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下列有關實驗的敘述，正確的是

A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質的量濃度的溶液

B．某溶液與BaCl2溶液反應生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-

C．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應

D．用滲析法可提純Fe (OH )3膠體，除去其中的FeCl3溶液

下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是：
①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④久置氯水 ⑤用鹽酸酸化的漂白粉溶液

A．①②③④⑤

B．②③⑤

C．③⑤

D．②③④

（4分）⑴用18mol/L的硫酸配置100ml 1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：
A.100ml量筒     B.托盤天平  C.玻璃棒          D.50ml容量瓶
E.10ml量筒       F.膠頭滴管       G.50ml燒杯       H.100ml容量瓶
實驗時應選用的儀器是          （填入字母）。
F、E、G、C、H
⑵在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是      。(填寫字母)
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時，如果待配溶液是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢
加入蒸餾水到接近標線2~3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線
D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾
水到接近標線2~3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線
E.蓋好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：
（1）配制待測液：用5.0 g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1 L溶液。
（2）滴定：
①盛裝0.100 0 mol·L^-1鹽酸標準液應該使用的滴定管是        （填“甲”或“乙”）。
②向錐形瓶中加入一定體積的待測溶液，并滴入指示劑。
③滴定過程中眼睛應                                 。

（3）計算純度：燒堿樣品的純度是_________________。
（4）誤差分析：下列操作會使測定結果偏大的有          （填編號）3
①用蒸餾水潤洗錐形瓶；
②在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外；
③讀取滴定管終點讀數時，俯視讀數；
④滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失；
⑤取待測液的滴定管用蒸餾水洗后，未潤洗。

某同學發現一瓶失去標簽的藥品，取出少量，觀察到該藥品為白色固體，加入蒸餾水后，發現白色固體全部溶解，他認為該藥品有可能是鈉的化合物，需要用焰色反應來進一步驗證。上述過程沒有用到的科學探究方法是

A．假設法

B．觀察法

C．比較法

D．實驗法

下列實驗現象描述錯誤的是

A．鐵絲在氧氣中燃燒火星四射	B．鐵絲放入稀鹽酸中有氣泡產生，溶液呈黃色
C．鐵絲在氯氣中燃燒有棕黃色的煙生成	D．鐵絲在氧氣中燃燒有黑色固體生成

下列實驗操作或方法中，正確的是

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體

C．用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體

D．用溶解、過濾的方法除去粗鹽中的氯化鈣和氯化鎂等雜質

下列關于實驗操作的敘述中，正確的是

A．點燃氫氣之前必須驗純

B．用溫度計可以攪拌溶液

C．從試劑瓶中取出的藥品，若有剩余，可以再放回原試劑瓶

D．用膠頭滴管向試管中滴加液體，一定要將滴管伸入試管中

用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結果偏低的是             （     ）
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗
②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點讀數時俯視，其他讀數方法正確                                

A．④⑤

B．①④

C．②③⑤

D．②⑤

右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。

現用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·Ｌ^－1的稀硫酸。
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
請回答下列問題：
(1)盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的       
    
(2)配制稀硫酸時，還缺少的儀器有                               (寫儀器名稱)；
(3)經計算，配制100 mL1 mol·Ｌ^－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為   mL，量取硫酸時應選用    mL規格的量筒；
A．10 mL    B．50 mL     C．100 mL    D．200mL
(4)在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為                                             
若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為                                                      
(5)對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度大于1 mol·Ｌ^－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因                                  。
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸             
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處