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（12分）現用質量分數為98%、密度為1.84 g?cm^－3的濃硫酸來配制500mL 0.2mol／L的稀H₂SO₄。可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥托盤天平⑦藥匙
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時不需要使用的有               (填代號)，除上述儀器外，還缺少的一種主要儀器是                  。
（2）經計算，需濃硫酸的體積為            ，現有①10 mL　②20 mL　③50 mL三種規格的量筒，你選用的量筒是        （填序號）。
（3）在配制過程中，其它操作都準確，下列操作中錯誤的是________________，能引起所配稀硫酸的濃度偏高的是________（填序號）。
①將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃硫酸　
②定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出　
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水　
④定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線　
⑤定容時，俯視刻度線

下列儀器不能用來加熱的是

A．試管

B．燒杯

C．量筒

D．坩堝

下列操作中不正確的是

A．過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸

B．過濾時，漏斗的下端緊貼燒杯內壁

C．加熱試管內物質時，用酒精燈的外焰

D．向試管內滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁

某同學用容量瓶配制溶液，加水時不慎超過了刻度線，他把水倒出了一些，重新加水至刻度線，這種做法是否正確，如果不正確，會造成什么后果？該采取什么措置補救？

配制1mol/L NaOH溶液100mL，填寫下列空白
（1）計算所需NaOH的質量      g
（2）用托盤天平稱量NaOH
（3）將NaOH固體倒入        中溶解，并用玻璃棒不斷攪拌
（4）待溶液冷卻至室溫，將其轉移至100mL容量瓶中，此操作中玻璃棒的作用是        
（5）用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2~3次，將洗滌液轉移到容量瓶中。如果沒有此操作，將導致所配制溶液濃度     （填偏高、偏低或無影響）
（6）向容量瓶中加水至刻度線下1~2cm，改用           滴加，直至凹液面最低處與刻度線相切。在此操作中，如果俯視讀數，將導致所配溶液的濃度         （填偏高、偏低或無影響）
（7）反復倒轉容量瓶搖勻。如果搖勻后發現液面低于刻度線，又加水至刻度線，將導致所配溶液濃度        （填偏高、偏低或無影響）

下列實驗操作會引起安全事故的是

A．制氧氣時用排水法收集氧氣后出現倒吸現象，立即松開試管上的橡皮塞

B．用氫氣還原氧化銅時，先加熱再通入氫氣

C．給試管中的液體加熱時不停地移動試管或加入碎瓷片

D．混合濃硫酸和乙醇時，將濃硫酸慢慢加入乙醇中并及時攪拌

下列儀器常用于物質分離的是
①量筒　②普通漏斗　③托盤天平　④容量瓶　⑤分液漏斗　⑥蒸餾燒瓶

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②⑤⑥

D．③⑤

下列提純方法正確的是

A．提取碘水中的碘單質：萃取	B．提純氫氧化鐵膠體：過濾
C．除去氯化鈉固體中的氯酸鉀：加熱	D．除去鹽酸中的水制備氯化氫氣體：蒸餾

下列實驗操作正確的是

A                B              C              D

(10分)
現用質量分數為36.5%、密度為1.20 g·cm^-3的濃鹽酸來配制100 mL 1.5 mol/L的稀鹽酸。可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀鹽酸時用不到的有         (填代號)。
（2）經計算，需濃鹽酸的體積為           。
現有①10 mL ②20 mL  ③50 mL   ④100 mL四種規格的量筒，取用濃鹽酸應選用的量筒是         (填代號)。
（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是      ，能引起誤差偏高的有     （填序號）。
①洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②稀釋后的鹽酸在空氣中放置過久
③定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑥定容時，俯視標線