僅用新制的氫氧化銅懸濁液一種試劑可鑒別乙醇、甘油、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要時可加熱）

C．過氧化氫在酶催化作用下的分解反應速率隨溫度的變化關系如下圖Ⅰ所示

D．在實驗室中從苯酚中分離出苯，可選用的操作、裝置如下圖Ⅱ所示

（13分）某學習小組用如圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。

(1)A中試劑為________。
(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________                _______。
(3)將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是___  ____(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應___               ___。
(4)B中發生反應的化學方程式為___________________________________________。
(5)若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為__      ______。
(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將________(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。

以下實驗：①為檢驗RI（碘代烷）中的碘元素，將RI與NaOH水溶液混合共熱后再加入AgNO₃溶液；②實驗室里用無水乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯；③用鋅與稀硝酸反應制取氫氣，并用排水法收集氫氣；④在試管中加入2mL 10%的CuSO₄溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰；⑤為檢驗淀粉已水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后再加入銀氨溶液，水浴加熱；⑥將飽和氯化鐵溶液煮沸，制備氫氧化鐵膠體。可能失敗的實驗是

A．①②③④⑤⑥

B．只有①④⑤

C．只有③④⑤

D．只有②③⑤⑥

（12分）為測定某Na₂SO₃樣品（含少量Na₂SO₄雜質）的純度，實驗室按以下步驟進行；①稱取ag樣品，置于燒杯中；②加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250mL溶液；③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液；
然后，可采用下列兩種方法進行測定：

請根據上述實驗，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用的的儀器是E和      （填字母）；
（2）在方法一④中加入過量稀鹽酸的目的是                                ；
（3）在方法一測定得到Na₂SO₃樣品的純度是                     （列出算式，可不化簡）；
（4）在方法二中，是否需要加入指示劑       （填“是”或“否”），請簡述理由        ；
（5）在方法二中達到滴定終點讀取數據時，俯視液面，則測定結果                        
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作能引起偏低誤差的是

A．錐形瓶用待測液潤洗2~3次

B．指示劑變色后又立即就停止滴定

C．滴定前酸式滴定管俯視讀數，滴定后又仰視

D．滴定結束后，酸式滴定管尖嘴處懸掛一滴液體