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下列各組儀器中，能用來準確地配制100mL lmo1/L濃度的稀鹽酸的一組是

A．容量瓶、燒杯、玻棒

B．100mL容量瓶、燒杯、玻棒、天平、膠頭滴管

C．量筒、100mL容量瓶、燒杯、玻棒、膠頭滴管

D．1升容量瓶、燒杯、玻棒、膠頭滴管、量筒

下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是（   ）

選項	實驗操作	現象	解釋或結論
A	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，	沒有紅色沉淀生成	淀粉沒有水解成葡萄糖
B	向酸性KMnO4溶液中溶入SO2	溶液褪色	說明SO2有漂白性
C	過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液	溶液呈紅色	稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋
D	向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2	溶液變渾濁	析出了NaHCO3

下列實驗操作或結論正確的是

A．在某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定有Cl—

B．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32—

C．做焰色反應前應先將鉑絲在稀硫酸中洗干凈再蘸取待測液進行實驗

D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，一定有NH4＋

實驗室保存下列物質的方法中，不正確的是                            

A．鋁片放在不密封的容器里

B．氫氧化鈉溶液盛裝在玻璃塞的試劑瓶中

C．硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

D．金屬鈉保存在石蠟油或煤油中

進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是

A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

C．從煤油中取用金屬鈉必需用鑷子，不能用手觸摸

D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

下列實驗操作完全正確的是

編號	實驗	操作
A	鈉與水反應	用鑷子從煤油中取出金屬鈉，立即切下綠豆大小的鈉，放入裝滿水的燒杯中
B	用自來水制取蒸餾水	在蒸餾燒瓶中加入適量自來水和幾粒沸石，連接好裝置，加熱蒸餾燒瓶，用錐形瓶收集流出的液體
C	除去氯化鎂溶液中混有的少量氯化鋁	加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾，將沉淀洗滌后加鹽酸至恰好溶解
D	配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL	準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容

下列實驗操作能夠實現的是

實驗是化學研究的基礎。下列對實驗現象的描述錯誤的是              

①	②	③	④

A．實驗①中溶液變黃色              B．實驗②試管中混合溶液變血紅色
C．實驗③中燒瓶內溶液變紅色        D．實驗④中出現磚紅色沉淀

每個公民都應該有安全意識，今年頻繁發生的有關化學品泄漏或爆炸事件一次又一次給我們敲響了警鐘。下列做法存在安全隱患的是(　　)
①將水沿著燒杯內壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌；
②給試管中液體加熱時，應將試管傾斜，與桌面成45°角，再集中在藥品處加熱；
③取用金屬Na或K時，用剩的藥品要放回原瓶；
④夜間廚房發生液化氣（烷烴混合物）泄漏時，應立即開燈檢查液化氣泄漏原因，并打開所有門窗通風；
⑤廢舊電池應回收處理。

A．全部

B．①②④

C．①③④

D．①④⑤

水合肼作為一種重要的精細化工原料，在農藥、醫藥及有機合成中有廣泛用途。用尿素法制備水合肼，可分為兩個階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應方程式為：(NH₂)₂CO +NaClO+2NaOH → H₂N—NH₂·H₂O+NaCl+Na₂CO₃。
主要副反應：N₂H₄+2NaClO= N₂↑+2H₂O+2NaCl △H<0
3NaClO=" 2NaCl" +NaClO₃     △H>0
CO(NH₂)₂ ＋2NaOH= 2NH₃↑+Na₂CO₃ △H>0
【深度氧化】：(NH₂)₂CO+3NaClO= N₂↑+3NaCl+CO₂↑+2H₂O  △H<0
實驗步驟：
步驟1．向30%的NaOH溶液中通入Cl₂，保持溫度在30℃以下，至溶液顯淺黃綠色停止通Cl₂。
步驟2．靜置后取上層清液，檢測NaClO的濃度。
步驟3．傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液。
步驟4．稱取一定質量尿素配成溶液，置于冰水浴。將一定體積步驟3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續攪拌0.5h。
步驟5．將步驟4所得溶液，加入5g KMnO₄作催化劑，轉移到三口燒瓶（裝置見圖），邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5 min。

步驟6．將回流管換成冷凝管，蒸餾，收集( 108~114℃)餾分，得產品。
(1)步驟1溫度需要在30℃以下，其主要目的是      。
(2)步驟2檢測NaClO濃度的目的是      。
a．確定步驟3中需NaClO溶液體積及NaOH質量
b．確定步驟4中冰水浴的溫度范圍
c．確定步驟4中稱量尿素的質量及所取次氯酸鈉溶液體積關系
d．確定步驟5所需的回流時間   
(3)尿素法制備水合肼，第一階段為反應            （選填：“放熱”或“吸熱”）。
(4)步驟5必須急速升溫，嚴格控制回流時間，其目的是      。
(5)已知水合肼在堿性條件下具有還原性（如：N₂H₄+2I₂=N₂+4HI）。測定水合肼的質量分數可采用下列步驟：
a．準確稱取2.000g試樣，經溶解、轉移、定容等步驟，配制250mL溶液。
b．移取l0.00 mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
c．用0.l000 mol/L碘溶液滴定至溶液出現微黃色且Imin內不消失，計錄消耗碘的標準液的體積。
d．進一步操作與數據處理
①滴定時，碘的標準溶液盛放在     滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）。
②若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，可測算出產品中N₂H₄-H₂O的質量分數為     。
③為獲得更可靠的滴定結果，步驟d中進一步操作主要是：