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下列實驗中所選用的儀器或操作合理的是(　　)

A．用托盤天平稱量5.85 g氯化鈉晶體

B．用濕潤pH試紙測定某H2SO4溶液的pH

C．可用酸式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液

D．用瓷坩堝灼燒碳酸鈉晶體

某同學為證明NaOH溶液能使酚酞試液變紅是OH^－的性質，他所設計的下列實驗中沒有意義的是

A．取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色

B．取NaCl溶液與酚酞試液作用，觀察溶液顏色

C．測定NaOH的溶解度，證明其易溶于水，并觀察溶液的顏色

D．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸，觀察溶液的顏色

(1)如圖為常見儀器的部分結構：

請寫出儀器名稱：
A________，B________，C________，D________。
(2)指出在使用下列儀器(已經洗滌干凈)或用品時的第一步操作：
①石蕊試紙(檢驗氣體)________。
②容量瓶________。
③酸式滴定管________。
④集氣瓶(收集HCl氣體)________。

（15分）某校某班化學興趣小組進行了下列兩項試驗活動：（1）探究草酸（H₂C₂O₄）與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢；（2）測定草酸晶體的純度。已知：①在酸性環境下的還原產物是；②草酸是二元弱酸。
Ⅰ．探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢
取4支試管，分別加入的草酸溶液，按下表中四種方案分別加入相應的試劑，使其發生反應。四支試管中均可觀察到有氣泡產生，且溶液的顏色變化都為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色，溶液褪為無色所需的時間如下表所示（表中“—”表示未加入該試劑）。

實驗 編號	反應溫度 （利用水浴加熱）	稀硫酸溶液	固體	溶液	褪色時間
1	65℃	—	—	1.0mL	100s
2	65℃	10滴	—	1.0mL	90s
3	75℃	10滴	—	1.0mL	40s
4	75℃	10滴	加入少許	1.0mL	3s

根據以上4組實驗，可以得出的結論主要有_______________________________。
Ⅱ．測定草酸晶體的純度
用托盤天平稱取草酸晶體樣品；配制成溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實驗重復操作2—3次。請回答：
（1）實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶外還需要的一種玻璃儀器是____________。（填儀器名稱）
（2）上述溶液與酸性溶液反應的離子方程式為_________。
（3）若滴定過程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為_______（以含W、V的表達式表示）。

下列物質的保存方法正確的一組是（  ）
①少量金屬鉀保存在煤油中 　　②氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中
③氯水存放在帶玻璃塞的無色細口瓶中④碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細口瓶中

A．②③

B．③④

C．①②

D．①④

下列敘述不正確的是（  ）

A．鉀的焰色反應可以透過藍色的鈷玻璃片看到

B．用玻璃尖嘴點燃氫氣時，由于玻璃中有鈉離子，所以火焰帶有黃色

C．做焰色反應時鉑絲應用稀鹽酸洗凈，并灼燒至無色

D．在鈉和鈉的化合物中，只有鈉離子的焰色為黃色

根據環保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN^－離子在催化劑TiO₂顆粒作用下，先用NaClO在堿性條件下將CN^－離子氧化成CNO^－（CN^－和CNO^－中N元素均為－3價），再在酸性條件下繼續與NaClO反應生成N₂、CO₂和Cl₂。環保工作人員在密閉系統中用下圖裝置進行實驗，測定CN^－被處理的百分率。

現將濃縮后含CN^－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^－的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞。回答下列問題：
（1）根據題意，寫出有關主要反應的離子方程式：
甲中的反應：                                        
乙中的反應：                                        
（2）上述實驗是通過測定CO₂的量來確定對CN^－的處理效果。丙裝置中的試劑是                 ，丁裝置的目的是                    ；干燥管Ⅰ的作用是                   ，干燥管Ⅱ的作用是                    
（3）假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN^－被處理的百分率與實際值相比       （填：“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因:                      
（4）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN^－被處理的百分率為        。

(12分)今年5月我區舉行實驗技能考查，某興趣小組的同學在幫助老師準備化學實驗時，發現實驗臺上整齊擺放的藥品中（見下圖），有一試劑瓶的標簽破損。為了鑒定該試劑成分，同學們做了以下探究：
【提出問題】這瓶試劑的成分是什么？

[討論]根據受損標簽及實驗室藥品分類擺放的原則，這瓶試劑可能不是_______________________；
A．酸          B．堿           C．鹽
[猜想]①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；
③可能是_______________________（寫一種）。
[探究活動]
（1）小軍取少量試樣于小試管中，滴加酚酞試液，溶液變為紅色。由此小軍認為猜想①正確。
經同學們交流討論后，一致認為小軍的方案不可行，理由是_______________________
（2）小華同學認為，雖然小軍的實驗不能得到正確的結論，但只要再往溶液中滴加一種氯化
物溶液，同樣能得出正確的結論。

操作步驟	實驗現象	實驗結論
取少量滴有酚酞試液的試樣于小試管中，滴加足量的___________	溶液由紅色褪為無色 且有白色沉淀產生	猜想②正確

（3）小亮發現要進一步確定（1）中的成分，只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒定出來。于是他們進行了如下實驗。

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取少量試樣于小試管中，滴加適量的_______________________	_________________ _________________	猜想②正確 有關化學方程式 _________________

[實驗反思]實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH與玻璃中的
SiO₂發生反應，其化學方程式為2NaOH + SiO₂=" X" + H₂O，產物X使瓶口與塞子粘合在一起。
試推測X的化學式為_________________。

一般情況下，當人體一次性攝取300 mg～500 mg亞硝酸鈉時，就會引起中毒．某研究小組用碘量法測定泡菜中亞硝酸鹽的含量．有關反應如下：
2NaNO₂＋2H₂SO₄＋2KI===2NO↑＋I₂＋K₂SO₄＋Na₂SO₄＋2H₂O
2Na₂S₂O₃＋I₂===Na₂S₄O₆＋2NaI
取1 kg泡菜，榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使泡菜汁中的亞硝酸鹽都成為亞硝酸鈉．在過濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素．再次過濾后得到濾液，將該濾液稀釋至1 L，取25.00 mL稀釋后的濾液與過量的稀硫酸和碘化鉀溶液反應，再選用合適的指示劑，用0.05000 mol·L^－1Na₂S₂O₃標準溶液進行滴定．實驗數據記錄如下：

滴定次數	0.050 00 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液體積/mL
	滴定前刻度	滴定后刻度
1	0.00	20.04
2	0.12	20.08
3	0.05	20.05

請回答下列問題：
(1)該實驗中可選用的指示劑是________，滴定終點的現象是________．
(2)有經驗的廚師在做泡菜時往往加入適量的橙汁，以減輕亞硝酸鹽的危害．這主要是因為橙汁中含有豐富的維生素C，維生素C具有________性(填“氧化”或“還原”)．
(3)通過計算判斷若某人一次食入0.125 kg這種泡菜，是否會引起中毒？
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用98 ％的濃硫酸(密度為1.84 g/cm³ )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。現給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL燒杯④托盤天平⑤100 mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是

A．④③⑦⑤⑥

B．②⑤⑦⑥

C．①③⑤⑥⑦

D．②⑥③⑦⑤⑥